花都区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的含量B ．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C ．pH 小于7．0的降雨通常称为酸雨D ．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染2.下列说法正确的是（ ）A ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B ．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C ．含SO 42﹣的澄清溶液中不会含Ba 2+D ．凡溶于水能电离出H +离子的化合物均属于酸3.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A ．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B ．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C ．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D ．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用4.下列物质性质和应用的对应关系正确的是（ ） A ．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂 B ．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C ．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D ．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂5.只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4五种溶液，这种试剂是（ ） A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．BaCl 2 D ．AgNO 36.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（ ） A ．SO 2 B ．CO 2C ．Cl 2D ．NH 37.（不定项）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（ ）A ．乙烷（乙炔）：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，洗气除去乙烷中的乙炔气体B ．苯（苯酚）：向混合液中加入适量的浓溴水，过滤，除去苯中的少量苯酚C ．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸馏，得到无水酒精D ．硝基苯（NO 2）：向溶有杂质的硝基苯加入一定量的浓氢氧化钠溶液，振荡，分液可除去中溶解的NO 28.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（ ） A ．B ．C ．D ．9.下列叙述中，正确的是（ ）A ．醛和酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似B ．能发生银镜反应的物质是醛，1mol 醛与银氨溶液反应只能还原出2mol AgC ．醛类化合物既能发生氧化反应，又能发生还原反应D ．丙醛、丙酮、丙酸均能与氢气在催化剂作用下发生加成反应10.等物质的量下列物质中，完全燃烧时消耗O 2最少的是（ ） A ．甲烷 B ．苯 C ．乙酸丙酯 D ．乙二醛（OHC ﹣CHO ）11.将29．5g 乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g ，则混合气体中乙烯的体积分数是（ ） A ．21% B ．25% C ．30% D ．35%二、计算题1.已知在某温度T ℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c （H +）=10﹣a mol•L ﹣1，c （OH ﹣）=10﹣b mol•L ﹣1，已知a+b=12．向20mL 该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba （OH ）2溶液，生成BaSO 4的质量与加入的Ba （OH ）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba （OH ）2溶液时，C 点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c （HCl）= ；（2）图中 点BaSO 4就已被完全沉淀，质量为 克；（3）B 点pH= （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0．48）。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ） A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 的物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =1mol·L －1·min －1B ．v B =1mol·L －1·min －1C ．v C =2mol·L －1·min －1D ．v B =2mol·L －1·min －13.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量Q kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－2Q kJ·mol -1B ．C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝2QkJ·mol -1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4Q kJ·mol -1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝Q kJ·mol -14.铁和足量的稀反应时，加入少量固体，下列叙述正确的是A ．反应速率减慢，产生的量不变B ．反应速率加快，产生的量不变C ．反应速率不变，产生的量增加D ．反应速率加快，产生的量减少5.有一电解池中X ，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极（连X ）板质量增加，b 极（连Y ）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的 附表 可供选择的极板、电极和溶液组6.已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量 下列叙述正确的是A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的D H =" 183" kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的D H =－183 kJ/mol D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的D H =－183 kJ/mol7.航天技术上使用一种氢氧燃料电池，它具有高能轻便、不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H 2+O 2＝2H 2O ，该电池的正极反应可表示为A ．O 2+4H ++4e -＝2H 2OB ．2H 2-4e -＝4H +C ．4OH --4e -＝O 2↑+2H 2OD ．O 2+2H 2O+4e -＝4OH-二、填空题1.镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知：⑴写出C 的结构简式_____________________________________。

⑵写出反应②的化学方程式_________________________________。

⑶写出G 的结构简式____________________________________。

⑷写出反应⑧的化学方程式__________________________________。

⑸写出反应类型：④__________________、⑦__________________。

⑹下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是________________。

(a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c) 石蕊试液2.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1反应Ⅱ： CO 2(g) ＋ 3H 2(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH 2① 上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

温度 250℃ 300℃ 350℃1 0 ③ 某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝ 0.2 mol ／L ，则CO 的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH 1＝ －1275.6 kJ ／mol② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH 2＝ －566.0 kJ ／mol③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH 3＝ －44.0 kJ ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，①设计如图所示的电池装置。

花都区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol2．下列物质属于电解质且又能导电的是（）A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢C．熔融的氯化钠D．金属铜3．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H2OB．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2OC．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I2+2H2O5．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.256．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶波中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．使pH 试纸变红的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应: 2Fe2++H2O2+ 2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O8．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L9．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O511．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型12．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

2018-2019学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 Fe：56 Zn：65 第I部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 54分）1.( )2．反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ) A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、c两点气体的颜色：a深、c浅C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞bD．b、c两点化学平衡常数：b＜c3.用1.0mol· L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )A.1mol·L-1, 60mLB.0.5mol·L-1, 80mLC.0.5mol·L-1, 40mLD.1mol·L-1, 80mL4．图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，p表示压强，t表示反应表示时间。

图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。

同时符合两个图像的反应是( )A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜05．分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( )A．①③④⑤ B．②④ C．①③ D．①③⑤6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

望花区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变A ．②③④B ．①③⑤C ．①④⑤D ．③④⑤ 2． 下列说法正确的是A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B ．NH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D ．金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体3． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 4． 关于下列各图的叙述，正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液5．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（Fe3+B．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：26．下列各组物质中，互为同系物的是（）A．A B．B C．C D．D7．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl8．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①9．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2.反应CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2在1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是（ ） A ．将压强减小至原来的一半 B ．．添加催化剂 C 将反应温度升高至1200 K D ．增大水蒸气的浓度 3.反应A 2(g) + B 2(g) 2AB(g) 达到化学平衡的标志是（ ） A ．单位时间内消耗nmolA 2同时消耗nmolB2 B ．单位时间内消耗nmol A 2同时生成了nmolB 2 C ．压强不随时间变化而改变D ．单位时间断裂nmol A —A 共价键同时断裂nmol A —B 共价键4.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．小于7 C ．大于7D ．无法确定5.下列说法正确的是（ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于76.下列说法正确的是（ ）A ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子D ．共价化合物一定是弱电解质7.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp 均增大B ． Ksp(XY 2)小于Ksp(AB)，则XY 2的溶解度小于AB 的溶解度C ．在沉淀溶解平衡体系中，沉淀的速率和溶解的速率相等D ．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 8.下列说法不正确的是( )A ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c ( Na + ) > c ( HCO 3—) > c ( OH —) >c ( H +) B ．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多C ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH 4+ ) =" c" ( Cl —) D ．浓度相同的NaOH 溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=79.在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L ，则该溶液的pH 可能是（ ） A ．12 B ．7 C ．6 D ．210.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（ ） A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗 B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C ．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D ．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确11.关于NaHCO 3溶液的表述正确的是（ ）A ．c( Na +) = c( HCO 3－) + c( CO 32－) + c( H 2CO 3 )B ．c( Na + ) + c( H +) = c( HCO 3－) + c( CO 32－) +c( OH － ) C ．HCO 3－的电离程度大于HCO 3－的水解程度D ．存在的电离平衡有： HCO 3—H ＋＋CO 32—，H 2OH ＋＋OH—12.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（ ）A ．反应的化学方程式为：2N MB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍D ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡二、填空题1.（10分）2SO 2(g) + O 2(g) = 2SO 3 (g)反应过程的能量变化如图所示。

广东高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．醋酸、蔗糖均属于电解质B ．煤、石油、天然气都是可再生能源C ．向煤中加入适量CaCO 3可减少SO 2的排放量D ．享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论2.下列说法错误的是A ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．加热滴有酚酞的Na 2CO 3溶液，红色变深D ．如图所示的反应过程中A ＋B→X 的△H ＜0，则X→C 的△H ＞03.若N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．1L1mol·L －1CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数目为N A B ．1L0.1mol/L FeCl 3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1N AC ．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH 2时，通过电路的电子数为2N AD ．在高温高压下，28 gN 2和6g H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A4.常温常压下,2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) △H=+56.8kJ/mol 能自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减少的反应 D ．熵增大效应大于焓变效应5.反应CH 3—CH 3→CH 2=CH 2＋H 2，有关化学键的键能如下：A ．+288.8kJ/molB ．-703.4kJ/molC ．+125.4 kJ/molD ．-125.4kJ/mol6.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①②中Mg 作为负极，③④中Fe 作为负极B ．③中Fe 作为负极，电极反应为Fe-2e －=Fe 2＋C ．④中Cu 作为正极，电极反应式为2H ＋+2e －=H 2↑D ．②中Mg 作为正极，电极反应式为6H 2O+6e －=6OH －+3H 2↑7.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。

2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。

第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。

氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。

煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。

太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。