福建省2020年高考化学模拟试题及答案

2019-2020学年福建福州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中。

当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是 A ．2H 2S+O 2=2S+2H 2O B ．2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O C ．2H 2S+SO 2=3S+2H 2O D ．2SO 2+O 2=2SO 3【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】将燃着的H 2S 不断通入盛有一定量O 2的集气瓶中，开始氧气过量H 2S 完全燃烧生成SO 2和水。

所以当火焰熄灭后继续通入H 2S ，发生的主要反应是2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ； 答案选C 。

2．海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。

己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同 C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A .根据上图可以看出，当pH 为8.14时，海水中主要以-3HCO 的形式存在，A 项正确； B .A 点仅仅是-3HCO 和223CO +H CO 的浓度相同，-3HCO 和23H CO 浓度并不相同，B 项错误；C .当2--33c(CO )=c(HCO )时，即图中的B 点，此时溶液的pH 在10左右，显碱性，因此+-c(H )＜c(OH )，C 项正确；D .a2K的表达式为+2-3-3c(H )c(CO )c(HCO )，当B 点二者相同时，a2K 的表达式就剩下+c(H )，此时+c(H )约为-1010，D 项正确；答案选B 。

3．CPAE 是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列说法不正确的是A ．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B ．可用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇C ．1 mol 苯乙醇在O 2中完全燃烧，需消耗10 mol O 2D ．1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上，A 正确；B.CPAE 分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na 检测上述反应是否残留苯乙醇，B 不正确；C.苯乙醇的分子式为C 8H 10O ，苯乙醇燃烧的方程式为C 8H 10O+10O 28CO 2+5H 2O ，C 正确；D.CPAE 分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 mol CPAE 与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ，D 正确； 答案选B 。

2020年福建省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。

充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。

2020年福建省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。

下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。

2020年福建省福州市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A. 84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B. 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C. 中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD. 太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源2.从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。

现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A. 上述反应属于加成反应B. Z在苯环上的一氯代物有8种C. Z所有碳原子不可能处于同一平面D. Y可作为加聚反应的单体3.实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：某同学用以下装置进行乙烯制取实验。

下列叙述不正确的是A. m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B. 电控温值可设置在C. a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D. 烧瓶内可放几粒碎瓷片以防爆沸4.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。

大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。

如图是所发论文插图。

以下说法错误的是A. 催化剂不能改变反应的焓变B. 催化剂不能改变反应的活化能C. 图中反应中间体数值Y：D. 图示催化剂分子中包含配位键5.某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A. 放电时电势较低的电极反应式为：B. 外电路中通过电子的电量时，负极质量变化为C. 充电时，Mo箔接电源的正极D. 放电时，从右室移向左室6.某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。

下列叙述正确的是A. 元素的非金属性：B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构7.利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。

2020年福建省福州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是()A. X是N2O5B. 可用排空气法收集NO气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2实现反应2.反应Ⅰ和反应Ⅱ都是有机合成中的重要反应：下列有关说法正确的是()A. 苯乙酮的一氯代物有6种同分异构体B. 苯乙酮经反应Ⅰ所得产物的所有原子不可能在同一平面内C. 反应Ⅱ为取代反应D. 反应Ⅱ可以在强碱性条件下进行3.向100mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

下列有关分析正确的是()A. 所得液体属于纯净物B. 该红褐色液体能产生丁达尔效应C. 所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3D. 上述实验过程中，溶液变成红褐色之后，持续长时间加热可以使溶液颜色加深4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标况下，224L 水中含有的分子数为10N AB. 1mol 任何气体所含的原子数均为N AC. 28g CO 所含的分子数为N AD. 标况下，N A 个分子的体积为22.4L5. 四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为21。

下列说法正确的是( )A. 原子半径(r)：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B. 氢化物的热稳定性：W >Z >Y >XC. X 、Y 、Z 元素均能与氢元素形成含有18个电子的分子D. XW 2可用作灭火剂6. 电解法制备MnO 2的装置如图。

下列说法错误的是( )A. 离子交换膜可选用质子交换膜B. a 为电源正极C. 电解前后阴极区溶液的pH 增大D. 阳极反应式为Mn 2++2H 2O −2e − ̲̲̲̲̲̲̲̲MnO 2+4H +7. 25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lg c(M 2+)]与溶液pH 的变化关系如图所示，已知该温度下K sp [Cu(OH)2]<K sp [Fe(OH)2]。

福建省漳州市2020届高三毕业班高考模拟试卷化学试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O -16 S-32 Cl -35.5 Ti -48 Na-23 Zn-65一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关解释不正确的是()选项文献解释A “三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼) 反应之一是N2＋2O2=====放电2NO2B “火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”涉及的焰色反应是物理变化C 《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷的燃烧现象D《周礼》中记载：沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”为牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”“蜃”的主要成分是CaO8．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是（）A．靛蓝的分子式为C16H8N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有6种D．1 mol吲哚酚与H2加成时可消耗4 mol H29．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题小组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是()A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑D．过程④中消耗11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×102310.对实验室制得的粗溴苯[含溴苯(不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2 ℃)、Br2和苯(沸点80 ℃)]进行纯化，未涉及的装置是()A B C D11．已知:电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。

2020年福建省泉州十六中高考化学模拟试卷(五)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用C. 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D. CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1 N A3.X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。

Z单质是良好的半导体材料，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A. W元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅵ族B. 元素简单气态氢化物的沸点W比X的高C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同4.某有机物的结构为，下列关于该有机物的说法错误的是()A. 所有碳原子均处于同一平面B. 能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色C. 二氯代物最多只有3种D. 生成1mol C4H10至少需要2mol H25.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()A. AB. BC. CD. D6.下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是()A. 甲中M为负极，铜电极为阳极B. N极电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2OC. 当外电路有4mole−通过时，M电极上有0.75mol气体产生D. 若乙中开始时铜电极和铁电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差32g时，理论上极消耗0.25molO27.常温下，向1L1.0mol·L−1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积变化和NaClO、HClO的分解)。

2020年福建省厦门市双十中学高考化学模拟试卷7一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指()A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏2.下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电，Z单质可与冷水剧烈反应产生X单质，W与Y属于同一主族。

下列叙述子数是其最外层的13正确的是()A. 原子半径：r W>r Z>r YB. 阴离子的还原性：W>Y>XC. 化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型均相同D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A B C DA. AB. BC. CD. D5.某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A. 分子式为C11H14OB. 1mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C. 该物质能发生取代、加成和氧化反应D. 分子中最多有10个碳原子共平面6.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是()A. 从E口逸出的气体是H2B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C. 标准状况下每生成22.4LCl2，有2molNa+通过离子交换膜D. F电极材料为金属铁7.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH值随溶液体积变化曲线如图所示，据图判断正确的是()A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点K w的数值比c点K w的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)固体配成 250 mL标准溶液．步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．(1)操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是______．(2)滴定结果记录如下：①滴定过程中发生反应的化学方程式是(有机物写结构简式)______．②待测NaOH溶液的物质的量浓度为______．(3)根据步骤Ⅱ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．④滴定终点时溶液的颜色如何变化？______．三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9.将28.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

2020年福建省南平市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。

下列说法中错误的是()A. 商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B. 宋⋅王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C. 《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D. 书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AB. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AC. 14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AD. 标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1N A3.达菲是治疗流感的重要药物，M是合成达菲的重要中间体，下列说法错误的是()A. 化合物M中含有3个手性碳原子B. 化合物M能发生取代反应、消去反应、加聚反应、水解反应C. 化合物M与N是同分异构体D. 化合物M有5种不同的官能团4.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()选项甲乙丙试管中现象结论酸性KMnO4溶A饱和食盐水电石紫色褪去乙炔可发生氧化反应液B稀硫酸亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性C醋酸碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸NH3与AgNO3溶液不反D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象应A. AB. BC. CD. D5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种是金属元素。

W与X同主族，X原子最外层电子数是最内层的一半，X、Z的原子序数之和是Y的3倍。

2020年福建省福州市高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。

晚来天欲雪，能饮一杯无？”下列对诗句延伸解读正确的是()A. “醅酒”过程包括酶催化下的淀粉水解和葡萄糖分解反应B. “红泥”的颜色来自亚铁氧化物C. 雪是固态水，与冰互为同素异形体D. 饮酒御寒源于乙醇在体内可快速被还原并放出大量热2.关于下列四种物质的描述，正确的是()A. 金刚石和足球烯是同素异形体、立方烷和苯乙烯是同分异构体B. 金刚石和足球烯图示是晶胞、立方烷和苯乙烯图示是结构简式C. 金刚石和足球烯是原子晶体、立方烷和苯乙烯是分子晶体D. 立方烷的一氯代物只有1种、苯乙烯一氯代物有6种3.下列图示实验装置合理的是()A. 制氯气B. 制胆矾晶体C. 二氧化硫D. 制取二氧化碳4.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A. 标况下，22.4L乙烯含5N A个极性共价键B. 1.0mol⋅L−1氨水中的NH3⋅H2O、NH4+微粒数之和为N AC. 溶有1molHF的水溶液含氢键数为N AD. 90234Th→91234Pa+−10e，234g钍−234β衰变将释放N A个电子5.如图是利用原电池原理处理废气中SO2的装置。

下列各推论错误的是()A. 导出的硫酸溶液较进入的硫酸溶液浓度高B. A极电势比B极低C. B极反应方程式O2+2H2O+4e−=4OH−D. B电极附近溶液pH比A电极附近高6.金属有机物X(Y2Z3)3是乙烯常压聚合的催化剂。

短周期元素X、Y、Z分别处于第三周期、第二周期和第一周期，Y、Z原子最外层电子数之和为8.X(Y2Z5)3实验室制法：A(Y2Z5)2+2X→2X(Y2Z5)3+3A其中A是过渡元素，其单质俗称水银。

下列关于这些元素的说法错误的是()A. X的最高价氧化物对应水化物既可溶于稀硫酸又可溶于烧碱溶液B. A、X、Y、Z都有不同价态的氧化物存在C. Y的氢化物种类繁多其式量最小者在生态圈中存在广泛D. 含A废弃物属于有害垃圾7.常温下，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol⋅L−1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[K a(CH3COOH)>K a(HCN)].下列说法正确的是()A. 点①和点②说明K a(CH3COOH)>1×10−7>K a(HCN)B. 点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO−)=c(OH−)=c(H+)C. 点④所示溶液中：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)D. 两个滴定实验都可以选用酚酞或甲基橙为指示剂二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的化学方程式、装置示意图及有关数据如下：FeBr3+HBr+Br2→苯溴溴苯密度/g⋅cm−30.88 3.10 1.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL苯和少量铁屑。