2006年高考试题——化学(上海卷)

离子共存高考试题1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、Al 3＋、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．K ＋、SO 42－、HCO 3－、NO 3－2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A ．SO 42－B ．S 2－C ．CO 32－D ．Cl －3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I —、ClO —、NO 3—、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3—、OH —(3）SO 32—、SO 42—、Cl —、OH — (4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl — (5）H +、K +、AlO 2—、HSO 3—(6）Ca 2+、Na +、SO 42—、CO 32—在水溶液中能大量共存的是A ．(1)和(6)B ．(3)和(4)C ．(2)和(5)D ．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组 A ．Al 3+ Ag + NO 3—Cl —B ．Mg 2+ NH 4+ NO 3—Cl —C ．Ba 2+ K + S 2— Cl —D ．Zn 2+ Na + NO 3— SO 42—5．（95全国化学，11）在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A ．Na ＋、K ＋、S 2－、Cl －B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 32－6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是 BA ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O△Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl－△Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A ．NH 4+ B ．Mg 2+ C ．Fe 2+ D ．Al 3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I －、AlO 2－、Cl －、S 2－B ．Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋C ．Br －、S 2－、Cl －、CO 32－D ．SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－11．（2004全国）在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是 A 、BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C 、AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br —C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— 15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3 B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO — C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na + 16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO -24 D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO -23、Cl - 18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl - D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32- 19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH 3COO －、C1－B Na ＋、NH 4＋、C1－C Mg 2＋、C1－、Fe 2＋D Mg 2＋、Ba 2＋、Br －20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A. NH 4+、Cu 2+、Cl 一、N03- B. K +、Na +、S032一、S 2—C. K +、Na +、A102-、S042-D. Ba 2+、Fe 2+、N03-、Br -21、(2007北京卷)．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32— 26.（2008年全国I ）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-327、（2008年海南）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B 、CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3— D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是 BA ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2OC ．FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O 29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是 ABA ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -===6Cl -+2Fe 3++2Br 2B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO -2===Al(OH)3↓+HCO -3C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +4+HSO -3+2OH —===SO -23+NH 3↑+2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH —===CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓30．(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是 CA ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓B ．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2-+4H +＝Al 3++2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AA ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其[H +]=10－2 mol·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 AA．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－33、（2007全国卷II）27. （15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。

2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）1、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、下列叙述正确的是A 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高3、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1N AB 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC 0.1mol CH4所含的电子数为1N AD 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A4、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰25、浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOHD Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO46、在0.1mol·L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动7、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B 能被高锰酸钾酸性溶液氧化C 在一定条件下能与溴发生取代反应D 不能与氢溴酸发生加成反应8、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A、0.15mol·L－1B、0.2mol·L－1C、0.3mol·L－1D、0.4mol·L－19、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 42 分)7.下列说法正确的是A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构8.引起下列环境污染的原因不正确的是A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧9.下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Clˉ)＞c(NH+4)＞c(H+)=c(OHˉ)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量二、非选择题 ( 本大题共 4 题, 共计 66 分)26.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。

全国⾼考（上海卷）化学试题及答案2012年全国普通⾼等学校招⽣统⼀考试上海化学试卷考⽣注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(⾮选择题)在答题纸上；做在试卷上⼀律不得分。

3．答题前，考⽣务必在答题纸上⽤钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是⼀⼀对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si⼀28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79⼀、选择题(本题共10分，每⼩题2分，每题只有⼀个正确选项)1．今年3⽉修订的《环境空⽓质量标准》中新纳⼊的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸⼊颗粒物2．下列关于化⽯燃料的加⼯说法正确的是A．⽯油裂化主要得到⼄烯B．⽯油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤⼲馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨⽔和焦炉⽓D．煤制煤⽓是物理变化，是⾼效、清洁地利⽤煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原⼦晶体，是⼀种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和⽯英的化学键类型相同 B．AlON和⽯英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3⼀种⽆⾊剧毒⽓体，其分⼦结构和NH3相似，但P-H键键能⽐N-H键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分⼦呈三⾓锥形B．PH3分⼦是极性分⼦C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分⼦稳定性低于NH3分⼦，因为N-H键键能⾼5．和氢硫酸反应不能产⽣沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液⼆、选择题(本题共36分，每⼩题3分，每题只有⼀个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原⼦质量是209.0C．Bi原⼦6p亚层有⼀个未成对电⼦D．Bi原⼦最外层有5个能量相同的电⼦7．⽔中加⼊下列溶液对⽔的电离平衡不产⽣影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液8．过量的下列溶液与⽔杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液9．⼯业⽣产⽔煤⽓的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和⼤于⽣成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．⽔煤⽓反应中⽣成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．⽔煤⽓反应中⽣成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．⽤滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏⾼的是A．试样中加⼊酚酞作指⽰剂，⽤标准酸液进⾏滴定B．滴定管⽤蒸馏⽔洗涤后，直接注⼊标准酸液进⾏滴定C．锥形瓶⽤蒸馏⽔洗涤后，壹接加⼊待测溶液进⾏滴定D．滴定管⽤蒸馏⽔洗涤后，直接注⼊待测液，取20.00 mL进⾏滴定ll．⼯业上将氨⽓和空⽓的混合⽓体通过铂⼀铑合⾦⽹发⽣氨氧化反应，若有标准状况下VL氨⽓完全反应。

2006年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学第I卷（共66分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是A 用木材作燃料B 用液氢替代汽油C 开发风能D 开发地热2．以下化学用语正确的是A 乙烯的结构简式CH2CH2B 乙酸的分子式C2H4O2C 明矾的化学式KAlSO4·12H2OD 氯化钠的电子式Na3．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A 同系物B 同分异构体C 同素异形体D 同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A 发现新物质B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程D 研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A 2－乙基丙烷B CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C CH3－－CH3间二甲苯D 2－甲基－2－丙烯二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是A HClB Na2O2C C2H2D CH47．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的A 有1个氧原子B 有2个氧原子C 有1个A原子D 有2个A原子9．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构简式是HO－CH2CH2－O－CH2CH2－OH。

下列有关二甘醇的叙述正确的是A 不能发生消去反应B 能发生取代反应C 能溶于水，不溶于乙醇D 符合通式C n H2n O310．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH3COO－、C1－B Na＋、NH4＋、C1－C Mg2＋、C1－、Fe2＋D Mg2＋、Ba2＋、Br－11．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日 上海竞赛时间4.5小时。

迟到超过30分钟者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。

试卷和答卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内,答在试题纸上一律无效。

用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。

不得携带任何其他纸张进入考场。

需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。

在答卷纸页眉自填总页数和页码。

必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

不得携带铅笔盒、通讯工具入场。

第1题 （9分） 钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。

钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。

白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO 4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO 4。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿NaOH, 空气 熔融（1）水浸A ）浓盐酸（2）滤液沉淀B产品C其中A 、B 、C 都是钨的化合物。

1-1. 写出上述流程中A 、B 、C 的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。

1-2. 钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。

[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。

[2] 用下表所给的298.15K 的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。

（假设表中数据不随温度变化）物质 Δf H m (kJ ⋅mol −1)S m (J ⋅mol −1⋅K -1)W(s)WO 3(s) C(石墨) CO(g) CO 2(g) H 2(g) H 2O(g) H 2O(l)-842.870 -110.52 -393.51 0 -241.82 -285.31 32.64 75.90 5.74 197.56 213.64 130.57 188.72 69.901-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。

2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学本试卷分第工卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分l50分，考试时间l20分钟。

第l卷(选择题共666分)相对原子质量：H一1 C一12 N一140—16 M一24 S一32 C1一35．5 Fe--56一、选择题：本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是 ( )．A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油C．开发风能 D．开发地热二、选择题：本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

6。

下列含有非极性键的共价化合物是 ( )A．HCl B．Na202 C．C2 H2D．CH47．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A．碳酸钙受热分解 8．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水8．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对8分子组成的推测一定正确的是 ( )A．有l个氧原子 B．有2个氧原子C．有l个A原子 D．有2个A原子15．在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为’ ( )A．0.5 mol／L B．0.05 mol／L．C．1 mol／L ． D．0.1 mol／L16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 ( )A．反应速率：两者相同C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者三、选择题：本题共20分，每小题4分；每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随．开随用、A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．由石和水制取乙狯20．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A．0．1 mol／I．，的盐酸和0．1 mol／I。

2006年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷本试卷分为第I 卷(第1—4页)和第II 卷(第5—12页)两部分。

全卷共12页。

满分150分，考试时间120分钟。

第I 卷 (共66分)考生注意：1．答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。

2．第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3．第II 卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，A 题适合使用二期课改新教材考生解答，B 题适合使用一期课改教材考生解答。

但考生可任选一题。

若两题均做，一律按A 题计分。

相对原于质量： H —1 C —12 N —14 0—16 Mg —24 S ．32 C1—35．5 Fe —56一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是A ．用木材作燃料B 。

用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热2．以下化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式CH 2CH 2B ．乙酸的分子式C 2H 4O 2C ．明矾的化学式KAlSO 4·12H 2OD ．氯化钠的电子式Na3．科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C 50、C 70、C 120、C 540等它们互称为A ．同系物B ．同分异构体C ．同素异形体D ．同位素4．下列不符合当今化学研究方向的是A ．发现新物质B ．合成新材料C ．研究化学反应的微观过程D ．研究化学反应中原子守恒关系5．下列有机物命名正确的是A 、2－乙基丙烷 B.CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇C 、间二甲苯 · Cl ·· ·· · · · CH 3CH 3CH3－CH －CH 3 CH 2 CH 3D ． 2—甲基—2—丙烯二、选择题（本题36分）每小题3分、只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。