内蒙古集宁一中(东校区)2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案

2019-2020学年内蒙古乌兰察布市集宁区第一中学(东校区)新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）【答案】C【解析】【分析】【详解】A．以石墨为电极电解水，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨为电极电解饱和食盐水，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阳极的电极反应式不同，故A错误；B．电解水时其pH在理论上是不变的，但若加入少量硫酸则变小，若加入少量氢氧钠则变大，若加入硫酸钠则不变；电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气和氢气，pH变大，所以电解结束后所得液体的pH 不相同，故B错误；C．以石墨为电极电解水和饱和食盐水的阴极反应式为：2H++2e-=H2↑，所以电极反应式相同，故C正确；D．若转移电子数为4mol，则依据电解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，电解水生成3mol气体；依据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，电解食盐水生成4mol气体，在同温同压下气体的总体积不相等，故D错误；故选C。

【点睛】明确电解池工作原理、准确判断电极及发生反应是解题关键。

本题的易错点为D，要注意氧化还原反应方程式中根据转移电子的相关计算。

2．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A．可在船壳外刷油漆进行保护B．可将船壳与电源的正极相连进行保护C．可在船底安装锌块进行保护D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B【解析】A. 可在船壳外刷油漆进行保护，A正确；B. 若将船壳与电源的正极相连，则船壳腐蚀加快，B不正确；C. 可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D. 在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，D正确。

内蒙古自治区2020年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸2. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Zn、FeB . Zn、AgC . Al、CuD . Mg、Al4. （2分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（）A . 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB . 反应后产生13.44L H2（标准状况）C . 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD . 由于氧化性Fe3+＞H+ ，故反应中先没有气体产生后产生气体5. （2分）在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（）A . 氯化镁溶液B . 氢氧化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸铜溶液6. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下面不能由单质直接化合而得到的化合物（）A . FeCl2B . AlCl3C . FeSD . Fe3O47. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 在150℃时，（NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（）A . 96倍B . 48倍C . 12倍D . 10倍8. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO49. （2分） (2017高一下·射洪期中) 氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（）A . NaH在水中显酸性B . NaH中氢离子半径比锂离子半径大C . NaH中氢离子可被还原为氢气D . Na与其它碱金属都必须保存在煤油中10. （2分）下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C . Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO411. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BD . D12. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中13. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C . 称量20gNaOH来配制0.5 m ol•L﹣1 NaOH溶液1000 mL 时，砝码错放在左盘D . NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（）A . 每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B . 用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . 非金属单质燃烧时火焰均为无色15. （2分）已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，且密度小于水，沸点约是55℃.要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列操作中最合理的是（）A . 蒸馏B . 分液C . 过滤二、填空题 (共5题；共37分)16. （5分） (2016高一上·福建期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有________，肯定没有________，可能含有________．（2）对可能有的物质，可采用________来检验，如果含有该物质，其现象是________．17. （4分） (2016高一上·福清期中) 根据所学知识，完成题目：（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为________．（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：①该合金中铁的质量分数是________ %（结果精确到1%）．②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为________ %（结果精确到0.1%）．18. （6分） (2018高三上·成都期中) 二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。

内蒙古集宁一中2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题本试卷满分： 100 分可能用到的原子相对证量：Mg： 24 C ： 12 N ：14 O ：16 Na:23 S:32 K： 39Cl:35.5 Al:27 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共 42分）一、选择题（每题 6 分，共 42 分。

每题只有一个正确答案）1. 化学与生活、生产亲密有关。

以下说法中错误的选项是()A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的根源B．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸C．金属钠性质特别开朗，可用钠与硫酸铜溶液反响制得金属铜D. 氧化铝熔点很高，也很牢固，是一种比较好的耐火资料，能够用来制造耐火坩埚2.歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，此中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）．铜在湿润的空气中生锈的化学反响为：2Cu+O+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3．以下有关该反响的说法正确的选项是（）A.该反响不是氧化复原反响B.该反响中氧元素和碳元素化合价发生变化，因此是氧化复原反响C.该反响中铜得电子， O2失电子，因此是氧化复原反响D.该反响是氧化复原反响，变价的只有两种元素3.将磁性氧化铁放入稀 HNO3中可发生以下反响：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO 3) x + NO↑ + 14H 2O．以下判断合理的是（）A.Fe (NO3) x中的 x 为 2B. 反响中每生成0.2 mol复原产物，就有0.6 mol电子转移C. 稀 HNO3在反响中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素所有被氧化4.关于反响： NaH＋ H2O NaOH＋ H2↑，有以下判断：① NaOH 是氧化产物；②H2不过复原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被复原；⑤此反响中的氧化产物与复原产物的分子个数之比为 1∶1，此中正确的选项是 ( )A. ①③B. ②④C. ①④D. ③⑤5.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为Cl -＜ Fe2+＜ H2O2＜ I -＜SO2，则以下反响中不可以发生的是（）A.H 2O2+H2SO4══ SO2↑+O2↑+2H2OB.I 2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC． 2Fe2++Cl 2══ 2Fe3++2Cl -3+2+2-+D． 2Fe +SO+2H O══ 2Fe +SO +4H2246.某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种构成。

内蒙古集宁一中2019-2020学年高一化学10月月考试题（无答案）第Ⅰ卷（选择题共30分）一选择题（在下列各题的四个选择中，只有一项是最符合题意的。

每小题3分，共30分。

）1、乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。

下列物品可让乘客带上车的是( )①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精A．①④⑤ B．①②⑥⑦C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车2、以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部3、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是( )A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥4、下列四种化学操作名称从左到右分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤5、下列实验操作错误的是( )A．分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁6、为除去下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )7、下列说法不正确的是( )A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C．500ml2mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中含NO3﹣离子数为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个8、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含质子数目为10N A9、同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列各项正确的是( )A．原子个数之比为1：1 B．物质的量之比为1：1C．体积之比为11：16 D．分子数之比为1：110、与50 mL 0.1 mol-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )A. 50mL 0.2mol·L-1的 NaCl 溶液B. 100mL 0.1mol·L-1的 NaCl 溶液C. 25mL 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液D. 10mL 0.5mol·L-1的 Na2CO3溶液第Ⅱ卷（非选择题共50分）11、有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。

【精品】内蒙古集宁一中高一上第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．3．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4．在1.01×105Pa，20℃时，下列气体各2.8L，其质量最大的是（）A．N2B．Cl2C．NH3D．SO25．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液D．25ml 0.4mol/L HCl溶液6．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．19∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶9∶29 D．26∶16∶27二、实验题7．某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需________和______________；（2）用托盘天平准确称量___________g固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液____ _，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__ ___时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．（6）下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中______________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______________C．定容时俯视溶液的液凹面______________（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度___________，不能将超出部分再吸走，须_ ____．三、填空题8．同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ,体积之比为_______________9．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为参考答案1．D【解析】试题分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，答案选D。

【全国百强校】内蒙古自治区集宁一中2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关。

下列说法中错误的是( )A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸C．金属钠性质非常活泼，可用钠与硫酸铜溶液反应制得金属铜D．氧化铝熔点很高，也很坚固，是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚2．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。

下列判断正确的是( )A．Fe(NO3)x，中的x为2B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移C．HNO3在反应中只体现氧化性D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化4．对于反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，有下列判断：①NaOH是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④NaH中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，其中正确的是A．①③B．②④C．①④D．③⑤5．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应中不能发生的是( )A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42-+4H+6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二化学12月月考试题本试卷满分为100分，考试时间为50分钟可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Br:80 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共42分）1．下列关于有机物性质的叙述不正确的是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢C．有机物一般硬度大、熔点高D．绝大多数有机物容易燃烧2．下列关于物质检验的说法错误的是（）A.用水可以鉴别苯、四氯化碳和乙醇B.向某溶液中滴加氯水，溶液变黄色，原溶液一定含有Fe2＋C.向溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含有AlO2-D.向溶液中加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液可能含SO32-3．下列说法正确的是（）A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D.石油中含有1-50个碳原子的烷烃及环烷烃，通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等4．下列有机物说法不．正确的是（）A．对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面B．萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种C．BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷D．立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种5．以下关于有机物的说法正确的是（）A、甲醚（CH3-O-CH3）中含有两个甲基，故它的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰B、某有机物在过量氧气中充分燃烧，只生成CO2和H2O，由此可知该有机物中一定只含有碳氢两种元素C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D、不同化学键或官能团对红外光的吸收频率不同，故可以利用红外光谱图来分析有机物含有的化学键和官能团6．下列说法正确的是（）A、等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B、按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C、苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D、三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O67．下列关于组成表示为C x H y的烷、烯、炔烃的说法不正确的是（）A、当x≤4时，常温常压下均为气体B、y一定是偶数C、分别完全燃烧1mol，消耗O2为(x+y/4)molD、在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前大第II卷（非选择题共58分）8．(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________(2)2,6-二甲基- 4 -乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

内蒙古乌兰察布市集宁一中2020-2021学年高一12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．K ＋、4MnO -、Cl －、24SO -B ．Na ＋、23CO -、24SO -、Cl －C ．3NO -、Na ＋、3HCO -、Ba 2＋ D ．Na ＋、3NO -、H ＋、24SO -2．在反应：KIO 3＋6HI===3I 2＋KI ＋3H 2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．6∶1C ．1∶5D ．5∶13．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．金属铝溶于NaOH 溶液：2Al ＋2H 2O ＋2OH －===22AlO -＋3H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2↑D ．氢氧化铜溶于稀硫酸：H ＋＋OH －===H 2O4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有蓝色沉淀生成的是( ) A ．盐酸 B ．氯化钠溶液C ．氯化铜溶液D ．氯化镁溶液5．下列有关焰色反应的表述确切的是( )A ．焰色反应是元素的特有性质B ．焰色反应是单质的特有性质C ．焰色反应是离子的特有性质D ．焰色反应是化合物的特有性质6．下列说法中不正确．．．的是( ) A ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定B ．Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀C ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应得CO 2的物质的量之比为2:1D ．Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水二、计算题7．在一定条件下，3RO n -和I －可以发生反应，离子方程式为3RO n -＋6I －＋6H ＋===R －＋3I 2＋3H 2O 。

2017-2018学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共72分．在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B．盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑5．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%6．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸7．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol•L ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL三、非选择题（共3小题）8．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的反应．（2）信息中的“某些”指（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式．9．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．（1）写出下列物质的化学式：A：，E：，J：，G：．（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：；C转化为I的离子方程式：．10．如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是．（2）B装置的作用是．（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为．（4）双球干燥管内观察到的实验现象是；上述实验现象说明：．（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：．2015-2016学年内蒙古乌兰察布市集宁一中（东校区）高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共72分．在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的．）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．氧化镁用作耐火材料B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．根据氧化镁的物理性质来分析其应用；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；C．根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．【解答】解：A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B．2．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸【考点】钠的重要化合物；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；B．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故B正确；C．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故C正确；D．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故D 正确．故选A．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+B．盐酸中加入碳酸钙：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C．一水合氨保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．HCO3﹣是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开．【解答】解：A．铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．HCO3﹣是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故D错误；故选A．5．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%【考点】铁的化学性质；铝的化学性质．【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，故选A．6．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A．加入过量氨水后过滤B．加入过量NaOH溶液后过滤C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】应首先加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．加入过量氨水引入新杂质氯化铵，故A错误；B．加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝反应生成偏铝酸钠，不能得到纯净的氯化钠，故B错误；C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤，溶液中含有碳酸氢钠，不能得到纯净的氯化钠，故C错误；D．加入过量氢氧化钠容容易，FeCl3可与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，AlCl3可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，再加入盐酸除去过量的氢氧化钠，可得到氯化钠，故D正确．故选D．7．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol•L ﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol•L﹣1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al3+），向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH 溶液，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl﹣）+n（Al3+），再根据V=计算．【解答】解：溶液中氯离子的物质的量为：n（Cl﹣）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根据电荷守恒可知溶液中铝离子的物质的量为：n（Al3+）==0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al 原子守恒可知：n（NaOH）=c（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为：=0.08L=80mL，故选C．三、非选择题（共3小题）8．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的置换反应反应．（2）信息中的“某些”指比铝不活泼的（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．【考点】探究铝热反应．【分析】（1）反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（2）反应为置换反应，应为活泼金属置换出较不活泼金属；（3）铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3．【解答】解：（1）反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，应为置换反应，故答案为：置换反应；（2）反应为置换反应，应为活泼金属置换出较不活泼金属，故答案为：比铝不活泼的；（3）铝粉与MnO2在高温下反应生成Mn和Al2O3，反应的方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，故答案为：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3．9．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．（1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．（2）按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答．【解答】解：A是一种红棕色金属氧化物，所以是三氧化二铁，和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为铝的氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，所以G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，根据物质的性质可推断得，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，E是氯化亚铁，J是氢氧化铝，G是氢氧化铁，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Al（OH）3；Fe（OH）3；（2）Fe2O3与Al在高温条件下生成Fe和Al2O3，化学方程式为Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．10．如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片．试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（2）B装置的作用是吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）．（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（4）双球干燥管内观察到的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；上述实验现象说明：Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2．（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：点燃的蚊香逐渐熄灭．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体反应生成氧气，蚊香燃烧更剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，蚊香逐渐熄灭；【解答】解：（1）依据装置分析判断是加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳水；反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2）B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体；故答案为：吸收气体中的水蒸气（干燥CO2）（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（4）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈；故答案为：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈；（5）氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，在二氧化碳环境，蚊香逐渐熄灭；故答案为：点燃的蚊香逐渐熄灭；2016年11月10日。