云南省昆明三中2013-2014学年高二下学期期中考试 化学 Word版含答案.pdf

2013-2014学年云南省昆明滇池中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个答案符合题意）3．（4分）（2015春•长沙校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（NH3）=0.010mol/（L•s）（O2）=0.001mol/（L•s）（NO）=0.001mol/（L•s）（H2O）=0.045mol/（L•s）4．（4分）（2013秋•宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）5．（4分）（2014春•昆明校级期中）如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（）该反应的热化学方程式为：H6．（4分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为8．（4分）（2014春•昆明校级期中）某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的9．（4分）（2013秋•临沂校级期末）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W10．（4分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）12．（4分）（2008秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，的逆反应速率的13．（4分）（2014春•临沂校级期中）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1﹣114．（4分）（2014春•昆明校级期中）t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol•L﹣1一元﹣115．（4分）（2014春•昆明校级期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①室温下，pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣﹣﹣13﹣1+2+﹣﹣二、填空16．（6分）（2014春•昆明校级期中）（1）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．（2）已知：2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=﹣544.0kJ•mol﹣14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3351.4kJ•mol﹣1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：．17．（10分）（2014春•昆明校级期中）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO+5C2O+16H+2Mn2+（溶液无色）+10CO2↑+8H2O．（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．本次滴定选择指示剂（填“需要”、“不需要”）．判断滴定达终点的现象是．（2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为（填表达式）．（3）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．18．（10分）（2015春•淮北校级期中）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%．（3）计算容器②中反应的平衡常数K=．（4）下列叙述正确的是（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：．19．（8分）（2013秋•南关区校级期末）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）该反应平衡常数K的表达式为．（3）温度降低，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）mol•L﹣1•min﹣1．（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2E．充入He（g），使体系总压强增大．20．（6分）（2014春•昆明校级期中）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c （OH﹣）=10﹣b mol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数K W=；t25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液c=．2013-2014学年云南省昆明滇池中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个答案符合题意）3．（4分）（2015春•长沙校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（NH3）=0.010mol/（L•s）（O2）=0.001mol/（L•s）（NO）=0.001mol/（L•s）（H2O）=0.045mol/（L•s）=0.0015mol/（×（v=（×4．（4分）（2013秋•宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）5．（4分）（2014春•昆明校级期中）如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（）该反应的热化学方程式为：H6．（4分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为8．（4分）（2014春•昆明校级期中）某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的9．（4分）（2013秋•临沂校级期末）在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W10．（4分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）、二氧化硫起始浓度为12．（4分）（2008秋•唐山期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，的逆反应速率的的逆反应速率的倍，故13．（4分）（2014春•临沂校级期中）在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1﹣114．（4分）（2014春•昆明校级期中）t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol•L﹣1一元﹣1，15．（4分）（2014春•昆明校级期中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①室温下，pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣②无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣﹣﹣13﹣1+2+﹣﹣二、填空16．（6分）（2014春•昆明校级期中）（1）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．（2）已知：2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=﹣544.0kJ•mol﹣14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣3351.4kJ•mol﹣1则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7kJ•mol﹣1．×得17．（10分）（2014春•昆明校级期中）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO+5C2O+16H+2Mn2+（溶液无色）+10CO2↑+8H2O．（1）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．本次滴定不需要选择指示剂（填“需要”、“不需要”）．判断滴定达终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．（2）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为mol•L﹣1（填表达式）．（3）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．=gmol故答案为：mol可知，所测结果偏低，故答案为：偏低．18．（10分）（2015春•淮北校级期中）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密222（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=﹣484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol．mol=0.8mol =mol/L=mol/L mol/LK==mol/Lmol/Lmol/L19．（8分）（2013秋•南关区校级期末）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）该反应平衡常数K的表达式为．（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）0.225mol•L﹣1•min﹣1．（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD．A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2E．充入He（g），使体系总压强增大．v=k=故答案为：；=0.075mol/20．（6分）（2014春•昆明校级期中）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c （OH﹣）=10﹣b mol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数K W=1×10﹣12；t＞25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部c=4．=。

昆三中2012——2013学年下学期期末考试卷高二年级化学试卷命题：徐雷说明：考试时间为90分钟，满分100分。

选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。

一、选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分）1、下列有关说法中正确的是（）A．HCO 3—水解：HCO3—+H2O CO32—+H3O+B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．用等浓度（0.5 mol·L-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热2、下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+）C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数3、下列叙述正确的是（）A．若温度升高则平衡常数一定增大B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－能大量共存4、可逆反应A（g）+B C（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（）A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少5、根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+6、常温下，要使0.1mol•L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（）A．CH3COONa浓溶液B．1mol•L－1氨水C．1mol•L－1H2SO4D．2mol•L－1CH3COOH7、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

昆明三中2014-2015学年上学期期中考试题高二化学试卷（理）命题人：刘兴亮本试卷分第I 卷（选择题，请答在机读卡上）和第II 卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1， C 12， O 16，Ag 108第Ⅰ卷 （共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是A ．甲在光照条件下与Cl 2反应可得到四种不同的产物B ．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应D ．乙、丙中所有的原子均处于同一平面2．下列物质中不属于新型有机高分子材料的是A 、高分子分离膜B 、液晶高分子材料C 、 生物高分子材料D 、有机玻璃3．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明A ．青苹果中只含淀粉不含糖类B ．熟苹果中只含糖类不含淀粉C ．苹果转熟时单糖聚合成淀粉D ．苹果转熟时淀粉水解为单糖4．某烃的结构简式为：CH 3CH 2CHC C CH C 2H 5，分子中含有四面体结构的碳原子数为a ，在同一直线上的碳原子数最多为b ，一定在同一平面内的碳原子数为c ，则a 、b 、c的数值分别为 A ．4，3，5 B ．4，3，6 C ．2，5，4 D ．4，6，45．有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合(包括自身)的物质中，具有酸性的有机物种类有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种6．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是A ．乙醛B ．1-己烯C ．1，3-丁二烯D ．苯7．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1的化合物是8.下列物质一定属于同系物的是A．④和⑥B．①、②和③C．⑤和⑦D．④、⑥和⑧9．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

昆明第三中学2014-2015学年下学期期中考试高二化学试卷第Ⅰ卷本试卷分第I卷和第II卷（I答在答题卡上）两部分，满分共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Zn－65 Cl－35.5 S-32第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。

每小题只有一个．．．．答案符合题意）1．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH（固体）B．H2OC．NH4Cl（固体）D．CH3COOH2．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液5．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A与B摩/升，则A和B关系为A．A>B B．A=10－4B C．B=10－4 A D．A=B6．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3﹢Na﹢NO－3Cl－B．K﹢Na﹢Cl－NO3－C．K﹢Na﹢Cl－AlO2－D．K﹢NH4﹢SO42－NO3－7．pH=2的X 、Y 、Z 三种酸的水溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000mL ，其pH 与溶液体积（V ）的关系如右图所示，则下列说法正确的是A ．原溶液的浓度大小c （X ）>c （Z ）>c （Y ）B ．Z 是强酸，Y 和X 是弱酸C ．相同浓度的钠盐溶液，其pH 由小到大的顺序：NaZ>NaY>NaXD ．1mol•L －1NaY 溶液中离子浓度：C （Na ﹢）>C （Y －）>C （H ﹢）>C （OH －）8． 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2＋O 22SO 3，并达到平衡。

2013－2014学年下学期期中考试高一年级化学试题命题人沈艳华注意事项：1、本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分。

考试时间为60分钟，满分为100分。

2、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔在答题卡的相应位置涂上自己的学号。

3、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

选择题在试卷上作答无效。

4、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在各题目指定区域内的相应位置。

5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本大题共15小题，每题4分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关化学用语的表示方法中错误的是A．Na2O2的电子式：B．K+C．甲烷的比例模型：D．丙烷分子的结构简式：CH3—CH2—CH3 2．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。

表示R原子符号正确的是A．ba R B．a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R3．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强4．下列说法正确的是A．35Cl和37Cl 互称为同位素B．互称为同分异构体C．H2、D2和T2互称为同素异形体D．C2H4与C4H8一定能互称为同系物5．的名称是A ．2—甲基—3—乙基丁烷B ．3，4—二甲基戊烷C ．2，3—二甲基—4—乙基丙烷D ．2，3—二甲基戊烷6A ．C 6H 12B ．C 6H 14 C ．C 7H 12D ．C 7H 147．下列反应属于取代反应的是A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 D ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl8．某烃W 与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W 互为同分异构体的是A ．2—丁炔B ．2—丁烯C ．1，3—丁二烯D ．1—丁炔9．C 6H 14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目可能是A ．2个甲基，能生成4种一氯代物B ．3个甲基，能生成3种一氯代物C ．3个甲基，能生成4种一氯代物D ．4个甲基，能生成4种一氯代物10．下列各图为周期表的一部分。

云南省昆明三中2013-2014学年高二上学期期中考试生 物 试 卷一、选择题（1-20题，1分/题，21-30题，2分/题，共40分。

注意，每题只有一个正确选项符合题意。

）1．下列物质中，不属于内环境成分的是A ．CO 2、O 2B ．H 2O 、Na ＋C ．C 6H 12O 6、尿素D ．血红蛋白、氧化酶2．内环境必须保持稳定，细胞才能进行正常生命活动，有关论述不正确的是A ．剧烈运动积累了乳酸、碳酸，肌肉感到酸胀，排尿使这些物质排出而使症状消失B ．由于血浆中含有H 2CO 3、NaHCO 3等缓冲剂，pH 才能正常C ．内环境体温调节受到下丘脑控制D ．血浆中缺少蛋白质引起组织水肿3．如右图，表示人体内的细胞与外界环境之间进行物质交换的过程，下列说法错误的是 A ．内环境与A 交换气体必须通过的结构是肺泡B ．①表示食物的消化和吸收过程C ．②表示肾小囊的重吸收作用。

D ．D 表示皮肤4．下图是反射弧的局部结构示意图，刺激c 点，检测各位点电位变化。

下列说法错误的是A ．若检测到b 、d 点有电位变化，说明兴奋在同一神经元上是双向传导的B ．兴奋由c 传导到e 时，发生电信号一化学信号—电信号的转换C ．a 处检测不到电位变化，是由于突触前膜释放的是抑制性递质D ．电表①不偏转，电表②偏转两次5．下列关于动物机体神经递质和激素的叙述，错误的是A. 递质和激素发挥作用后均失去活性B. 有些神经细胞可以分泌激素C. 内分泌腺分泌的激素可通过血液运输作用于靶细胞D. 神经细胞释放的乙酰胆碱需经血液运输发挥作用6．当盲人用手指“阅读”盲文时，参与此过程的高级中枢是A ．语言中枢B ．身体感觉中枢C ．躯体运动中枢D ．A 项、B 项和C 项7．将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液(溶液S)中，可测得静息电位。

给予细胞一个适宜的刺激，膜两侧出现一个暂时性的电位变化，这种膜电位变化称为动作电位。

适当降低溶液S 中的Na +浓度，测量该细胞的静息电位和动作电位，可观察到A ．静息电位值减小B ．静息电位值增大C ．动作电位峰值升高D ．动作电位峰值降低8．下图中曲线表示某健康成年人分别饮1升清水及饮1升生理盐水后的尿生成速率。

昆三中2012——2013学年下学期期中考试卷高二年级化学试卷说明：考试时间为60分钟，满分100分。

选择题的答案用2B 铅笔填涂在机读卡上。

一．选择题（每个题只有一个正确选项，共12×4分，共48分） 1．下列说法正确的是（ ）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定C ．H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)；ΔH 1= —270kJ/mol ，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量D ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1，S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2，△H 1>△H 2 2．下列热化学方程式及说法正确的是( )A ．CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= —890KJB ．丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol ，则：C 4H 10（g ）+13/2O 2（g ）=4CO 2（g ）+5H 2O （g ） 2878-=∆H kJ/mol C ．2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，则：H 2O （g ）=H 2（g ）+1/2O 2（g ）；ΔH =+242 kJ·mol －1D ．CH 3COOH （aq ）+KOH （aq ）=CH 3COOK （aq ）+H 2O （l ）△H=－a kJ·mol －1，a 就为中和热的值。

3．在一定温度下的定容密闭容器中，反应：A （s ）＋2B （g ） C （g ）＋D （g ）达到平衡的标志是( )A ．混合气体的压强B ．单位时间生成2n mol 的B 同时消耗n mol 的DC ．混合气体的密度D ．A 、B 、C 、D 物质的量之比为1:2 : 1: 1 4．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（ ） A ．增加C 的量 B ．加催化剂 C ．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D ．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大5．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是A ．4NH 3(g)+5O 2(g)4NO+6H 2O(g)；△H=－Q 1 kJ/mol(Q 1＞0)B ．2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g)；△H=＋Q 2 kJ/mol(Q 2＞0)C ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H=－Q 3 kJ/mol(Q 3＞0)D ．H 2(g)+ CO(g) C(s)+H 2O(g)；△H=＋Q 4 kJ/mol(Q 4＞0) 6．在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气) cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡常数K增大 B．a+b＜c+dC．X的转化率下降 D．Z的体积分数增加7．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。

昆明三中、滇池中学2012—2013学年上学期期中考试高二化学试卷(理)本试卷分第Ⅰ卷(选择题，请答在机读卡上)和第Ⅱ卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质中属同系物的是A ．CH 3OH 和CH 3OCH 3B ．C 6H 5OH 和C 6H 5CH 2OHC ．CH 3Cl 和C 3H 7ClD ．C 17H 35COOH 和C 17H 33COOH2．从溴乙烷制取1，2－二溴乙烷，下列转化方案中最好的是A ．ΔBr CH CH NaOH 23水溶液OH CH CH 23−−→−22242Br C 170SO H CH CH 浓Br BrCH CH 22 B ．Br CH Br CH Br CH CH 22223BrC ．Br BrCH CH BrCH CH CH CH Br CH CH 222322223Br HBr NaOH 醇溶液D ．Br BrCH CH Br CH CH Br CH CH 2222223NaOH 醇溶液3．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A ．CH 3－CH ＝CH －CHOB ．HOCH 2－CH 2－CH ＝CH －CHOC ．CH 3－－－CH 3D ．HOCH 2－－CH 2－CHO4．下列说法正确的是A ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C ．淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D ．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入醋酸铅溶液 5．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。

下列对该物质的叙述中，正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．该有机物难溶于水C ．分子式为C 17H 23O 3D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 发生反应6．下列有机物可以形成顺反异构的是A ．丙烯B ．2－甲基－2－丁烯C ．1－氯－1－丙烯D ．2，3－二甲基－2－丁烯7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中出现三组峰的是A ．丙烷B ．丙酮C ．乙醛D ．甲酸乙酯8．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

昆明三中2012至2013学年高二年级上学期期末考试 化学试题 命题人：潘红坤 第Ⅰ卷 选择题（共4分）本卷满分：分 考试用时：分钟 可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27) 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的本部分2题，每题分，共分）A. 分子式为C12H13O4ClB. 可以和氢气发生加成反应C. 该有机物属于芳香烃D. 苯环不是该分子的官能团 2.有机物 的正确命名为（ ） A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷 C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷 3.下列各组混合物都能用分液漏斗分离的是（ ） A．乙酸乙酯和水　酒精和水　苯酚和水 B．二溴乙烷和水　溴苯和水　硝基苯和水 C．甘油和水　己烷和水　甲酸和水 D．苯和甲苯　乙醛和水　乙酸和乙醇 4.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为 （ ）A.27%B.54%C.28%D.无法计算 5.下列叙述错误的是（ ） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 6.下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉 B．蚕丝 C．纤维素 D． 7.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 8.下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 B．32S与33S素 C．正丁烷与异丁烷互为同系物 D．互为同分异构体 An＋、B（n＋1）＋、Cn?、D（n＋1）?都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( ) A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．D>C>A>BD．A>B>D>C 10.在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Mg2+、NH4+、HCO3—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH— C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42— 某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液 C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3 A．C2H2 B．C2H4 C. D． 13.下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．：Na＋2H2O ＝ Na＋＋2OH－＋H2 B．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ Cl－＋ClO－＋H2O D．向AlCl3溶液中加入过量的溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3 14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5 B．2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子0.1 NA C．0.2 molL—1 CaCl2溶液中含有Clˉ离子0.4 NA D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA（ ） 16. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。