高三化学化学反应进行的方向

高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列有关说法正确的是A．25o C与60o C时，纯水的pH相等B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0【答案】D【解析】A、水的电离吸热，加热促进电离，则25o C与60o C时，纯水的pH不相等，前者大，A 不正确；B、硫酸钙微溶，因此CaCO3难溶于稀硫酸，但溶于醋酸，B不正确；C、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，若反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，由于该反应的熵值减小，则该反应一定是放热反应，即△H＜0，D正确，答案选D。

【考点】考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用2.对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是( )A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与熵变无关【答案】A【解析】A．在温度、压强一定的条件下，若体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，则反应能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS＞0则反应一定不能自发进行；若ΔG=ΔH-T·ΔS=0，则反应处于平衡状态。

因此焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。

正确。

B．温度、压强一定时，放热的熵增反应一定能够自发进行。

吸热的熵增反应不一定能够自发进行。

错误。

C．决定反应能否自发进行的判据除了焓判据外还有熵判据，因此熵变不是的唯一因素。

错误。

D．固体的溶解过程是体系的混乱程度增大的过程。

因此与熵变有关。

错误。

【考点】考查化学反应方向的确定的影响因素的知识。

3.下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．由于Ksp (BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀【答案】B【解析】A、该反应有气体产生△S＞0，属分解反应反应吸热△H＞0，错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。

高三化学分子结构与化学反应知识点概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在高中化学的学习中，分子结构与化学反应是两个核心知识点，对于理解化学的本质和探索化学世界具有重要的意义。

本文将对这两个知识点进行详细的阐述和解析。

一、分子结构分子是化学中最基本的单位，分子结构则决定了分子的性质。

分子结构主要包括以下几个方面：1.原子组成：分子由原子组成，不同种类的原子以一定的比例结合形成分子。

例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。

2.空间构型：原子在分子中的空间排列形式称为分子的空间构型。

它决定了分子的形状和性质。

例如，甲烷（CH₄）的空间构型为正四面体，而乙烯（C₂H₄）的空间构型为平面结构。

3.化学键：原子之间的连接称为化学键。

化学键的类型有离子键、共价键和金属键。

其中，共价键又分为单键、双键和三键。

例如，氢气（H₂）中的氢原子之间是共价单键，氮气（N₂）中的氮原子之间是共价三键。

4.分子极性：分子极性取决于分子的空间构型和化学键的类型。

极性分子中正负电荷的中心不重合，而非极性分子中正负电荷的中心重合。

例如，水（H₂O）是极性分子，而二氧化碳（CO₂）是非极性分子。

二、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。

化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。

化学反应主要包括以下几个方面：1.反应类型：根据反应的物质变化和能量变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

每种反应类型都有其特定的特点和规律。

2.反应速率：化学反应速率是指反应物浓度变化的速度。

影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。

反应速率可用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。

3.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率达到相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态称为化学平衡。

化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。

4.氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移。

化学反应基础知识化学反应是物质之间发生变化的过程，它是研究物质性质和变化规律的重要内容。

本文将介绍化学反应的基础知识，包括反应方程、反应类型和速率等内容。

一、反应方程反应方程是描述化学反应的公式，它由反应物、产物和化学符号组成。

通常用化学符号表示反应物和产物，用箭头表示反应的方向。

例如，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡的方程式可以写为：H2SO4 + Ba2+ → BaSO4 + 2H+在反应方程中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。

箭头的方向表示反应的进行方向，→ 表示正向反应，← 表示逆向反应。

二、反应类型化学反应可以分为许多不同类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

以下是其中几种常见的反应类型的介绍：1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

其中，酸质子给出，碱质子接受。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

其中，氧化剂接受电子，还原剂给出电子。

例如，铁离子和铜离子的反应可以写为：Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu+3. 置换反应：置换反应是指一个离子或原子取代另一个离子或原子的反应。

例如，铜和硫酸反应生成黄铜：Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2三、反应速率反应速率是衡量反应进行速度的指标，它可以通过反应物浓度变化的快慢来确定。

影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。

1. 反应物浓度：反应物浓度越高，反应发生的速度越快。

这是因为高浓度会增加反应物之间的碰撞频率。

2. 温度：温度升高能够提高分子的平均动能，增加碰撞的有效能量，从而加快反应速率。

3. 催化剂：催化剂能够降低反应活化能，使反应速率加快，但自身不参与反应。

以上是化学反应基础知识的简要介绍。

化学反应作为化学学科的核心内容，对于深入理解物质变化规律和应用具有重要意义。

2013届高三化学50分钟小测（1）-- 化学平衡常数 化学反应进行的方向(时间：50分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中不．正确的是( ) A ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B ．催化剂不能改变平衡常数的大小 C ．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 D ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化2．(2011·潍坊质检)某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是( )A ．该反应的化学平衡常数表达式是K ＝c 4(C )c 2(D )c 3(A )c 2(B )B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D ．增加B ，B 的平衡转化率增大3．在298 K 、101.325 kPa 时发生下列反应： ①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ②CaO(s)＋CO 2(g)===CaCO 3(s)其熵变分别为ΔS 1和ΔS 2，则下列情况中正确的是( )A ．ΔS 1＞0，ΔS 2＞0B ．ΔS 1＜0，ΔS 2＜0C ．ΔS 1＜0，ΔS 2＞0D ．ΔS 1＞0，ΔS 2＜0 4．(2011·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180 ℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 5．(2012·银川模拟)下列关于能量判据和熵判据的说法中，不．正确的是( ) A ．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B ．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C ．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH ＜0)或熵增加(ΔS ＞0)的过程一定是自发的 6.(双选)I2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)某I 2、KI 混合溶液中，I －3的物质的量浓度c (I －3)与温度T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)．下列说法正确的是( )A ．反应I 2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)的ΔH >0B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．若反应进行到状态D 时，一定有v 正>v 逆 D ．状态A 与状态B 相比，状态A 的c (I 2)大 7．(2012·德州联考)下列说法正确的是( ) A ．ΔH ＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol －1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．(2011·北京高考)某温度下，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2(g)和CO 2(g)，其起始浓度如下表所示.起始浓度 甲 乙 丙 c (H 2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c (CO 2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不．正确的是( ) A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60% B ．平衡时，甲中和丙中CO 2的转化率均是60% C ．平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢9．（双选）高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).恒容时，温度升高，H 2浓度减小．下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO 2＋H 2 催化剂高温CO ＋H 2O(g)10．某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K ＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则( )A ．a ＝3B ．a ＝2C ．B 的转化率为40%D ．B 的转化率为60%二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2012·枣庄模拟)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.2 kJ·mol －1.合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．(1)在一容积固定的密闭容器中注入N 2和H 2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c (H 2)＝9.00 mol·L －1，c (N 2)＝3.00 mol·L －1，c (NH 3)＝4.00 mol·L －1，此温度下该反应的平衡常数K ＝__________________.(2)在三个相同容器中各充入1 mol N 2和3 mol H 2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是______________(填字母)．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2(3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)．12．(12分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强(2)该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．t1：增大NO的浓度t2：降低温度(4)判断该条件下反应能否自发进行．13．(14分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＝Q kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/℃700 800 850 1 000 1 200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：(1)上述反应中Q________0(选填“＞”或“＜”)；(2)判断该反应已达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．反应热ΔH不变c．v正(H2)＝v逆(CO) d．CO2的质量分数不变(3)温度为t℃时，可逆反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：时间/min CO2H2CO H2O0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 0.100 0.200 0.100 0.1004 0.100 0.200 0.100 0.1005 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.266 0.104①该反应的反应温度t________(填“大于”“小于”或“等于”)850℃，判断依据是______________________．②反应在4～5 min之间，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，可能的原因是________．a．增加CO的浓度b．加压c．使用催化剂d．增加水蒸气浓度③t℃时，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．a．增加H2O的浓度b．加压c．增加氢气浓度d．使用催化剂(3)①小于该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大②向左d③c14．(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x.(1)K和x的关系满足K＝________.在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时__________________；t8时__________________；②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．参考答案1～10答案：C、B、B、CD、BC、B、C、AD、C 11答案：(1)7.32×10－3 (2)D (3)不能12答案：(1)B(2)增大减小(3)(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10－3 kJ/(mol·K)＝－69.79 kJ/mol＜0故反应能自发进行．13、答案：(1)＞(2)cd14答案：(1)x2Vn(1－x)3C(2)①升温或增大C的浓度使用催化剂②逆反应③图象如图所示：。

高三化学化学反应进行的方向试题答案及解析1.下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】 A．NH3·H2O是若电解质，电离的程度是很微弱的。

其余的都是盐，完全电离，因此④的C(NH4+)最小。

②在NH4Cl中存在水解平衡：NH4++H2O NH3·H2O+H+。

在①中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在Al3+的水解。

Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。

二者水解的酸碱性相同，对NH4+的水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比②少些。

因此c(NH4+)：①>②．在③CH3COONH4中除了存在NH4+的水解平衡外，还存在CH3COO-的水解。

CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-。

二者水解的酸碱性相反，对NH4+的水解起促进作用，使铵根水解消耗的比②多些。

因此c(NH4+)：②>③．所以c(NH4+)大小顺序为：①>②>③>④。

正确。

B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，发生反应：NH4HSO4+NaOH=NaNH4SO4+H2O。

若恰好发生该反应，则由于NH4+的水解溶液显酸性。

所以NaOH要稍微过量一些。

所以离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)。

正确。

C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1=V2恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。

化学平衡移动、化学反应的方向一、选择题1．(2011·山东省烟台市高三)可逆反应CO＋NO2CO2＋NO的反应速率与反应物浓的关系为v＝kc(NO2)。

一定温度下，该反应在一定体积的密闭容器中达到平衡状态，此时向容器中充入一定量的CO气体，下列叙述错误的是()A．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B．浓度商Qc减小，平衡向正反应方向移动C．反应物的焓增大，平衡向正反应方向移动D．CO气体分压增大，平衡向正反应方向移动1.答案：A2．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表。

[来源:] CO2H2CO H2O甲a mol a mol 0 mol 0 mol乙2a mol a mol 0 mol 0 mol丙0 mol 0 mol a mol a mol丁a mol 0 mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁>丙＝甲B．乙>丁>甲>丙C．丁>乙>丙＝甲D．丁>丙>乙>甲2.答案：A解析：依题意列举为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)甲：a mol a mol 0 0乙：2a mol a mol 0 0丙：0 0 a mol a mol丁：a mol 0 a mol a mol采用“一边倒”得甲与丙相同(等效)，乙与丁等效，乙相当于在甲已达到平衡的基础上再增加a mol CO2，平衡正向移动使乙中n(CO)大于甲中n(CO)。

3．下列说法正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3.答案：B4．如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

姓名，年级：时间：第三节化学平衡常数化学反应进行的方向最新考纲:1。

了解化学平衡常数的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。

2。

能正确计算化学反应的转化率.核心素养：1。

变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。

能多角度、动态地分析化学反应的转化率,运用化学反应原理解决实际问题.2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立模型。

能运用模型Q c与K的关系解释化学平衡的移动，揭示现象的本质和规律。

知识点一化学平衡常数及应用1．化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。

2．表达式对于反应m A（g)＋n B(g）p C(g）＋q D（g)，K＝错误!(固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中)。

例如：3。

注意事项（1)K值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。

（2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3）催化剂能加快化学反应速率,但对化学平衡常数无影响.4．应用(1)判断可逆反应进行的程度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小,说明反应进行的程度小，反应物的转化率低.K〈10－510－5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全(2）判断化学反应进行的方向对于可逆反应a A（g)＋b B(g）c C(g）＋d D（g)，在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系；Q＝错误!，称为浓度商。

Q〈K反应向正反应方向进行，v正〉v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q〉K反应向逆反应方向进行,v正<v逆(3判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)1．合成氨的反应达平衡后，保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍,K不变，平衡正向移动（√)提示:保持其他条件不变，将各物质浓度增大一倍，等效于加压，平衡右移，由于温度不变,所以K不变,正确。

化学平衡〖复习目标〗（1）了解化学反应的可逆性。

能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

（2）理解化学平衡的定义,能判断可逆反应是否达到化学平衡状态。

（3）理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。

（4）理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。

（5）能正确分析化学平衡图像问题。

〖教学重点〗浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响〖教学难点〗化学平衡图像的分析。

〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】1、化学反应进行的方向在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向的判据为：△G=△H—T△S＜0 反应能自发进行△G=△H—T△S==0反应达到平衡状态△G=△H—T△S＞0反应不能自发进行2、化学平衡状态（1）可逆反应在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。

在可逆反应中使用“”。

（2）化学平衡状态的概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

（3）化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②等：V（正）==V（逆）≠0③动：化学平衡是动态平衡。

虽然V（正）==V（逆），但正、逆反应仍在进行。

④定：反应物和生成物的浓度保持一定。

⑤变：外界条件改变，平衡也随之改变。

yx—、＋—、— ＋、＋＋、—ⅠⅡⅢⅣ3、化学平衡状态的判断（标志） （1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。

例如：N 2＋3H 22NH 3。

②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。

例如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。