2018-2019学年江苏省启东中学高一(创新班)上学期期中考试化学试卷及答案解析

江苏省启东中学2018-2019学年度第二学期期中考试高一创新（I）班化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共100分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg24 Al27 S 32 Mn55 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是A．发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式B．向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源C．回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染D．开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM2.5的含量2．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是A．Na＋的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl—O—ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。

下列说法中正确的是A．原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B ．W 、X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10C ．W 与X 可形成含非极性键的化合物D ．X 的最高价氧化物的水化物酸性比Y 的强 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向FeSO 4溶液中加入H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液： 5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O C ．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO 3溶液： Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OD ．用铜做电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置分离CCl 4和I 2的混合物B ．用图2所示装置获取少量SO 2气体C ．用图3所示装置除去CO 2气体中的少量SO 2D ．用图4所示装置蒸发NaCl 溶液获得NaCl 晶体 7．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se 和Te 的流程如下：下列叙述错误的是A ．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B ．流出液是H 2SO 4溶液C ．电解过程中阴极上析出单质TeD ．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧8．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是A ．N 2(g)――→O 2放电NO(g)――→NaOH （aq ）NaNO 2(aq) B ．SiO 2――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3――→CO 2（g ）H 2SiO 3 C ．Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2――→CO 2（g ）Al(OH)3D ． Fe 3O 4(s)――→Al （s ）高温Fe(s)――→HNO 3（aq ）Fe(NO 3)3(aq) 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝12的溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、ClO －B ．能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH ＋4、Cl －、CH 3COO －C ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、I －D ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：NH ＋4、Al 3＋、Cl －、CO 2－3 10．下列说法正确的是A ．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B ．反应H 2S(g)＋ZnO(s)===H 2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C ．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O 2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D ．常温下，K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH ＝10的含Cu 2＋的溶液中，c(Cu 2＋)≥2.6×10－11mol·L －1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2018-2019学年江苏省南通市启东中学创新班高一（上）期中化学试卷一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共10小题1. 过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2. 、、三种溶液中的物质的量浓度之比为，那么等体积的溶液中，、、的物质的量之比是（）A. B. C. D.3. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.和B.和C.和D.和4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移D.定容5. 将饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A.冷水B.沸水C.浓溶液D.浓溶液6. 锗是第四周期第Ⅳ元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢稳定性很强D.锗酸是难溶于水的强酸7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、8. 已知：（浓），下列说法正确的是（）A.发生了还原反应B.氧化性：C.氧化剂与还原剂的物质的量比为D.当标准状况下产生氯气，转移电子数为9. 下列各溶液中，物质的量浓度最大的是（）A.溶液B.溶液C.D.10. 在、、三种盐配成的混合溶液中，若为，为，为，则为（）A. B. C. D.二．不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铜溶液中加入铁粉反应：B.稀与铁粉反应：C.氢氧化钡溶液与稀反应：D.碳酸钙与盐酸反应：下列叙述表示可逆反应一定处于平衡状态的是（）A.、、的百分含量相等B.单位时间，消耗的同时消耗C.单位时间，消耗的同时生成D.反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（）A.原电池工作时的总反应为B.原电池工作时，电极流出电子，发生氧化反应C.若将电极改为电极，溶液改为溶液，电极仍作负极D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的移向溶液在密闭容器中进行（正反应放热），反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A.升温B.降温C.增压D.减压海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂发生作用以达到富集的目的，化学反应为，下列说法正确的是（）A.在反应中表现氧化性B.在反应中被还原C.在反应中失去电子D.氧化剂在反应中得到电子三．填空题（共44分）（1）已知，，则 -。

江苏省启东市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（创新2班）（测试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．秸秆就地焚烧，降低运输成本C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2．下列关于物质的分类中，正确的是3．下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→M g SO4 B．C u→C u C l2→C u(NO3)2→C u(OH)2C．A l→A l2O3→A l (OH)3→N a A l O2 D．N a→N a2O→N a2CO3→N a C l4．下列试剂的保存方法错误的是A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B．少量的Na保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D．浓硝酸保存在无色试剂瓶中5．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：S i+C a(OH)2+2N a OH=N a2S i O3+C a O+2H2↑C．用HF酸刻蚀玻璃：S i O2+4HF=S i F4↑+2H2OD．单质硅的制备：S i O2+2C S i+2CO↑6．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强7．下列各个反应，不能用于工业生产的是A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．电解熔融氯化镁制金属镁8．下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B．铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣10．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的N a OH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KM n O4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

2018-2019学年江苏省启东中学高一3月月考化学试题（创新班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137第一卷（选择题，共50分）注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。

考试时间为100分钟，满分为100分。

单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．生活中常用明矾净水C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl3.下列变化需要吸收能量的是A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6C.2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D.2H→H—H4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电D、卫生丸久置后消失5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒6．下列说法正确的是A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHB(g)+C(g)，若反应物的浓度由2 mol·L-1降7. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)到0．8 m01·L一1需要20s，那么反应物浓度再由0．8 mol·L-1降到0．2 mol·L-1所需要的时间为 ( )A.l0sB.大于10sC.小于10sD.无法判断8.H2O2分解速率受多种因素影响。

江苏省启东中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.过滤时不需要的玻璃仪器是A. 烧杯B. 玻璃棒C. 漏斗D. 试管【答案】D【解析】试题分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。

过滤时无需使用试管。

故选D。

考点：过滤的原理、方法及其应用点评：本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。

2.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是A. 3∶2∶1B. 1∶2∶3C. 6∶3∶2D. 9∶3∶1【答案】D【解析】【分析】体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；【详解】设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。

由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。

综上，本题选D。

3.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是A. CaCl2、Na2SB. Na2O、Na2O2C. CO2、CaOD. HCl、NaOH【答案】A【解析】试题分析：A、二者均含有离子键，A正确；B、氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性键，B错误；C、二氧化碳含有极性键，氧化钙含有离子键，C错误；D、氯化氢含有极性键，氢氧化钠含有离子键和极性键，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】明确化学键的含义和构成微粒是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

江苏省启东中学～第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 P 31Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷(选择题，共60分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于．．．氧化还原反应的是A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹3．下列各物质所含原子数目，按由大到小．．．．顺序排列的是① 0.5mol NH3② 标准状况下22.4 L He ③ 4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④②③4．下列实验操作中错误的是A. 过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上B. 蒸馏时冷凝水从冷凝管下口进上口出C. 分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.下列仪器使用前必须检查是否漏水的是A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸发皿D. 长颈漏斗6．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl7．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8．用NaOH固体配制1mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A.①③⑤⑥⑦B. .①②③④⑤⑥⑨C.①②③⑤⑥⑨D.②③⑤⑥⑧⑨9．下列叙述中，正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．难失电子的原子一定易得电子10．下列说法中，错误的是A.化合反应不一定是氧化还原反应B.分解反应不一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共计40分。

2018-2019学年江苏省启东中学 高一(创新班)上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．过滤时不需要的玻璃仪器是A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．试管2．NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为3∶2∶1，那么等体积的溶液中，NaCl 、MgCl 2、AlCl 3的物质的量之比是A ．3∶2∶1B ．1∶2∶3C ．6∶3∶2D ．9∶3∶1 3．下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是A ．CaCl 2、Na 2SB ．Na 2O 、Na 2O 2C ．CO 2、CaOD ．HCl 、NaOH4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()A ．B ．C ．D ．5．将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A ．沸水B ．冷水C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液6． 锗(Ge)是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢(GeH 4)稳定性比CH 4强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl －B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－8．已知: 2KMnO 4+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O ，下列说法正确的是 A ．HCl 发生了还原反应 B ．氧化性: Cl 2>KMnO 4C ．氧化剂与还原剂的物质的量比为1 : 8D ．当标准状况下产生22.4L 氯气，转移电子数为2N A9．下列各溶液中,Na +物质的量浓度最大的是A ．4L 0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L 0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L 0.4mol/LNaOHD ．2L 0.15mol/LNa 3PO 410．在KCl 、FeCl 3、Fe 2(SO 4)3三种盐配成的混合溶液中，若K ＋为0.15 mol ，Fe 3＋为0.25 mol ，Cl －为0.2 mol ，则SO 42-为A ．0.1 molB ．0.15 molC ．0.25 molD ．0.35 mol 11．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋Cu B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42-＝BaSO 4↓ D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 12．如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是A ．原电池工作时的总反应为Zn+Cu 2+═Zn 2++CuB ．原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．若将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，Zn电极仍作负极D．盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液13．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子二、多选题14．下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变15．在密闭容器中进行H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是A．升温B．降温C．增压D．减压三、填空题16．(1)已知3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g) △H = —336.6kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = —92.4kJ/mol，则N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H = ________________。

2018-2019学年江苏省南通市启东中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. “金属冶炼技术改变了世界”；下列各项中“能用热分解法制得的金属”是A．Na B．Mg C．Fe D．Ag参考答案：D略2. 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略3. 下列说法正确的是A. NaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B. 碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D. 一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子参考答案：AA、NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，选项A正确；B、碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，选项B错误；C、氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，选项C错误；D、二氧化硅是原子晶体,平均一个硅原子与四个氧原子相连,严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体,它的分子式为Si n O2n,选项D错误。

答案选A。

4. 已知：2FeSO4＋6Na2O2═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A. Na2O2只作氧化剂B. 还原剂只有FeSO4C. 氧化产物只有Na2FeO4D. Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物参考答案：D【详解】A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故A错误; B.FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中部分氧元素的化合价由-1价升高到0价，所以还原剂是FeSO4和Na2O2，故B错误；C、FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+6价, 生成Na2FeO4，所以Na2FeO4为氧化产物，同时过氧化钠中部分氧元素由-1价降低到-2价，所以Na2FeO4又是还原产物，故C错误；D.根据上述分析知Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物，故D正确；答案：D。

江苏启东中学2018届高一上期中考试化学1．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A. 钠原子的结构示意图：B. 过氧化钠的电子式:C. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D. 硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-【答案】C【解析】A、原子：质子数等于核外电子数，11≠10，因此此结构示意图是Na＋的结构示意图，故A错误；B、过氧化钠是离子化合物，存在阴阳离子，故B错误；C、NaHCO3的俗名是小苏打，属于强碱弱酸盐，水溶液的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正确；D、S2－是多元弱酸根，水解是分步水解，即S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，故D错误。

2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A. 增加压强B. 降低温度C. 增大CO2的浓度D. 更换催化剂【答案】B【解析】试题分析：要提高CO的转化率，需改变条件使反应项正反应方向移动，所以B对。

考点：化学平衡的影响因素。

3．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1下列说法正确的是A. S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1B. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. ①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ【答案】B【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0．33kJ•mol-1，错误；B.依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，物质具有的能量越低越稳定。

江苏省启东中学2017—2018学年度上学期期初考试高一化学试题（创新班）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Cl—35.5单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.氯离子(Cl－)的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯原子的外围电子排布式：1s22s22p63s23p53.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D.分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液；③过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中；④Na2O2投入FeCl2溶液中。

A.只有①B.只有③C.只有②③D.①③④5.下列化学实验事实及其结论都正确的是（）6．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．符合上述反应过程的顺序是( )A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③7．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是( )A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数8．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是( )A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl9．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。