电解质溶液

电解质溶液的电解与电解质浓度电解质溶液是由离子和溶剂组成的混合物，其具有良好的导电性质。

电解是指溶液中的离子在电场作用下移动并与电极发生反应的过程。

而电解质浓度则是指溶液中电解质的浓度。

一、电解的基本原理电解是通过外加电场的作用，在电解质溶液中发生的。

电解质溶液中的正离子会向阴极（负极）移动，而负离子则会向阳极（正极）移动。

这是因为在电解质溶液中，正离子带有正电荷，受到阴极的吸引；而负离子带有负电荷，受到阳极的吸引。

在电解质溶液中，当外加电场的电势差大于电解质溶液中离子的迁移能力时，离子会被迫移动。

正离子移动到阴极后，接受电子，还原为中性物质；负离子移动到阳极后，失去电子，氧化为中性物质。

这样，电解质溶液中的离子就通过电解得到了还原或氧化，从而发生了化学反应。

二、电解质浓度的影响电解质浓度是指电解质在溶液中的质量或体积百分比。

电解质浓度的变化会影响电解的结果。

1. 浓度和电流强度的关系浓度越高，电解质溶液中的离子浓度越大，离子的迁移速度越快。

在外加电场下，离子在电解质溶液中的移动速度与电流强度成正比。

因此，当电解质浓度增加时，对应的电流强度也会增加。

2. 浓度和电解速度的关系电解速度是指单位时间内电解质离子的迁移距离。

浓度越高，离子的浓度越大，离子间的相互碰撞次数也越多，从而增加了电解速度。

因此，电解质浓度的增加会加快电解的速度。

3. 浓度和产物的关系电解质在电解过程中发生化学反应，产生新的物质。

浓度的变化会影响反应产物的生成速率和产量。

一般来说，浓度越高，产物的生成速率越快，产量也会增加。

四、总结电解质溶液的电解过程受到电解质浓度的影响。

浓度的增加会增加电流强度、电解速度和产物的生成速率，达到更快的电解效果。

因此，在实际应用中，可以通过调节电解质溶液的浓度来控制电解过程的速度和效果。

通过研究电解质溶液的电解与电解质浓度的关系，不仅可以深入了解电解现象的本质，还可以指导实际应用中的电解过程的优化和控制。

电解质溶液的配制与性质调节方法电解质溶液是由电解质溶质在溶剂中形成的溶液，其具有很多重要的应用，如电池、化妆品、药品等。

在实际应用中，电解质溶液的配制和性质调节至关重要。

本文将从配制方法和性质调节两个方面进行探讨。

一、电解质溶液的配制方法1. 选择合适的溶剂配制电解质溶液首先要选择合适的溶剂。

常用溶剂包括水、醇类、酸类、酮类等。

其中水是最常见的溶剂，因为其具有良好的溶解性和热传导性。

水基电解质溶液的配制方法相对简单，通常只需将电解质溶质加入水中搅拌即可。

2. 注意配比和溶解度电解质溶液的配比至关重要，过高或过低的浓度都会导致溶液的性质发生变化。

在配制过程中，要根据所需的浓度要求进行精确计量，并控制好溶解度。

溶解度过低时，可以通过加热或加压的方式提高溶解度；溶解度过高时，可以通过稀释或加入其他溶剂进行调节。

3. 考虑离子强度和pH值不同的电解质溶液具有不同的离子强度和pH值。

离子强度可以通过溶液中离子的浓度和带电离子的电荷数来衡量，而pH值则影响着溶液的酸碱性。

在配制过程中，要根据具体应用的需要，调节溶液的离子强度和pH值。

这可以通过添加其他化合物或调节溶液的浓度来实现。

二、电解质溶液的性质调节方法1. 调节电导率电解质溶液的电导率是一个重要的性质指标，它反映了溶液中离子的活性和移动性。

在实际应用中，我们常常需要根据要求调节电解质溶液的电导率。

一种简单的方法是改变溶液中电解质的浓度，增加浓度可以提高电导率，减少浓度则会降低电导率。

此外，还可以通过溶剂的选择、温度的变化等方式进行调节。

2. 调节溶液的稳定性在某些应用中，要求电解质溶液具有较好的稳定性，不容易发生沉淀、析出或电极腐蚀等现象。

为了满足这一要求，可以通过添加络合剂、调节溶液的pH值、控制溶液的温度等方式进行调节。

这些方法可以在一定程度上提高电解质溶液的稳定性。

3. 调节溶液的酸碱性有些电解质溶液的酸碱性对于特定的应用至关重要。

例如，某些生物医药领域的应用要求溶液中的pH值保持在特定的范围内。

电解质溶液的电解实验电解质溶液的电解实验是化学实验中常见的一种实验方法，通过在电解质溶液中通电，使溶液中的离子被电解成原子或原子团，从而观察电解质溶液的化学性质和电学性质。

电解质溶液是指在溶液中能够自由移动的电解质，如酸、碱和盐。

在电解实验中，一般使用两个电极：阳极（正极）和阴极（负极）。

阳极在电解过程中是电流流入的地方，通常是由石墨或铂金制成；而阴极是电流流出的地方，常用的材料是铜或银。

将电解质溶液放置在容器中，将阳极和阴极插入其中，并将它们连接到电源上，通电后，阳极会因为氧化反应而发生化学变化，阴极则会因为还原反应发生变化。

这是因为电解质溶液中的电解质在电解过程中会分解成正离子和负离子。

正离子会向阴极移动，在阴极发生还原反应，负离子则会向阳极移动，在阳极发生氧化反应。

通过电解质溶液的电解实验，我们可以观察到一些有趣的现象。

例如，当我们将纯水（不加任何溶质）进行电解实验时，我们会发现气泡从两个电极上冒出来。

这是因为水在电解过程中会分解成氢离子和氧离子。

氢离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应，生成氢气。

氧离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，生成氧气。

通过观察气泡的性质和数量，我们可以推断出纯水的电离程度和电导率。

除了纯水的电解实验外，我们还可以通过电解各种电解质溶液来研究它们的化学性质和电学性质。

例如，当我们电解氯化钠溶液时，会观察到氯气从阳极产生，氢气从阴极产生。

这是因为在氯化钠溶液中，钠离子会向阴极移动，在阴极上发生还原反应生成钠金属，氯离子则会向阳极移动，在阳极上发生氧化反应生成氯气。

通过观察气体的产生和观察溶液中的反应物浓度的变化，我们可以判断出反应的进行程度和电解质的浓度。

另外，电解质溶液的电解实验还可以用来研究电解物质的电化学行为。

通过测量电解质溶液中的电解电位和电流强度，我们可以得到物质在电解过程中的电荷转移情况、电化学等效物质的含量和电解物质的稳定性等重要参数。

总的来说，电解质溶液的电解实验是一种重要的化学实验方法，通过观察电解质溶液在电解过程中的化学和电学变化，可以研究电解质的化学性质、电学性质和电化学行为。

电解质溶液中的电解质浓度计算电解质溶液是指在溶液中能够电离成带有电荷的离子的物质。

电解质的浓度是指单位体积内所含电解质的数量，通常用摩尔浓度（mol/L）来表示。

在实际的化学实验和工程应用中，准确计算电解质溶液中电解质的浓度是非常重要的。

一、电解质溶液浓度的定义电解质溶液浓度一般是指溶液中电解质溶质的摩尔浓度。

摩尔浓度（C）的定义如下：C = n / V其中，C表示溶液的摩尔浓度（mol/L），n表示溶质的物质的量（mol），V表示溶液的体积（L）。

二、电解质溶液浓度的计算方法1. 已知溶质物质的量和溶液体积如果已知电解质的物质的量和溶液的体积，可以直接使用上述公式进行计算。

例如，如果知道电解质溶液中溶质物质的量为1 mol，溶液的体积为0.5 L，则可以计算出电解质的浓度如下：C = 1 mol / 0.5 L = 2 mol/L2. 已知电流和电解质的电离度在一些特定的实验条件下，可以通过测定电流和知道电解质的电离度来计算电解质溶液的浓度。

电离度（α）是指溶液中能够电离的电解质离子的比例。

浓度（C）和电离度（α）的关系可以用下式表示：C = K * α其中，K表示电离常数。

不同的电解质有不同的电离常数。

根据等离子体理论，电离常数与离子的电荷数和溶液温度有关。

通过测定溶液中的电流，可以得到电解质的电离度。

在实验中，可以通过电导率仪器测定电解质溶液的电导率，从而推算出电解质的电离度。

3. 强电解质和弱电解质的浓度计算在电解质溶液中，电离度高的称为强电解质，电离度低的称为弱电解质。

对于强电解质而言，可以假设其完全电离，直接根据溶质的物质的量和溶液的体积计算浓度。

而对于弱电解质，其电离度较小，不能忽略电离度的影响。

对于弱电解质，需要根据其电离度和溶液的总体积进行浓度计算。

具体的计算方法根据离子的电离平衡和溶液的电中性原理进行推导。

4. 离子间相互作用对浓度的影响在计算电解质溶液浓度时，有时需要考虑溶液中的离子间的相互作用对浓度的影响。

电解质溶液定义什么是电解质溶液？电解质溶液是指在溶剂中，溶解了一定量的电解质物质的溶液。

电解质是能够在溶液中离解成带电离子的物质，包括无机盐、酸、碱等。

在电解质溶液中，离子能够在溶液中自由移动，形成电流，因此电解质溶液具有良好的导电性。

电解质溶液的特点1.离解性：电解质溶液中的电解质物质能够离解成带电离子，这些离子能够在溶液中自由移动。

2.导电性：由于电解质溶液中存在带电离子，因此具有良好的导电性。

当两个电极与电解质溶液相连时，离子会在电场的作用下向电极移动，形成电流。

3.质量守恒：电解质溶液中的电解质物质在离解时质量守恒，溶质在溶液中的质量与其溶解前的质量相等。

4.电中性：电解质溶液中的正离子和负离子的数量相等，总电荷为零，因此电解质溶液是电中性的。

电解质溶液的分类根据离子的离解程度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。

1.强电解质溶液：在溶液中，几乎所有的电解质物质都能够完全离解成离子，形成高浓度的离子溶液。

例如，盐酸、硫酸等。

2.弱电解质溶液：在溶液中，只有一小部分的电解质物质能够离解成离子，形成低浓度的离子溶液。

例如，醋酸、碳酸等。

电解质溶液的应用电解质溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

1.电解质溶液在电解过程中起着重要作用。

电解是利用电流通过电解质溶液，使其发生化学反应的过程。

例如，电镀、电解制氢、电解制氧等。

2.电解质溶液在药物和医疗领域中也有应用。

例如，生理盐水是一种电解质溶液，常用于输液、洗伤口等。

3.电解质溶液在冶金、化工等工业领域中也有广泛应用。

例如，电解铝是一种重要的冶金工艺，电解法可以制取氯气、氢气等化学物质。

4.电解质溶液还在电池、电容器、电解槽等电子器件中起着重要作用。

例如，锂离子电池、超级电容器等。

总结电解质溶液是指在溶剂中溶解了一定量的电解质物质的溶液。

它具有离解性、导电性、质量守恒和电中性等特点。

根据离子的离解程度，电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。

电解质溶液知识简介一、强电解质和弱电解质1. 强电解质和弱电解质酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电。

但不同种类的电解质溶液导电能力不同。

电解质溶液之所以能导电，是由于溶液里有能够自由移动的离子存在。

溶液导电性强弱不同，说明在溶液里所含离子的多少不同。

电解质可分为强电解质和弱电解质。

（一）强电解质盐酸、氢氧化钠、氯化钠在溶液里几乎能完全电离成离子，溶液里几乎没有分子存在。

这种在水溶液里几乎能完全电离的电解质叫做强电解质。

强电解质的电离是不可逆的，其离子方程式用“f”表示。

如HCb>H+CLNOH>N+OHNCl f N+CL强酸强碱大多数盐都是强电解质。

（一）弱电解质醋酸和氨水在溶液里只有很小部分电离成离子，大部分仍以分子状态存在。

像醋酸这样在水溶液里只有部分电离的电解质叫做弱电解质。

弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“=”表示。

如HAc = H+Ac"NH・H O = NH"+O H弱酸弱碱都是弱电解质。

弱电解质的电离平衡㈠电离平衡与电离度醋酸在溶液里的电离方程式为正过程HAc = H ++Ac"逆过程在醋酸开始电离时，主要是醋酸分子的电离，正过程速度较大。

随着醋酸分子的电 离，溶液里醋酸分子的浓度不断减少，而H 和AL 浓度不断增加，因正、逆过程速度相 等时，溶液里醋酸、H 和Ac —的浓度不再改变，体系处于平衡状态。

弱电解质分子和离 子的浓度不再改变。

这时弱电解质所处的状态叫做电离平衡。

我们把达到电离平衡时已电离的溶质分子数和电离前溶质分子总数的比值(或已电离的溶质的物质的量和电离前溶质的物质的量之比)叫电离度，用a 表示。

已电离溶质分子数电离前溶质分子数(3—1).•…(3—2)从上述观点来讲，强电解质的电离度应是00%但是在强电解质溶液里，由于离子 浓度较大,离子间的引力和斥力比较显著影响了离子在溶液里的自由运动。

因而实验测 得的电离都小于100%不同的弱电解质，其电离度大小不同。

电解质溶液的实验报告电解质溶液的实验报告引言：电解质溶液是化学实验中常见的研究对象，通过实验可以探究电解质溶液的性质和行为。

本实验旨在研究不同电解质溶液的导电性和离子迁移率，以及探索电解质溶液的浓度和温度对导电性的影响。

通过实验结果的分析，可以深入了解电解质溶液的特性和相关理论。

实验一：电解质溶液的导电性首先，我们准备了一系列的电解质溶液，包括NaCl、KCl、CuSO4等。

在实验室中，我们使用了电导仪来测量这些溶液的电导率。

实验结果显示，这些电解质溶液都具有一定的导电性。

导电性的大小与电解质的种类和浓度有关，较高浓度的电解质溶液通常具有更高的导电性。

这是因为电解质溶液中的离子浓度越高，离子迁移的速度越快，从而导致更好的导电性能。

实验二：电解质溶液的离子迁移率为了研究电解质溶液中离子的迁移率，我们进行了一系列的实验。

首先，我们选择了KCl溶液作为研究对象，并在实验室中使用了电解槽和电导仪。

实验过程中，我们改变了电解槽中的电场强度，并记录了电导仪的读数。

实验结果显示，当电场强度增加时，电导仪的读数也随之增加，表明离子的迁移率随电场强度的增加而增加。

这是因为电场强度越大，离子受到的电场力越大，从而加速了离子的迁移速度。

实验三：电解质溶液的浓度对导电性的影响在这一实验中，我们研究了电解质溶液的浓度对导电性的影响。

我们选择了NaCl溶液作为研究对象，并准备了一系列不同浓度的NaCl溶液。

实验过程中，我们使用了电导仪来测量这些溶液的电导率。

实验结果显示，随着NaCl溶液浓度的增加，电导率也随之增加。

这是因为溶液中的离子浓度随着溶液浓度的增加而增加，从而导致更好的导电性能。

实验四：电解质溶液的温度对导电性的影响最后，我们研究了电解质溶液的温度对导电性的影响。

我们选择了CuSO4溶液作为研究对象，并在实验室中使用了电导仪。

实验过程中，我们改变了溶液的温度，并记录了电导仪的读数。

实验结果显示，随着溶液温度的升高，电导率也随之增加。

一、实验目的1. 熟悉电解质溶液的基本概念和性质。

2. 掌握电解质溶液的配制方法。

3. 学习用电解质溶液进行化学实验的基本操作。

二、实验原理电解质溶液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液。

电解质在溶液中发生电离，产生带电的离子，使溶液具有导电性。

本实验主要研究电解质溶液的性质、配制方法及化学实验操作。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、玻璃电极、饱和甘汞电极、酸度计、电极夹、导线等。

2. 试剂：NaCl、KCl、KNO3、AgNO3、HCl、NaOH、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 电解质溶液的配制（1）称取0.1g NaCl，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（2）用电子天平准确称取0.1g KCl，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

（3）用电子天平准确称取0.1g KNO3，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。

2. 电解质溶液的性质实验（1）用玻璃电极和饱和甘汞电极组成原电池，测定电解质溶液的电动势。

（2）用酸度计测定电解质溶液的pH值。

（3）观察电解质溶液在电解过程中的现象。

3. 化学实验操作（1）学习正确使用玻璃电极和饱和甘汞电极。

（2）学习正确使用酸度计。

（3）学习正确操作烧杯、玻璃棒、量筒等实验仪器。

五、实验结果与分析1. 电解质溶液的配制NaCl、KCl、KNO3溶液均配制成功，透明无色。

2. 电解质溶液的性质实验（1）原电池电动势：NaCl溶液电动势为1.05V，KCl溶液电动势为1.04V，KNO3溶液电动势为1.06V。

（2）pH值：NaCl溶液pH值为7.0，KCl溶液pH值为7.0，KNO3溶液pH值为7.0。

（3）电解现象：在电解过程中，NaCl溶液产生气泡，电极表面有银白色物质析出；KCl溶液产生气泡，电极表面有银白色物质析出；KNO3溶液无明显现象。

3. 化学实验操作实验操作正确，仪器使用规范。

六、实验结论1. 电解质溶液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液，具有导电性。

第六章 电解质溶液§6.1 电解质溶液研究的内容6.1.1 电解质溶液概述1、电解质溶液：是指溶质溶于溶剂中后，溶质能完全解离或部分解离成离子所形成的溶液。

电解质溶液普遍存在于自然界及生物体中。

2、电解质的分类：电解质是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子，从而具有导电能力的物质。

①根据电解质电离度大小分类：强电解质——在溶剂中全部电离电解质弱电解质——在溶剂中部分电离强弱电解质的划分除与电解质本身性质有关外，还取决于溶剂性质。

Ex. CH 3COOH ：在水中部分电离属弱电解质，在液氨中全部电离，属强电解质。

CH 3COOH + NH 3（l ） → CH 3COO — + NH 4+②根据电解质的结合键类型分类：真正电解质：以离子键结合的电解质，Ex. NaCl 、CuSO 4电解质潜在电解质：以共价键结合的电解质，Ex. HCl 、HAc本章仅限于讨论电解质的水溶液，故采用强弱电解质的分类法。

6.1.2 电解质键型设电解质S 在溶液中（H 2O ）电离成X z +和Y z -离子：z z S X X νν+-+-→+式中——z +、z -：离子电荷数（z ⎽为负数）；v +、v -：阳离子、阴离子的个数。

由电中性条件，则 Z Z νν++--= 因此强电解质可分为不同价型， Ex.NaNO 3 z +＝1 ｜z -｜＝1 称为 1-1型电解质； BaSO 4 z +＝2 ｜z -｜＝2 称为 2-2型电解质； Na 2SO 4 z +＝1 ｜z -｜＝2 称为 1-2型电解质； Ba(NO 3)2 z +＝2 ｜z -｜＝1 称为 2-1型电解质。

而电解质溶液的性质包含热力学性质和导电性质。

1、电解质溶液的热力学性质由于正、负离子的静电作用，电解质溶液的性质与理想稀溶液的性质发生偏离。

名词概念：离子活度、离子活度因子、离子平均活度、离子平均活度因子； 2、电解质溶液的导电性质电解质溶液是离子导体，为表征电解质溶液的导电能力。

电解质溶液的配制与性质调节方法电解质溶液在化学实验和工业生产中扮演着重要的角色。

通过合理地配制溶液，并对其性质进行调节，可以实现各种不同的化学反应和工艺需求。

本文将探讨电解质溶液的配制方法，以及如何调节其性质。

一、电解质溶液的配制方法电解质溶液的配制一般采用溶剂溶解或配制溶液浓度的方法。

对于一些易溶于水的电解质，我们可以直接将所需的质量或体积的物质溶解在适量的溶剂中，搅拌均匀即可。

例如，我们可以将纯净的氯化钠固体加入到一定体积的水中，搅拌溶解，即可得到氯化钠溶液。

为了确保电解质的均匀性和溶解度，有时还需要加热溶质和溶剂，并进行充分搅拌。

而对于一些溶解度较低的电解质，我们可以通过配制溶液的浓度来实现所需的效果。

首先，我们需要根据需求确定所需的目标浓度。

然后，根据溶解度数据和溶液的配制公式，计算出所需的溶质质量或体积，并将其与适量的溶剂混合。

在此过程中，我们还需要注意溶质与溶液之间的反应热，避免因热反应引起的溶液分解或不稳定。

二、电解质溶液的性质调节方法1. 调节溶液的浓度溶液浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔量。

通过调节溶液的浓度，可以实现不同的反应条件和工艺需求。

一种常用的方法是向溶液中添加适量的溶剂或溶质，从而改变溶液的体积或质量，进而调节其浓度。

2. 调节溶液的pH值pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。

通过调节溶液的pH值，我们可以控制溶液中的酸碱反应或酶类催化反应的速率。

要调节溶液的pH值，可以使用酸性或碱性溶液调节剂。

例如，向溶液中添加酸性溶液调节剂（如盐酸）可以降低溶液的pH值，使其偏酸性；添加碱性溶液调节剂（如氢氧化钠）则可以提高溶液的pH 值，使其偏碱性。

3. 调节溶液的电导率电导率是一个衡量溶液导电能力的指标。

通过调节溶液中的电解质浓度和种类，可以改变溶液的电导率。

例如，增加电解质浓度或改变电解质的种类，可以提高溶液的电导率。

这在实验室中常常用于调节电化学反应和电解过程中的溶液性能。

什么是电解和电解质溶液？
电解是指通过电流在电解质溶液中产生化学反应的过程。

电解质溶液是指含有能够在溶液中解离成离子的化合物的溶液。

在电解质溶液中，当外加电压通过溶液时，正负电极上的电子流引发了氧化还原反应，导致离子的迁移和化学反应的发生。

在电解过程中，电解质溶液被分成两个电极：阳极和阴极。

阳极是正极，阴极是负极。

当外加电压通过电解质溶液时，阳极上的离子被氧化，释放出电子，并在溶液中形成氧气或其他氧化产物。

阴极上的离子被还原，接受电子，并在溶液中形成还原产物。

这些氧化还原反应导致离子在电解质溶液中的迁移和化学反应的发生。

电解质溶液中的电解过程是由离子的迁移和化学反应所驱动的。

离子在电解质溶液中的迁移是通过溶液中的电场引力来实现的。

正离子（如钠离子Na+）向阴极移动，而负离子（如氯离子Cl-）向阳极移动。

这种离子的迁移产生了电导性，使电解质溶液成为电导体。

电解质溶液中的化学反应包括氧化反应和还原反应。

在阳极上，发生氧化反应，离子失去电子，生成氧气或其他氧化产物。

在阴极上，发生还原反应，离子接受电子，生成还原产物。

这些化学反应是由电流提供的能量驱动的。

电解质溶液在实际应用中具有广泛的用途。

它们被用于电镀、电解提取金属、电解制取氯气和氢气、电解水制氢、电解析血液等。

电解质溶液的电解过程不仅在化学工业中有重要应用，也在生活中的许多方面起着关键作用。

一、实验目的1. 理解电解质溶液的概念和性质。

2. 掌握电解质溶液的导电性、电离度、离子浓度等基本概念。

3. 了解同离子效应、盐效应等电解质溶液中的特殊现象。

4. 通过实验验证电解质溶液的相关理论。

二、实验原理电解质溶液是指在水或其他溶剂中能够导电的溶液。

电解质在溶液中发生电离，生成带电的离子，离子在溶液中自由移动，从而实现导电。

电解质溶液的导电性、电离度、离子浓度等参数是衡量电解质溶液性质的重要指标。

同离子效应是指在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀-溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，使平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象。

盐效应是指在没有其他化学反应发生的情况下，加入具有相同离子的电解质，产生盐效应，使难溶电解质的溶解度增加。

三、实验用品1. 仪器：试管、药匙、滴定管、电导率仪、温度计等。

2. 药品：NaCl、KCl、CH3COOH、NaOH、NH4Cl、AgNO3、BaCl2、Pb(NO3)2等。

四、实验内容及操作步骤1. 电解质溶液的导电性实验（1）取一定量的NaCl溶液，用滴定管加入适量KCl溶液，观察溶液的导电性变化。

（2）记录溶液的导电性变化，分析同离子效应对电解质溶液导电性的影响。

2. 电离度实验（1）取一定量的CH3COOH溶液，用滴定管加入适量NaOH溶液，观察溶液的电离度变化。

（2）记录溶液的电离度变化，分析同离子效应对电解质溶液电离度的影响。

3. 离子浓度实验（1）取一定量的NaCl溶液，用滴定管加入适量AgNO3溶液，观察溶液的离子浓度变化。

（2）记录溶液的离子浓度变化，分析同离子效应对电解质溶液离子浓度的影响。

4. 盐效应实验（1）取一定量的BaCl2溶液，用滴定管加入适量Pb(NO3)2溶液，观察溶液的盐效应现象。

（2）记录溶液的盐效应现象，分析盐效应对电解质溶液的影响。

五、实验现象及结论1. 电解质溶液的导电性实验实验现象：随着KCl溶液的加入，NaCl溶液的导电性逐渐增强。

电解质溶液1 电解质概念在水溶液中或熔化态下能发生电离的化合物为电解质，不能发生电离的化合物为非电解质；全部电离的属强电解质，仅部分电离的属弱电解质。

要明确电解质是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

电解质是纯净物，溶液不能叫电解质。

电解质要本身能电离出离子的，象 CO2 ，NH3 等其水溶液虽能导电，但CO2 。

NH3本身却不是电解质。

1.1 强弱电质概念判断弱电解质的相对强弱，直接的方法是比较相同温度相同浓度下发生电离的程度（电离度）。

间接的方法则有很多,如比较两种弱酸溶液的pH值等。

虽然弱酸的强弱与弱酸溶液的酸性强弱存在相关，但概念不同。

酸的强弱指的是其电离程度，用电离度衡量；溶液酸性强弱指的是溶液中氢离子浓度大小，常用pH值衡量。

判断弱电解质（弱酸）的实验方法常见有：①电导法同温同浓度CH3COOH的导电性比强酸HCl弱；② pH值法若 0.01mol/L 酸HX的pH>2,则为弱酸;③中和法 pH值相同HX和强酸取等体积分别与NaOH溶液完全中和,耗碱多的为弱酸HX:④稀释法同等倍数稀释pH值相同的强酸与弱酸, pH值增加幅度小为弱酸;⑤水解法盐的水溶液呈碱性的,其相应的酸为弱酸;⑥平衡法同pH值的强酸和弱酸分别加入该酸的钠盐,溶液pH值增大的是弱酸,几乎不变的是强酸;⑦左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若同时知 HA为弱酸,则HB必为弱酸。

[练1-01] 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2[练1-02] 下列事实最能说明醋酸是弱酸的是 ( )A. 和锌反应缓慢放出氢气B. 可与碳酸钠反应放出ＣＯ2C. 用水稀释时,溶液的pH值变大D. 0.1mol/L的该溶液pH为3[练1-03] 四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相同物质的量浓度四种钠盐溶液中,NaA溶液的pH值最大.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A. HC>HD>HB>HAB.HC>HA>HD>HBC. HA>HD>HB>HCD.HA>HB>HC>HD1.2 溶质浓度与离子浓度有别弱电解质溶液中存在电离生成的离子和未电离的溶质分子间的电离平衡。