2019-2020学年内蒙古包头市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年第31期-新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A．在纯水中B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中【答案】D【解析】【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。

【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A错误；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B错误；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故D正确；故答案为D。

2．在下列各溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－【答案】D【解析】【详解】A. Fe2＋与[Fe(CN)6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；B.强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；C. AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；D.常温下水电离的c(H+)为1×10－12mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。

2019-2020学年内蒙古包头市第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。

下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“│”表示不同类型的离子交换膜)。

工作过程中b电极上持续产生Cl2。

下列关于该装置的说法错误的是A．工作过程中b极电势高于a极B．“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜C．海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等D．A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水【答案】D【解析】【分析】电解过程中b电极上持续产生Cl2，则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，电极a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，工作过程中，氯离子向b移动，因此虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】A．电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；B．根据分析，“┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜，故B正确；C．为了防止海水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2＋、Mg2＋等，故C正确；D．根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；答案选D。

2．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( )A．酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金属性Y<QB．X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C．X与Y形成的化合物只含有共价键D．由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种【答案】C【解析】【分析】W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素, 由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

2019-2020学年包头市第九中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式或化学方程式正确的是( )A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓C．“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4ClD．CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋【答案】C【解析】【详解】A.硝酸具有强氧化性，向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3，不能生成二氧化硫气体，故A错误；B. 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液发生发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C. “侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故C正确；D. CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式是Cu2＋＋2HS－＝CuS↓＋H2S↑，故D错误。

2．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为90g/moL；“A－”表示乳酸根离子）。

则下列说法不正确．．．的是A．交换膜I为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H+C．电解过程中采取一定的措施可控制阴极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。

设200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，则该溶液浓度上升为155g/L（溶液体积变化忽略不计）D．浓缩室内溶液经过电解后pH降低【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，该电解池左室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，C．在阳极上发生电极反应：4OH−−4e−═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e−=H2↑，根据电极反应方程式，则有：2HA∼2H+∼1H2，电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L，产生氢气的物质的量=6.72L22.4L/mol=0.03mol，则生成HA的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，则电解后溶液中的乳酸的总质量=0.06mol×90g/moL +200×10-3L ×20g/L=9.4g，此时该溶液浓度=9.40.2gL=47g/L，故C错误；D．在电解池的阳极上是OH−放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A−通过阴离子交换膜(交换膜Ⅱ)从阴极进入浓缩室，这样：H++A−═HA，乳酸浓度增大，酸性增强，pH降低，故D正确；答案选C。

2020 年内蒙古包头市北重三中高考化学二模试卷题号 得分一二三总分一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质 B. 燃烧煤、天然气、石油等排放的大量 CO2 是导致雾霾产生的原因 C. 漂白精可用作消毒剂是由于 Ca（ClO）2 可转化为 HClO D. 小苏打能做糕点的膨松剂是由于 NaHCO3 能与碱反应2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（ ）A. 0.1 mol•L-1 Na2S 溶液中所含 S2-总数小于 0.1NA B. 若 CH3COONa 溶液中 CH3COO-的数目为 NA，则 Na+的数目大于 NA C. 一定条件下，1 mol N2 和 3 mol H2 混合，充分反应，转移电子的数目为 6NA D. 标准状况下，11.2 L 氟化氢中含有的化学键数目为 0.5NA3. 某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A. X 中肯定存在 Fe2+、NH4+、SO42B. 溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 C. X 中肯定不存在 CO32-、SO32-、C1D. 沉淀 I 是 A1（OH）34. 利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）选项 实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4 溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去 BaSO4 中少量的 BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5mol/L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量的 NaIA. AB. BC. CD. D5. 灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是（ ）A. a 电极材料不可以是铁B. 电池总反应式为 Mg+H2O2=Mg（OH）2 C. 正极反应式为 H2O2+2H++2e-=2H2O D. 通过检测 a 电极附近的 pH 可判断 H2O2 的消耗情况第 1 页，共 13 页6. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元 素中的两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 摩尔质量相同，Y 为 淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确 的（ ）A. 相对分子质量 M＞N，稳定性 M＞N B. N 为 CO2 C. BCD 三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性 D. 图中有两个氧化还原反应7. Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。

2020年普通高等学校招生全国统一考试(包头市第二次模拟考试)理科综合能力测试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。

本试卷满分300分，考试时间150分钟。

2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O- 16 S-32 Ti-48 Fe-56 Co-59 I-127一、选择题：本题共13 小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、科技密切相关。

下列叙述正确的是A. 根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾B. 古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C. 锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖D. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。

温服。

”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。

【答案】B【解析】【详解】A. 根据垃圾分类标准，废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，而医用一次性注射器属于有害垃圾，A错误；B. 粮食发酵过程中有淀粉酶、酒化酶等参加催化反应，则古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，B正确；C. 10月9日北京时间17点45分许，2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国化学家斯坦利·惠廷厄姆（Stanley Whittingham）、约翰·古德伊纳夫（John Goodenough）以及日本化学家吉野彰（Akira Yoshino）因在锂离子电池领域的突出贡献，摘得本年度的奖项，所以锂离子电池相比锂电池具有更高的比能量和安全性，C错误；D. 用黄连一两为称量，水煎涉及加热和萃取，去渣为过滤，没有涉及分液，D错误。

答案选B 。

2.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5N AB. 常温下，1L pH=7 的 lmol•L -1 CH 3COONH 4 溶液中 CH 3COO -与4NH +数目均为N A C. 11 g 由31H 和168O 组成的超重水中，含有的中子数目为 5N A D. 高温下 ，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3N A 【答案】A 【解析】【详解】A ．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g ，物质的量为1mol ，故含2N A 个氧原子；而水的物质的量为54g ，物质的量为3mol ，故含3N A 个氧原子，故溶液中共含5N A 个氧原子，故A 正确；B ．CH 3COONH 4 溶液中CH 3COO -与4NH +均会发生水解，pH=7说明CH 3COO -与4NH +水解程度相同，但依然水解，所以该溶液中两种离子的数目均小于N A ，故B 错误；C ．31H 和168O 组成的超重水的摩尔质量为(3+3+16)g/mol =22g/mol ，一个超重水分子中所含中子数为2+2+8=12，所以11g 该超重水的物质的量为-111g22g mol =0.5mol ，所含中子数为6N A ，故C 错误； D ．5.6g 铁物质的量为-15.6g56g mol =0.1mol ，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+83，0.1molFe 转移电子物质的量为0.1mol×83，电子数为415N A ，故D 错误；故答案为A 。

2019届内蒙古包头市高三下学期第一次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数、选择题1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（）A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D.双氧水、高镒酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2 -甲基丁烷也称异丁烷B.乙烯、苯都能发生加成反应C.乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物3.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中戊的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。

下列叙述错误的是（）A.氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种B.简单离子半径：戊> 乙〉丙>丁C.甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物D.丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12L CC l 4 含有的共价键数为0.2N AB.常温常压下，2.3g NO 2 和N 2 O 4 的混合物中含有的氧原子数为0.2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N AD, 常温下，0.1mol - L -1溶液中阴离子总数大于0.1N A5.分子式为C 7 H 6 C l 2 的芳香族化合物共有（不含立体异构体）（）A. 6 种B. 9 种C. 10 种D. 12 种6.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲腓（C 2 H 8 N 2 ），并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气（产物都是空气成分）。

内蒙古包头市2019-2020学年中考第一次适应性考试化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探:究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁【答案】B【解析】【详解】样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑322210044x0.44g10044=x0.44gx=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：B。

2．下列实验操作规范的是A ．读取液体体积B ．取少量液体C ．两人合作滴加液体D ．手按短柄加热液体【答案】A【解析】【详解】A.量筒液体时，视线要与凹液面的最低处保持相切，正确；B.用胶头滴管吸取少量液体的时候，需要先将胶头滴管内的气体挤出，再伸入容器内吸取液体，错误；C.往试管中滴加液体的时候不能两个人合作滴加，这样容易使液滴洒出，错误；D.给试管中的液体加热的时候，应该握住试管夹的长柄，不能按短柄，这样会使试管滑落，错误。

2019年内蒙古包头市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾产生的原因C．漂白精可用作消毒剂是由于Ca（ClO）2可转化为HClOD．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的（）A．0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中所含S2﹣总数小于0.1N AB．若CH3COONa溶液中CH3COO﹣的数目为N A，则Na+的数目大于N AC．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应，转移电子的数目为6N AD．标准状况下，11.2 L氟化氢中含有的化学键数目为0.5N A3．（6分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、C1﹣中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42﹣B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32﹣、SO32﹣、C1﹣D．沉淀I是A1（OH）34．（6分）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaIA．A B．B C．C D．D5．（6分）灯塔可由镁海水电池提供能源，镁海水电池示意图如图：下列关于该海水电池的说法不正确的是（）A．a电极材料不可以是铁B．电池总反应式为Mg+H2O2═Mg（OH）2C．正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2OD．通过检测a电极附近的pH可判断H2O2的消耗情况6．（6分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的（）A．相对分子质量M＞N，稳定性M＞NB．N为CO2C．BCD三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性D．图中有两个氧化还原反应7．（6分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）＝1：1时，下列说法正确的是（）A．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]＝1：1B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）＝1：5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移二、非选择题8．（13分）Ⅰ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。

内蒙古包头市2019-2020学年化学高一下期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】C【解析】【详解】①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q1-Q2+Q3）kJ，则18.4g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案选C。

2．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Na2S C．MgCl2D．N2【答案】A【解析】分析:一般来说,活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答。

详解:A. NaOH中含离子键和共价键,故A选；B. Na2S中只含离子键，故B不选；C. MgCl2中只含离子键,故C不选；D. N2中只含共价键,故D不选；所以A选项是正确的。