2019届高考化学二轮复习化学平衡的相关计算作业(全国通用)

题型六化学反应速率与化学平衡1.80 ℃时,在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:时间/s 0 20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30푐(NO2)(mol·L-1)下列判断正确的是()A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40 s内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30Q kJD.100 s时再通入0.40 mol N2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大答案C解析该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错误。

20~40 sΔ푐内,v(NO2)= =Δ푡(0.20-0.12)mol·L-1=0.004 mol·L-1·s-1,v(N2O4)=20s1v(NO2)=0.002 mol·L-1·s-1,B错误。

浓度不变时,说明反应已达平衡,此时,生成NO2 0.302m ol·L-1×2 L=0.60 mol,由热化学方程式可知,生成0.6 mol NO2吸收热量0.3Q kJ,C正确。

100 s时再通入0.40 mol N2O4,相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D错误。

2.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:图1图2下列说法中正确的是()A.30~40 min内该反应使用了催化剂1B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30 min时降低温度,40 min时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1答案D解析由图1知,A、B的浓度变化相同,故A、B的化学计量数相同,都为1;由图2知,30 min时改变的条件为减小压强,40 min时改变的条件为升高温度,且升高温度平衡向逆反应方向移动,(2.00-1.36)mol·L-1则正反应为放热反应,A、B、C错误。

化学平衡一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若，则0～t的X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A错误；B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率v=mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故C正确；D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误。

故选C。

2.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A. ②③⑥⑦B. ①④⑧C. 只有①④D. 只有⑦⑧（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．3.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C．保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答．本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A 正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，故A正确；B．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变，由压强越大反应速率越快，可知达到平衡所需时间甲短，故B错误；C．反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡常数K=，故C错误；D．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p （乙），甲容器中压强始终不变，则乙中压强不变可判断平衡状态，而甲中不能，故D 错误；故选A．A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变；B．压强越大，反应速率越大；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；D．容器甲体积可变、压强始终不变，甲中不能利用压强判断平衡状态．本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义、平衡影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点。

高三化学化学平衡练习题及答案1. 题目：铁与二氧化碳反应生成什么物质？铁与二氧化碳反应生成了三种物质，分别是亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。

答案：亚铁离子（Fe2+）、碳酸根离子（CO32-）和水（H2O）。

2. 题目：酸碱中和反应的特征是什么？酸碱中和反应的特征有以下几点：- 发生中和反应的物质中含有酸和碱。

- 反应生成的产物是盐和水。

- 反应过程产生了热量。

- 反应中酸和碱的摩尔比例满足化学方程式的平衡要求。

答案：酸碱中和反应的特征包括反应物为酸和碱、产物是盐和水、反应伴随热量释放以及满足化学方程式的平衡。

3. 题目：平衡常数表示了什么？平衡常数（K）表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。

它描述了反应在达到平衡时的相对浓度。

答案：平衡常数表示了在给定温度下，反应物浓度与产物浓度之间的关系。

4. 题目：什么是浓度？浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。

通常以摩尔浓度（mol/L）或质量浓度（g/L）表示。

答案：浓度是指单位体积或单位质量溶剂中所含溶质的量。

5. 题目：什么是平衡反应？平衡反应是指在某一条件下，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。

在平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。

答案：平衡反应是指反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的化学反应。

6. 题目：如何计算反应的平衡常数？反应的平衡常数可以通过以下公式计算：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的摩尔浓度，a、b、c、d分别表示反应物和产物的化学计量系数。

答案：要计算反应的平衡常数，可以使用公式K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中方括号内表示浓度，a、b、c、d分别是反应物和产物的化学计量系数。

7. 题目：什么是浓度的平衡表达式？浓度的平衡表达式是指反应物和产物摩尔浓度的比值。

《化学平衡移动》专题集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2（s ） 2BaO （s ）+O 2（g ）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数减小B ．BaO 量不变C ．氧气压强不变D ．BaO 2量增加2．对于平衡CO 2 (g) CO 2 (aq)；ΔH=―19.75 kJ ·mol ―1。

为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压3．在密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol H 2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO 2（反应为CO+H 2O(g)CO 2+H 2）。

其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol 时，平衡时生成CO 2的物质的量可能是（ ）A ．0.5 molB ．0.95 molC ．1 molD ．2/3 mol4．恒温条件下，把NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2N 2O 4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A ．体积减半，则压强为原来的两倍B ．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C ．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D ．平衡向右移动，混合气体密度增大5．在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：4X （g ）+nY （g ）⇌2Q （g ）+6R （g ）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X 的浓度减小31，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．66．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g)+3B (g)2C (g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n (A)∶n (B)∶n (C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则（ ）A ．平衡不移动B ．再达平衡时，n (A)∶n (B)∶n (C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小7、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。

等效平衡1．向恒温恒压容器中充入2mol NO 、1mol O 2，发生反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)。

下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A ．容器体积不再改变B ．混合气体的颜色不再改变C ．混合气体的密度不再改变D ．NO 与O 2的物质的量的比值不再改变 【解析】A. 反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A 不选；B. NO 2为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B 不选；C. 反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平衡，选项C 不选；D 、充入2mol NO 、1mol O 2，且两反应物质的化学计量数之比为2∶1，则无论反应是否达平衡，NO 与O 2的物质的量的比值均为2∶1，不再改变，选项D 选。

【答案】D2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A 和2mol B ，达平衡后A 的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a%的是（ ）A ．2.5mol CB ．2mol A 、2mol B 和10mol He （不参加反应）C ．1.5mol B 和1.5mol CD ．2mol A 、3mol B 和3mol C 【解析】反应2A(g)+B(g)3C(g)中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A 、B ，且满足n(A)∶n(B)=1∶1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n(A)∶n(B)＞1∶1，平衡后A 的体积分数大于a%，A.2mol C 相当于43mol A 和23mol B ，二者的比值为2∶1，大于1∶1，则平衡后A 的体积分数大于a%，选项A 正确；B.2mol A 、2mol B 和1mol He （不参加反应），n(A)∶n(B)=2∶2，等于1∶1，则平衡后A 的体积分数等于a%，选项B 错误；C.1mol B 和1mol C ，相当于23mol A 和43mol B ，n(A)∶n(B)=1∶2，小于1∶1，则平衡后A 的体积分数小于a%，选项C 错误；D.2mol A 、3mol B 和3mol C ，相当于4mol A 和4mol B ，二者的比值为4∶4，等于1∶1，则平衡后A 的体积分数等于a%，选项D 错误，答案选A 。

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第24讲化学平衡（建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分,共77分)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s)＋2B(g)C（g)＋D（g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( ）A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案 B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；物质A为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态;因反应物A 为固体，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。

2．下列能用勒夏特列原理解释的是( ）A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应,需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项,溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析,较高温度不利于提高产率,错误;C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动,不能用勒夏特列原理分析，错误;D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动,颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。

练习4 化学平衡全解全析1．D【详解】A．体系的压强不再改变，气体总物质的量不变，正逆反应速率相等，A正确；B．绝热体系中体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，B正确；C．断裂1mol N≡N键的同时，相当于形成6molN-H键，也断裂6molN-H键，正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确；D．反应达平衡时，c(N2)：c(H2)：c(NH3)不一定等于1：3：2，故不能说明是否已达平衡，D错误；正确答案选D。

2．C【分析】根据“先拐先平数值大”进行分析，根据化学平衡的移动分析转化率和体积分数的变化。

【详解】A．根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。

温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A正确；B．碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少，压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B正确；C．该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。

若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C错误；D．增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D正确；答案选C。

3．A【详解】测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。

又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。

4．C【详解】A选项，升高温度，化学平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，故A错误；B选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大且温度升高，容器的容积不变，根据PV=nRT可知，容器内压强增大，故B错误；C选项，反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，故C正确；D选项，升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M = m/n 可知，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误。

化学平衡的练习题化学平衡是化学反应中各种物质在相对稳定状态下的比例关系。

它可以通过练习题来巩固和加深我们对化学平衡的理解和应用。

在这篇文章中，我将为大家提供一些化学平衡的练习题，并解答其中一部分。

希望通过这些练习题的学习，大家能够更好地掌握化学平衡的概念和应用。

1. 对于以下反应方程式，写出平衡常数表达式：a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)c) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)解答：a) [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)b) [CO][H2O] / ([CO2][H2])c) [SO3]^2 / ([SO2]^2[O2])2. 对于以下反应方程式和平衡常数表达式，判断反应方向：a) N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) Kc = 1.8 × 10^5b) 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) Kc = 4.5 × 10^-3解答：a) 往右方向（生成物的浓度较大）b) 往左方向（反应物的浓度较大）3. 对于以下反应方程式和平衡常数表达式，求给定条件下的平衡浓度：a) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Kc = 4.0 × 10^-3初始浓度：[N2] = 0.20 M, [H2] = 0.30 M, [NH3] = 0 M 解答：这是一个向右方向反应，我们可以设[N2] = 0.20 - x，[H2] = 0.30 - 3x，[NH3] = 2x。

由于反应前[NH3] = 0，所以反应后2x = 0.20 + 0.30 ×3，x = 0.30。

因此，在平衡时，[N2] = 0.20 - 0.30 = -0.10 M，[H2] = 0.30 - 3 × 0.30 = -0.60 M，[NH3] = 2 × 0.30 = 0.60 M。

化学平衡计算高考题及答案常考点高考题——化学平衡计算一般化学平衡问题的计算1．某体积气门的密封容器，器皿适度的a和b的混合气体，在一定条件下出现反应：a＋3b2c若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vl，其中c气体的体积占有10%，下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2vl②原混合气体的体积为1.1vl③反应达平衡时气体a消耗掉0.05vl④反应达平衡时气体b消耗掉0.05vla.②③b.②④c.①③d.①④2．在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应：2a(g)2c(g)，超过均衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的应力就是反应前的掌控可逆反应中各种物质的起始量、变化量及均衡量，以及它们间的关系，就能够答疑通常化学平衡的计算题。

只不过对于特定的均衡存有其特定的规律，可以展开特定数学分析或技巧解题。

＋b(g)5，则6a的转化率为()a.67%b.50%c.25%d.5%(99广东)3．在一密封溶器中，用等物质的量的a和b出现如下反应：2b(g)2c(g)反应达至均衡时，若混合气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量成正比，则这时a的转化率为()a.40%b.50%c.60%d.70%4．在373k时，把0.5moln2o4气灌入体积为5l的真空密封容器中，立即发生棕色。

反应展开至2s时，no2的浓度为0.02mol/l。

在60s时，体系已超过均衡，此时容器内应力为已经开始时的1.6倍。

以下观点恰当的就是()a.前2s，以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(l·s)b.在2s时体系内的应力为已经开始时的1.1倍c.在平衡时体系内含n2o40.25mold.均衡时，如果放大容器体积，则可以提升n2o4的转化率(90mce)5．mmolc2h2跟nmolh2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成pmolc2h4，将平衡混和气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是()a.3m＋nmolb.c.3m＋n＋2pmold.2y5m＋2n－3pmol1m＋nmol6．x、y、z为三种气体，把amolx与bmoly压入一密封容器中，出现反应x＋2z，达至均衡时，若它们的物质的量满足用户：n(x)＋n(y)＝n(z)，则y的转化率为()a.c.2(a+b)a+b×100%b.×100%5b52(a+b)a+b×100%d.×100%55a7．将等物质的量的a、b、c、d四种物质搭和，出现如下反应：aa＋bbcc(s)＋dd1当反应展开一定时间后，测出a增加了nmol，b增加了nmol，c减少了2nmol，d增加了nmol，此时达到化学平衡：(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a＝、b＝、c＝d＝(2)若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：(3)若只增高温度，反应一段时间后，可同四种物质其物质的量又达至成正比，则该反应为反应(填上“吸热”或“放热”)8．1体积so2和3体积空气混合后，在450℃以上通过v2o5催化剂，发生如下反应：2so2(g)＋o2___________%。