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人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》导学案一、实验目的通过本实验，学生应该能够掌握以下知识和技能： - 了解浓度、溶质质量分数的概念； - 学会按照要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； - 发展实践能力，培养仔细、细致、注意实验安全的习惯。
二、实验原理1.浓度：溶液中溶质的质量与溶液的体积之比称为溶液的浓度。
通常用质量分数、摩尔浓度等来表示。
2.溶质质量分数：溶液中溶质质量占溶液总质量的比例，用质量分数表示。
质量分数的计算公式为：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%。
在本实验中，要求配制一定质量分数的氯化钠溶液。
三、实验仪器和试剂仪器•秤•秤盘试剂•氯化钠固体•蒸馏水四、实验步骤1.准备好所需的仪器和试剂，并按照实验室规定戴好实验眼镜和实验服。
2.使用秤将所需的氯化钠固体称取到秤盘中，记录下质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.使用蒸馏水将容量瓶加满，使溶质完全溶解。
5.用瓶塞封好容量瓶，摇匀溶液。
6.取适量的溶液，放入试管中进行检验。
五、实验记录和数据处理在实验过程中，记录下以下数据： - 氯化钠固体的质量 - 加入容量瓶中的蒸馏水质量 - 配制好的溶液的质量根据这些数据，计算出溶质质量分数的值，比较实际实验结果与理论值的差异，并分析原因。
六、实验注意事项1.在操作前认真阅读实验步骤和注意事项，熟悉实验原理。
2.穿戴实验服和实验眼镜，确保实验安全。
3.使用秤时要轻拿轻放，避免因摔落造成破损。
4.实验结束后，将废液倒入指定容器，不得随意倒入下水道。
5.清洗好仪器和试剂，保持实验室的整洁。
七、实验思考题1.在实验过程中，为什么要用蒸馏水加满容量瓶？2.如果实验时加入的氯化钠质量不准确，会对实验结果有什么影响？3.如果实验中容量瓶没有摇匀溶液，会发生什么情况？八、实验总结通过本实验，我们学习到了浓度和溶质质量分数的概念，并通过具体的实验操作配制了一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案实验目的通过本次实验活动，学生将能够：1.了解溶液的质量分数的概念；2.学会计算一定质量分数的溶液的配制方法；3.理解不同质量分数的溶液对溶质的溶解程度的影响。
实验器材和试剂•氯化钠 (NaCl)•纯净水•量筒•称量瓶或称量纸•搅拌棒•实验杯或烧杯实验原理溶质的质量分数是指溶液中溶质所占质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数 (w) = 溶质质量 (m) / 溶液总质量 (M)实验步骤步骤一：准备工作1.将所需的器材和试剂准备齐全；2.清洗实验杯或烧杯，并用纯净水冲洗干净。
步骤二：制备一定质量分数的氯化钠溶液1.使用称量瓶或称量纸称取一定质量的氯化钠 (例如5g)；2.将称取好的氯化钠溶解在一定量的纯净水中；3.使用搅拌棒搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解；4.添加足够的纯净水，使得溶液总质量为一定值 (例如100g)。
步骤三：质量分数的计算1.计算氯化钠的质量分数，使用以下公式：质量分数 (w) = 氯化钠质量 (m) / 溶液总质量 (M)其中，氯化钠质量为步骤二中称取的质量，溶液总质量为步骤二中添加纯净水的质量。
2.将计算结果以百分比的形式表示，即将质量分数乘以100。
实验注意事项1.在称取氯化钠时要精确称取指定的质量，避免误差；2.在配制溶液时要使用纯净水，避免杂质的影响；3.搅拌溶液时要充分搅拌，以保证溶质充分溶解；4.操作过程中要注意安全，如避免溶液溅到皮肤上。
实验记录使用实验日志记录以下信息：1.氯化钠的质量 (g)；2.溶液总质量 (g)；3.计算得到的溶质质量分数。
实验思考题1.在本次实验中，我们制备了一定质量分数的氯化钠溶液。
根据你的观察，溶液中的氯化钠是否完全溶解？请解释原因。
2.如果我们在制备溶液的过程中没有充分搅拌，会对最终的溶液质量分数有什么影响？3.在制备溶液过程中，是否可以根据需要调整溶液的总质量？请解释原因。
《配置一定溶质质量分数的溶液》教学设计点拨。
）学生实验：通过刚才这个小案例的分析，同学们更加关注配制一定溶质质量分数的溶液时精准度的问题了，那接下来请你与小组同学合作，试试自己能否准确的配制出500mL 0.9%的氯化钠溶液。
动手之前先要做好准备，请在实验报告单中填写你需要的仪器和药品，并检查组内实验用品是否齐全，然后简要呈现实验方案（即步骤）。
（教师抽查几组准备情况）★【学生分组实施实验】【学生完成实验后展示自己的成果】生活拓展（教师随机抽取一个小组配好的氯化钠溶液，追问学生）你认为自己配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是不是比xx同学的更准确？你敢不敢用自己配制的这份溶液给病人注射？为什么？（播放视频）自制生理盐水注射后的严重后果【学生观看，体会严格地定量溶液组成对医疗的重要性，感悟科学生活保障生命安全的意义。
】（播放课件）定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和价值分析。
学生在质疑、交流、讨论之后关注到了实验的注意事项，同时明确了自己的实验任务，源于学生内心的竞争心理，学生势必满怀激情、信心十足的投入到实验活动中，活动本身也是对学生的一次运筹能力、执行能力的训练。
通过观看微视频，让学生认识到严格的精准定量对生命安全的意义。
结合图片等信息，感受定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和《配置一定溶质质量分数的溶液》学情分析学生通过本单元的学习，已经对溶液的组成有了初步了解，能够理解“溶质质量分数”这一定量表示溶液组成方法的含义，学生能够进行溶质质量分数的简单计算。
而且该实验学生已经在课堂上观察过老师的演示，所以再次到实验室完成配制溶液的任务并不困难。
但是，作为初中化学为数不多的定量实验之一，该内容对学生的思维严密性和操作准确度都有较高的要求，而目前来看，学生在这方面的能力和意识还存在欠缺，学生还需在具体任务的驱动下，通过交流讨论和动手实验，培养他们的运筹、分析、执行、合作能力以及精准的定量意识。
因此，教师在情境创设、问题分析和活动反思环节需精心设计，以力求实现该教学内容所承载的教育价值。
人教版九年级化学下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制》教案实验目的通过本实验，学生将能够掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制方法，了解溶液的质量分数的概念，并能够通过实验的方式验证溶液中溶质的质量分数。
实验器材和试剂•实验器材：容量瓶、量筒、容量瓶塞、移液管、滴定管、试管架、试管夹、烧杯、电子天平、玻璃棒、搅拌棒、滴管等。
•试剂：氯化钠固体、蒸馏水、酚酞指示剂。
实验原理溶液的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值。
质量分数的计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在本实验中，我们将通过配制一定质量分数的氯化钠溶液来验证质量分数的概念。
通过称取一定质量的氯化钠固体，溶解于一定体积的蒸馏水中，然后用酚酞指示剂进行滴定，直到显示溶液的颜色出现转变。
溶质氯化钠的质量分数为滴定所需滴定液的体积与原始溶液体积之比（以百分数形式表示）。
实验步骤1.准备容量瓶，并用蒸馏水清洗干净。
2.用电子天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量。
3.将称取好的氯化钠固体加入容量瓶中。
4.加入一定体积的蒸馏水到容量瓶中，注意不要超过刻度线。
5.用玻璃棒轻轻搅拌溶液，待氯化钠完全溶解。
6.取一小部分溶液，加入试管中。
7.加入几滴酚酞指示剂，溶液会由无色变成粉红色，记录此时的溶液体积。
8.利用酚酞指示剂的色变情况，进行滴定。
9.滴定至溶液的颜色从粉红色变为无色时，说明滴定完成，记录所需滴定液的体积。
10.根据滴定液所需体积与原始溶液体积之比，计算出溶质氯化钠的质量分数。
实验数据1.氯化钠固体的质量：10.0g2.原始溶液的体积：100.0mL3.滴定液的体积：10.0mL实验结果与分析根据实验数据，得到滴定液的体积为10.0mL。
那么溶质氯化钠的质量分数可以计算如下：质量分数 = (滴定液的体积 / 原始溶液的体积) × 100% = (10.0mL / 100.0mL) × 100% = 10%因此，所配制的氯化钠溶液的质量分数为10%。
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.[2021·江西]用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是()2.[2020·东营]“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是()3.称量3 g氯化钠时，发现天平指针向右偏，此时应该采取的措施是()A.继续加入氯化钠B.取走少许氯化钠C.将游码往右移D.将游码往左移4.配制70 g 16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()5.[2021·邵阳]在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是()选项实验操作目的分析A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张整洁美观B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶节约药品C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平准确读数D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度6.实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是()A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡C.量取水时，用规格为50 mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签7.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出A.①②B.①③C.②④D.③④8.小莉、小晶两位同学用如下两种不同的方法，配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
方法一:小莉用固体氯化钠和水配制溶液(1)小莉用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、和试剂瓶。
(2)小莉实验时应进行的操作步骤是计算、称量、量取、、装瓶并贴标签。
《溶液的配制》学案班级姓名一、活动目标1. 掌握溶液的配制方法，能将所学知识联系生活实际；2. 熟悉称取、量取等基本实验操作，熟悉常见仪器的使用；3. 培养学生的动手能力，规范操作的基础上体会实验探究的严密性。
二、活动过程（一）准备活动1、明确探究内容：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、回顾溶液配制的基本步骤：计算→称量→溶解→装瓶（区分在仪器选择上的不同）（二）分步探究一：计算1、需用称取gNaCl，选用mL量程的量筒量取mL水。
2、适当拓展：实验室欲配制200mL质量分数为10%的NaOH溶液（密度为1.1g/mL），需称取NaOH固体g，量取水mL。
小结：在溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量可以加减，而体积绝不能加减。
（为什么？）（三）分步探究二：称取和量取1、明确相关注意事项：（讨论：该注意哪些问题？）调平药品的放置、增减量筒中的液体加入方法胶头滴管的使用读数方法等。
2、分小组探究。
（四）分步探究三：溶解和装瓶1、明确相关注意事项：玻璃棒的使用容器的选择标签等。
2、分小组探究。
（五）小组长将各组所配制的溶液放到前面展示。
（六）知识拓展某同学在配制60g质量分数为8%的NaOH溶液时，发现所配制溶液的质量分数偏小。
请你与同学议一议：哪些因素可能会造成这一结果？三、联系实际：如何配制500g质量分数为16%的食盐水用于选种？三、课后延伸1、某同学用量筒量取一定体积的水。
第一次给量筒读数时，仰视读数，为40mL，倒出部分液体后俯视读数，为30mL，则实际所倒出的液体体积20mL。
2、欲配制100mL质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL），需用量筒量取质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）mL，用量筒量取水mL。
配制时，只能将缓缓地倒入中，并不断地搅拌。
3、现有40%的KNO3溶液、15%的KNO3溶液、KNO3固体和蒸馏水。
欲配制KNO3的20%的溶液，请将不同取用方案的整数比填入下表。
实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1.练习配制必定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数看法的理解。
3.进一步练习托盘天平易量筒的使用。
实验用品：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶氯化钠、蒸馏水相关知识链接：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 = ------------------------×100%溶质质量 =___________________ × _________________________溶剂质量 = ____________________ － _____________________2.浓溶液用水稀释时（ 1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填> 、<、= ）。
（2）所用水的质量 =___________________ 。
3.托盘天平的使用(1)调平方法：先用 _____把游码拨到标尺 ______处，再调理左右的 _________，使天均匀衡。
(2)使用方法：称量必定质量药品时，先 _____天平，而后用镊子向 _____加入必定质量砝码，必要时挪动游码；用药匙向 _____逐渐加入药品，直到天均匀衡。
称量达成， ______放回砝码盒， _____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时 :两盘各放一张的纸，把药品放在纸上称量。
4.量筒的使用：(1) 量液时，量筒一定 ______，视野要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。
(2)俯视或仰望读数时，读数与实质数值的关系如何？实验活动一：配制质量分数6%的氯化钠溶液用氯化钠和水配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液交流谈论：如何用固体物质和水配制必定溶质质量分数的溶液？交流共享 :实验步骤：（ 1）计算：需要固体氯化钠的质量为g，需要水的体积为ml。
（ 2）称量：用称量所需氯化钠，放入烧杯中。
（ 3）量取：用量取所需水，并倒入烧杯中。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1234
答：要配制50克16%的选种液，需要水42克，食盐8克。
实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。
复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。
首先我们共同计算要配制50克16%的选种液，需要水和食盐各多少克？
第一种方法用食盐和水来配制溶液同学们完成得相当出色。
但有时候，我们用到的药品不是纯净的溶质，而可能是某溶质质量分数的浓溶液，那在配制时又该怎么操作呢？
学生：往浓溶液里加水啊！
教师：不错。
现在我们就一起来试试，用20%的食盐水如何配制100克16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。
学生：先计算：要配制100克16%的选种液，需要水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克？
教师：请你继续谈谈你的具体计算方法。
学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需20%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为20%x，而100克16%的食盐水中含有的溶质质量为：100 g×16%＝16 g。
教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出的20%溶液是溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？
学生：用密度公式换算一下就行了。
教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。
学生：（进行计算）
教师：我们的计算结果是：需要水的质量为 g，溶质质量分数为20%的食盐水为 mL。
完成以上计算后，接下来应该怎样操作呢？
学生：用量筒量取水的体积，倒入一只干净的烧杯中，然后用量筒量取溶质质量分数为20%的食盐水的体积，加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶，再贴上标签。
