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简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
第7章 氧化还原滴定法一、选择题1．(1) 用 0.02 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定 0.1 mol·L -1 Fe 2+溶液 (2) 用 0.002 mol·L -1 KMnO 4溶液滴定 0.01 mol·L -1 Fe 2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是（ ） A ．一样大 B ．(1)>(2) C ．(2)>(1) D ．缺电位值, 无法判断 2．在用 K 2Cr 2O 7 标定 Na 2S 2O 3 时， KI 与 K 2Cr 2O 7 反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是（ ）A ．增加 KI 的量B ．溶液在暗处放置 5minC ．使反应在较浓溶液中进行D ．加热 3．对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（ ） A ．K 2Cr 2O 7 标准溶液 B ．Na 2S 2O 3 标准溶液 C ．KMnO 4 标准溶液 D ．KBrO 3 标准溶液4．采用碘量法标定 Na 2S 2O 3 溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na 2S 2O 3 与 I 2 发生反应的条件必须是（ ）A ．在强碱性溶液中B ．在强酸性溶液中C ．在中性或微碱性溶液中D ．在中性或微酸性溶液中5．重铬酸钾测铁，现已采用 SnCl 2 —TiCl 3 还原 Fe 3+ 为 Fe 2+ ，稍过量的 TiCl 3 指示方法用（ ）A ．Ti 3+ 的紫色B ．Fe 3 + 的黄色C ．Na 2WO 4 还原为钨蓝D ．四价钛的沉淀 6．如果在一含有铁 (Ⅲ) 和铁 (Ⅱ) 的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁 (Ⅱ) ，则铁电对的电极电位将升高，只配合铁 (Ⅲ) ，电极电位将（ ） A ．升高 B ．降低 C ．时高时低 D ．不变 7．以 0.01000 mol·L -1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定 25.00mL Fe 2+溶液，消耗 K 2Cr 2O 7溶液 25.00mL 。
氧化还原滴定（答案）一、单项选择1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）A. 滴定进程中氢离子浓度发生转变B. 滴定进程中金属离子浓度发生转变C. 滴定进程中电极电位发生转变D. 滴定进程中有络合物生成2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反映为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反映完全程度在%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 1063. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO44. 提高氧化还原反映的速度可采取（A ）办法 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂D. 减少反映物浓度5.下列说法正确的是( B )A. 平衡常数大的氧化还原反映能用于滴定分析B. 讨论氧化还原反映可否进行时，不仅要从热力学角度考虑反映可行性，还应从动力学角度考虑反映进行的现实性C. 在滴定分析中都能够利用加热的办法来加速反映的进行D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6. 氧化还原滴定曲线是（B ）转变曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液pH 与金属离子浓度关系D. 溶液pH与滴定剂用量关系7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4 - /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位别离为和。
在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. B. C. D.8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加速，在近化学计量点周围缓慢进行C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点周围加速进行9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+= φ＇Ce4+/Ce3+=A. 1.44VB.C.D.10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D )A. 作还原剂B. 作配位剂C. 避免Fe3+的干扰D. 减少CuI沉淀对I2的吸附11. 氧化还原反映进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时刻是( B)A. 滴定开始时B. 滴定至溶液呈浅黄色时C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D. 在标准溶液滴定了近50%13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C.弱碱性 D. 强碱性14. 电极电位对判断氧化还原反映的性质很有效，但它不能判断（B ）A. 氧化还原反映的完全程度B. 氧化还原反映速度C. 氧化还原反映的方向D. 氧化还原能力的大小15. (1) 用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液：(2)用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液。
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下(通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度(严格讲应该是活度)都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1。
013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数)。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素.影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度.2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么?答:一般讲，两电对的标准电位大于0。
4V（K〉106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上,当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0。
4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中.因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢,亦不符合滴定分析的要求.3。
影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度;2)温度；3)催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类?这些方法的基本反应是什么?答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2）重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72—+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3—+3H2O，2S2O32—+I2===2I-+2H2OCr2O72—+6I—+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5。
氧化还原滴定法(总分121,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )A. 避免诱导反应的发生B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内C. 终点易于观察D. 兼有B和C的作用2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )A. 增加KI的量B. 适当增加酸度C. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身B. 氧化还原型C. 专属D. 金属4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量C. KBrO3法测定苯酚的纯度D. 碘量法测定H2O2的含量6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀B. 灰色沉淀C. 絮状沉淀D. 白色丝状沉淀7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。
用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。
A. 0.68～1.51VB. 0.76～1.57VC. 0.96～1.37VD. 0.86～1.47V9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
氧化还原滴定法练习题氧化还原滴定法是一种广泛应用于化学分析实验中的定量分析方法。
它基于氧化还原反应的原理，通过溶液中的氧化剂与还原剂之间的反应来确定所测化学物质的含量。
在本文中，我们将提供一些氧化还原滴定法的练习题，以帮助读者提高对该分析方法的理解和运用能力。
练习题1：将含有未知浓度的硫酸亚铁溶液与已知浓度的亚硝酸钠溶液进行滴定。
亚硝酸钠溶液是氧化剂，而硫酸亚铁是还原剂。
在滴定过程中，如下方程所示：2FeSO4 + 2H2SO4 + NaNO2 -> Fe2(SO4)3 + 2H2O + Na2SO4当溶液中的亚硝酸钠滴加到反应终点时，观察到溶液从无色变为淡黄色。
已知亚硝酸钠的浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了20 mL 的亚硝酸钠溶液，此时滴定终点达到。
求硫酸亚铁溶液中亚硝酸钠的浓度。
练习题2：使用氧化还原滴定法来测定一种含有铁离子的水样中铁离子的浓度。
已知该水样中铁离子被氯气氧化成Fe3+离子，滴定时将Na2S2O3作为还原剂，反应方程如下：2FeCl3 + 2Na2S2O3 -> 2FeCl2 + 2Na2SO4 + S4O6^2-当滴定到终点时，溶液由黄色变为无色。
已知用于滴定的Na2S2O3溶液浓度为0.1 M，滴定过程中滴加了50 mL的Na2S2O3溶液。
求水样中铁离子的浓度。
练习题3：使用氧化还原滴定法来测定一种含有酸性过氧化物的溶液中过氧化氢的浓度。
已知该溶液中的过氧化氢被铁(II)离子催化分解成氧气和水，反应方程如下：2H2O2 + 2Fe^2+ + 2H+ -> 2H2O + 2Fe^3+当滴定到终点时，溶液的颜色由无色变为深紫色。
已知用于滴定的KMnO4溶液浓度为0.05 M，滴定过程中滴加了30 mL的KMnO4溶液。
求过氧化物溶液中过氧化氢的浓度。
通过以上三个练习题，我们可以看到氧化还原滴定法的应用非常广泛，涉及到不同的反应和状况。
掌握这些练习题中的解题方法，对于进一步理解和应用氧化还原滴定法将会非常有帮助。
第七章 氧化复原滴定1. 条件电位和标准电位有什么不一样？影响电位的外界要素有哪些？答：标准电极电位 E ′是指在必定温度条件下（往常为态，即离子、分子的浓度（严格讲应当是活度）都是1mol/l 25℃）半反响中各物质都处于标准状（或其比值为1）（如反响中有气体物质，则其分压等于× 105Pa ，固体物质的活度为1）时相关于标准氢电极的电极电位。
0f电对的条件电极电位（ E ）是当半反响中氧化型和复原型的浓度都为1 或浓度比为，并且溶液中其余组分的浓度都已确知时，该电对相关于标准氢电极电位（且校订了各样外界要素影响后的实质电极电位，它在条件不变时为一常数） 。
由上可知，明显条件电位是考虑了外界的各样影响，进行了校订。
而标准电极电位则没有校订外界的各样外界的各样要素。
影响条件电位的外界要素有以下3 个方面；（ 1） 配位效应； （ 2） 积淀效应；（ 3） 酸浓度。
2．能否均衡常数大的氧化复原反响就能应用于氧化复原中？为何？6答：一般讲，两电对的标准电位大于（ K>10 ），这样的氧化复原反响，能够用于滴定剖析。
所以，只需能创建一个适合的外界条件，使两电对的电极电位超出 ，那么这样的氧化复原反响也能应用于滴定剖析。
可是其实不是均衡常数大的氧化复原反响都能应用于氧化复原滴定中。
因为有的反响 K 固然很大，但反响速度太慢，亦不切合滴定剖析的要求。
3. 影响氧化复原反响速率的主要要素有哪些？答：影响氧化复原反响速度的主要要素有以下几个方面：1）反响物的浓度；2）温度； 3）催化反响和引诱反响。
4. 常用氧化复原滴定法有哪几类？这些方法的基本反响是什么？答： 1）高锰酸钾法．+ 2+2MnO 4+5H 2O 2+6H ==2Mn +5O 2↑ +8H 2O.2+ +2H OMnO+HC O+2H==Mn 2 2 2 4 ++2CO22)重铬酸甲法 . CrO2-+2+3+3+2+14H +Fe ===2Cr +Fe +7H O72CH2-+3+3OH+CrO +8H ===CO ↑+2Cr +6H O2 7223)碘量法 3I2- -+3H 2O ，+6HO===IO 32S 2O 3 2- +I 2===2I - +2H 2OCr2O 7 2- +6I - +14H +===3I 2+3Cr 3++7H 2O5. 应用于氧化复原滴定法的反响具备什么条件？答：应用于氧化复原滴定法的反响，一定具备以下几个主要条件： （ 1）反响均衡常数一定大于 106，即△ E>。
氧化还原滴定法习题
班级姓名分数
一、选择题( 共2题4分)
1. 2 分(0919)
已知在1 mol/L HCl 中,
ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴定Sn2+至
ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( )
(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V
(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V
(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V
(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V
思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分(0922)
(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液
(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( )
(A) 一样大(B) (1)>(2)
(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断
思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题( 共3题6分)
3. 2 分(0910)
为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分(0968)
下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)
(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快__ (D) 诱导反应
(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快__(B) 自动催化反应
(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-__ (A) 催化反应
(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加___(C) 副反应
(A) 催化反应(B) 自动催化反应
(C) 副反应(D) 诱导反应
5. 2 分(0971)
碘量法用的Na2S2O3标准溶液, 在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用
S 2O 32- + H 2CO 3 → HSO 3- + HCO 3- + S ↓
若用此Na 2S 2O 3滴定I 2, 消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
若加入_________Na 2CO 3_________可防止以上分解作用。
说明：S+ I 2,→S 4O 62-,得失2.5个电子
三、计算题 ( 共 5题 25分 )
6. 5 分 (2915)
已知在1mol/L H 2SO 4介质中，亚铁与高铁的邻二氮菲(Phen) 络合物的总稳定常数之比
[Fe(Phen)32+]/[Fe(Phen)33+]=2.8×106。
计算该体系中 Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位。
[1mol/L H 2SO 4介质中，
ϕ (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V]
解： ≈≈3+2+2+3+2+2+33+
3+3
3+2+2+2+33+3+θ′θ
Fe Fe 2+Fe Fe 3Fe Fe(Phen)
3Fe Fe(Phen)Fe Fe 3Fe(Phen)θ′Fe Fe Fe(Phen c α[Fe ]E =E +0.059log =0.68+0.059log [Fe ]c α∵αβ[Phen]∵αβ[Phen]∵c =c 1mol/L
β[Phen]α∴E =0.68+0.059log =0.68+0.059log αβ3+33
)θ′6[Phen]E =0.68+0.059log2.8×10=1.06(V)
7. 5 分 (4920)
用于催化氧化还原反应的酶，具有氧化态和还原态，两者相差两个电子。
pH = 7.0时，酶的氧化态与氧化还原指示剂 (指示剂的两种价态相差一个电子)的氧化态混合。
在惰性气氛的保护下，混合物用连二亚硫酸钠部分地还原，通过分光光度法测定平衡时混合物的组成。
已知：酶(氧化态) = 4.2 10-5 mol / L ，酶(还原态) = 1.8 10-5 mol / L ，指示剂(氧化态) = 3.9 10-5 mol / L ，指示剂(还原态) = 5.5 10-5 mol / L ，已知指示剂的
ϕ＝- 0.187 V ，求酶的 ϕ酶为多少伏？ 解：
ϕ酶+0.059/2 lg(4.210-5/1.810-5)=-0.187+0.059lg(3.910-5/5.510-5) ϕ酶=-0.21V
8. 5 分 (0946)
检验某病人血液中的含钙量, 取 10.0 mL 血液, 稀释后用 (NH 4)2C 2O 4 溶液处理, 使Ca 2+生成CaC 2O 4沉淀,沉淀经过滤洗涤后,将其溶解于强酸中,然后用0.0500 mol/L KMnO 4溶液滴定,用去1.20 mL,试计算此血液中钙的浓度(g/L)。
[A r (Ca)= 40.0]
解：1 mol KMnO 4 ≈ 5/2 mol H 2C 2O 4 ≈ 5/2 mol Ca 2+
0.0500×1.20 5
(Ca) = ──────── × ── ×40.0×100 = 0.600 (g/L)
1000 2
9. 5 分 (2960) 测定某试样中丙酮的含量时，称取试样0.1000g 于盛有NaOH 溶液的碘量瓶中，振荡，精确加入50.00mL 0.05000mol/L I 2标准溶液，盖好。
放置一定时间后，加H 2SO 4调节至呈微酸性，立即用0.1000mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗10.00mL 。
丙酮与碘的反应为： CH 3COCH 3+3I 2+4NaOH=CH 3COONa+3NaI+3H 2O+CHI 3
计算试样中丙酮的质量分数。
[M r (CH 3COCH 3)=58.08]
解: 1mol CH 3COCH 3∧3mol I 2 1mol I 2∧2mol S 2O 32-
1 1 58.08
(0.05000×50.00-0.1000×10.000×━)×━━×━━━━
2 3 1000
w (丙酮)= ━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━×100%
0.1000
= 38.72%
10. 5 分 (4934)
1.00 mL KMnO 4溶液恰和0.1250 g Fe 2+完全反应，而1.00 mL KHC 2O 4H 2C 2O 4溶液又恰同0.175 mL KMnO 4溶液完全反应，那么1.00 mL KHC 2O 4H 2C 2O 4将同多少毫升0.200 mol / L 的NaOH 溶液完全反应？ [A r (Fe) = 55.85 ]
解：c (KMnO 4) 5 1.00 10-3 = 0.1250 / 55.85
c (KMnO 4) 5 0.175 = c (KHC 2O 4H 2C 2O 4) 4 1.00
0.200V (NaOH) = 3 1.00 c (KHC 2O 4H 2C 2O 4)
由上三式解得： V (NaOH) = 1.47 mL
(氧化还原反应中：
）：酸碱反应中 42242O C H O KHC 1NaOH 3⋅=∧24424224KMnO 5Fe
4KMnO 5KHC O H C O +∧∧==⋅。
