初三化学全册总复习:碳和碳的化合物
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a b 洗气瓶第六单元碳和碳的氧化物复习提纲一、碳的单质1、金刚石、石墨、C60的性质、用途比较名称金刚石石墨C60外观无色透明、正八面体形状的固体。
深灰色不透明的细鳞片状固体,有金属光泽形似足球硬度天然存在的最硬的物质;很软,有滑腻感质脆导电性不导电具有良好的导电性不导电用途装饰品、裁玻璃、切割大理石铅笔芯、电极、润滑剂制备新材料关系⑴金刚石、石墨、C60物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同。
⑵它们都是碳元素组成的不同单质,故化学性质相似。
注:⑴金刚石、石墨是由碳原子直接构成的,C60由C60分子构成的,一个C60分子由60个碳原子构成。
⑵石墨与金刚石间的转化属于化学变化。
⑶由同种元素组成的物质可能是单质(如O2),也可能是混合物(如O2和O3),但一定不是化合物。
2、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等主要成分也是碳单质,结构与石墨类似。
木炭、活性炭具有疏松多孔的结构,而具有吸附能力,如活性炭用于:⑴防毒面具;⑵制糖工业中脱色;⑶冰箱除异味等。
二、碳的化学性质1、稳定性:常温下碳的化学性质不活泼(用于书写或绘画),填写档案、重要的文献资料均要求用碳素墨水书写;木桩埋入地下之前往往将其表面烧焦。
2、温度升高,碳的化学性质增强,在高温下能跟多种物质起反应。
(1)碳跟氧气反应(可燃性)作燃料①当氧气充足:C+O2点燃CO2;②当氧气不足:2C+O2点燃2CO(2)碳跟氧化物反应(还原性)冶炼金属①碳与氧化铜反应:2CuO+C 高温2Cu+CO2↑(如图)现象:试管①中黑色粉末变红色固体,澄清石灰水变浑浊。
注意事项:a、网罩的作用:集中火焰,提高温度。
b、实验结束时,先撤出导管,再熄灭酒精灯:防止石灰水倒吸进入试管中,使试管炸裂。
c、等装置冷却后取出试管内的铜:防止生成的铜再次被氧化。
②碳与氧化铁反应:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑③碳与二氧化碳反应:CO2+C高温2CO3、基本概念氧化反应:物质与氧发生的反应(得氧氧化);还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应(失氧还原);氧化剂:在反应中失去氧的物质,具有氧化性,发生还原反应。
1、碳的单质〔金刚石、石墨〕的物理性质和用处金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、光滑剂等注:由于碳原子排列方式不同,导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2、CO2和CO的比拟CO2CO物理性质无色、无味气体,可溶于水,密度比空气大,干冰易吸热升华。
无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近,略小于空气密度。
化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧,也不支持燃烧。
有可燃性2CO+O22CO2复原性没有复原性,有较弱的氧化性C+CO22CO有复原性CO+CuO Cu+CO2与水反响与水反响CO2+H2O===H2CO3不能与水反响与石灰水的反响与石灰水反响CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O不能与石灰水反响毒性无毒有剧毒主要用处可制汽水,作制冷剂,灭火,气体肥料。
可作气体燃料和冶金工业的复原剂。
注:由于CO和CO2的分子构成不同,决定了二者性质的不同。
3、一氧化碳和单质碳性质的比拟C CO相似点都具有可燃性、复原性,常用作燃料和作复原剂冶炼金属不同点属于固体单质,常温下具有稳定性属于气体化合物,具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题〔1〕正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石〔主要成分是碳酸钙〕和稀盐酸。
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸,不用碳酸钠、纯洁碳酸钙代替大理石或石灰石〔要会分析原因〕。
原因:①用大理石或石灰石跟稀盐酸反响,速度适中,便于搜集CO2气体;大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反响的理由:刚开场二者反响生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的外表,阻止了酸与大理石的接触,使反响不能持续进展下去。
③不用浓盐酸的原因:浓盐酸易挥发出HCl气体,会使生成的CO2中混有HCl气体,使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石〔或石灰石〕是因为它们与稀盐酸反响速度太快,很难控制,且药品价格比石灰石要贵〔本钱较高〕。
碳和碳的化合物考点一:二氧化碳和一氧化碳1.化学家创造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是SiO2,干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。
下列有关说法正确的是()A.干水和干冰是同一种物质B.干水中的水分子不再运动C.用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D.干水吸收CO2的过程只发生物理变化2.两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗的氧气的质量比为()A.3:4B.3:8C.2:1D.1:23.2014年5月,中俄签署了东线天然气合作协议。
天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳。
(1)CO具有还原性,写出其在工业上的一种具体用途:_________________。
(2)CO与CO2可以互相转化。
CO2在高温下与________反应生成CO。
(3)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红的原因是_______________________。
考点二:碳的单质1.石墨纸是高碳磷片石墨经化学处理,高温膨胀轧制而成,如下图所示,其成分以石墨为主,薄如纸片,比钢要坚硬10倍且轻巧,应用于笔记本电脑、平板显示器、数码摄像机、移动电话及针对个人的助理设备等。
下列说法错误的是()A.与同体积的钢相比,石墨纸的质量较小B.与钢相比,石墨纸的硬度较大C.石墨纸是一种环保材料D.石墨纸是绝缘体,不易导电2.已知:CuO+2C2Cu +CO2↑。
下图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。
下列说法中,不正确的是()A.t1时,开始发生反应B.t1和t2时,固体中铜元素质量保持不变C.c是固体混合物的质量D.d是二氧化碳的质量3.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而降低二氧化碳排放的一种时尚方式。
下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是()A.增加私家车用量,提高生活质量B.用布袋代替一次性塑料袋购物C.大力发展风能,减少火力发电D.使用节能灯泡,提倡节约用电4.我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒,用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色,这是因为墨汁中的炭()A.具有氧化性B.具有还原性C.具有吸附性D.常温下化学性质稳定5.戴活性炭口罩防雾霾和下列化学实验原理最相似的是()A.吸附B.溶解C.过滤D.结晶6.下图A、B分别表示金刚石和石墨的结构模型(图中的小黑点均代表碳原子)。
最大最全最精的教育资源网元素和化合物 (一)碳和碳的化合物一、教课目的:1.稳固碳及碳的几种重要化合物的性质,用途及CO2的实验室制法。
2.培育学生的概括、对照能力。
3.使学生认识事物之间是广泛联系的。
二、教课要点、难点:教课要点: 1.C、 CO、 CO2的化学性质2.CO 2的实验室制法教课难点:碳单质及含碳化合物性质的差别与联系。
三、教具:相关 CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。
四、教课过程:(一 )创建情境,导入复习:教师设问:碳的单质有哪几种?我们学过含碳化合物有哪几种?学生思虑回答进入新的复习情境,激发学生的求知欲。
(二 )问题启迪、指引,进入复习1.教师指引启迪学生:“学过哪些物质能经过化学反响生成CO2?”并指引学生。
在思虑后按要求写出相关碳及含碳化合物之间互相转变的化学方程式。
学生在思虑后写出化学方程式,并对照概括总结:碳及含碳化合物的化学性质(板书 )教师在学生板书总结基础之上电脑展现,对照碳及碳的化合物的化学性质,使学生学会对照理解、记忆。
2.CO2的制法:(1)实验室制法:最大最全最精的教育资源网学生实验:制取一瓶 CO 2,并进行查验,教师指导、检查学生正确的操作方法,培育学生的实验能力。
(2)工业制法: (略 )(三 )议论:用化学方法差别(1)CO 与 CO2(2)CO 与 CH 4学生疏组议论,研究方法,激发求知欲,培育开放性思想(四 )稳固深入:1.学生总结本节内容,教师纠正培育学生的概括能力2.练习: (见附录 )分层次练习,注意问题重视知识的稳固和训练学生利用化学知识解决实质问题的能力。
3.作业: P1171、 4 稳固深入本节内容,加强知识点(五 )板书设计碳及碳的化合物一、碳及碳的化合物的性质二、 CO2的制法1.实验室制法2.工业制法附录 1-1:《碳和碳的化合物》部分典型例题例题:1.实验室制取CO2,常用的原料是()A. 焚烧木炭B. 大理石与稀盐酸反响C.石灰石与硫酸反响D. 煅烧石灰石最大最全最精的教育资源网剖析:本题考察的是二氧化碳的实验室制法,用木炭与氧气反响能生成二氧化碳,但不便于采集,故不选 A,不宜用 C,因为会生成微溶物 CaSO4覆盖在石灰石表面阻挡反响持续进行; D 是工业上制取 CO2的方法,所以选择 B.2.二氧化碳能灭火是因为它拥有的性质是()A. 密度比空气大B. 不可以焚烧,也不支持焚烧C.能与水反响D. 能溶于水剖析:本题的测试点为CO2的用途与性质,学生需剖析CO2的性质和可燃物焚烧条件基础上剖析。
初三化学全册总复习:碳和碳的化合物
一、教学目标:
1.巩固碳及碳的几种重要化合物的性质,用途及CO2的实验室制法。
2.培养学生的归纳、对比能力。
3.使学生认识事物之间是普遍联系的。
二、教学重点、难点:
教学重点:1.C、CO、CO2的化学性质
2.CO2的实验室制法
教学难点:碳单质及含碳化合物性质的区别与联系。
三、教具:
有关CO2的实验室制法所需实验仪器和药品。
四、教学过程:
(一)创设情境,导入复习:
教师设问:碳的单质有哪几种?我们学过含碳化合物有哪几种?
学生思考回答进入新的复习情境,激发学生的求知欲。
(二)问题启发、引导,进入复习
1.教师引导启发学生:“学过哪些物质能通过化学反应生成CO2?”并引导学生。
在思考后按要求写出有关碳及含碳化合物之间相互转化的化学方程式。
学生在思考后写出化学方程式,并对比归纳总结:碳及含碳化合物的化学性质(板书)
教师在学生板书总结基础之上电脑展示,对比碳及碳的化合物的化学性质,使学生学会对比理解、记忆。
2.CO2的制法:
(1)实验室制法:
学生实验:制取一瓶CO2,并进行检验,教师指导、检查学生正确的操作方法,培养学生的实验能力。
(2)工业制法:(略)
(三)讨论:
用化学方法区别(1)CO与CO2(2)CO与CH4
学生分组讨论,探究方法,激发求知欲,培养开放性思维
(四)巩固深化:
1.学生总结本节内容,教师纠正培养学生的归纳能力
2.练习:(见附录)分层次练习,注意问题侧重知识的巩固和训练学生利用化学知识解决实际问题的能力。
3.作业:P1171、4巩固深化本节内容,强化知识点
(五)板书设计
碳及碳的化合物
一、碳及碳的化合物的性质二、CO2的制法
1.实验室制法
2.工业制法
附录1-1:《碳和碳的化合物》部分典型例题
例题:
1.实验室制取CO2,常用的原料是()
A.燃烧木炭
B.大理石与稀盐酸反应
C.石灰石与硫酸反应
D.煅烧石灰石
分析:此题考查的是二氧化碳的实验室制法,用木炭与氧气反应能生成二氧化碳,但不便于收集,故不选A,不宜用C,因为会生成微溶物CaSO4覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行;D是工业上制取CO2的方法,所以选择B.
2.二氧化碳能灭火是由于它具有的性质是()
A.密度比空气大
B.不能燃烧,也不支持燃烧
C.能与水反应
D.能溶于水
分析:此题的测试点为CO2的用途与性质,学生需分析CO2的性质和可燃物燃烧条件基础上分析。
因为CO2密度比空气大,且不能支持燃烧,它会覆盖在可燃物上,使之与氧气隔绝,而停止燃烧,故答案为:A、B。
3.要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳,应将气体()
A.通入灼热氧化铜
B.通入石灰水
C.通入水
D.点燃
分析:此题的测试点是CO、CO2的化学性质。
根据它们性质的差异要除去CO2应选择B。
因为CO2不能与灼热氧化铜反应,也不能燃烧所以不选择A、D;CO2微溶于水所以水不能除尽CO2,因此不能选择C。
4.长期盛放石灰水的试剂瓶壁会有一层白膜,该物质是____,要洗净该试剂瓶宜采取的方法是____。
分析:此题测试点为二氧化碳的化学性质和实验室制法,根据二氧化碳能与石灰水反应生成难溶性的碳酸钙可知白色固体为碳酸钙,根据二氧化碳的实验室制法的反应原理可知碳酸钙虽不溶于水,但溶于稀盐酸,所以此题答案为:
(1)碳酸钙(2)加入稀盐酸溶解后,再用水洗
附录1-2《碳和碳水化合物》练习:
选择:
1.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是()
A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大
B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性
C.一氧化碳用于冶炼生铁----一氧化碳有可燃性
D.干冰用于人工降雨----干冰蒸发时可吸收热量
2.下列具有可燃性、还原性、且在空气中燃烧产物相同的一组是()
A.H2和C
B.H2和CO
C.CO和C
D.CO和CO2
3.相同质量的碳酸钙,其中一份跟足量的盐酸反应,另一份充分煅烧,则所得二氧化碳的质量()
A.前者多
B.后者多
C.一样多
D.无法比较
填空:
1.有O2、H2、CO、CO2、CH4五种气体,其中(1)能供给呼吸和支持燃烧的气体是____。
(2)只能用排空气法收集的气体是____。
(3)具有可燃性的气体是____。
(4)最简单的有机物是____。
2.制取CO2与制取H2的发生装置相同的原因是____。
简答:
地球表面的大气中CO2的含量增多易产生温室效应,会对人类产生很大的影响,有人说温室效应的产生有利也有弊(1)你的观点呢?并说明原因。
(2)为控制温室效应的产生应采取哪些措施(至少答两点)
答案:
选择:1.C 2.C 3.C
填空:1.(1)O2(2)CO2(3)H2、CO、CH4(4)CH4
2.反应物都是固体与液体反应且反应条件都不需加热。
简答:(1)有利,原因:CO2增多会促进光合作用,使一部分作物增产。
有弊,原因:由于温度升高,使很多的水蒸气进入大气,使土地沙漠化,冰山融化,海平面上升,而淹没沿海地区。
(注:此题为开放性试题,所以两种答案均可)
(2)大量植树造林研究开发太阳能等无污染新能源代替含碳矿物燃料。