核外电子排布规律说课稿

第1课时原子核外电子的排布
的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

【教材分析】
（一）知识脉络
教材一反传统，采用了演绎-----归纳的编排方式。

本章内容以元素周期表和元素周期律为主线，首先介绍元素周期表的结构，并以元素周期表为载体，介绍碱金属元素和卤族元素性质与原子结构的关系，以及质子、中子、电子的质量关系、电量关系和核素、同位素的概念；然后在核外电子排布规律的基础上，通过“科学探究”栏目，研究了1～18号元素的核外电子排布规律，还通过研究第三周期元素的一些化学性质发现了元素的金属性和非金属性随原子序数的变化呈现周期性变化这一规律，并在此基础上归纳出元素周期律。

（二）知识框架
（三）新教材的主要特点
《普通高中化学课程标准（实验）》中强调“结合人类探索物质及其变化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学
习】学生评价
【板书设计】
第一章第一节元素周期表
一、元素周期表的结构
1、周期：
2、族
七主七副一零一VIII，I---VIII依次现，I---零再一遍，II、III分主副，先主后副族。

二、周期、主族序数和原子结构的关系
周期序数 = 电子层数
主族序数 = 最外层电子数。

教案《原子核外电子的排布》一、教学目标：1. 让学生了解电子的基本概念，知道电子在原子中的排布规律。

2. 让学生掌握能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，能运用这些原理分析原子核外电子的排布。

3. 培养学生运用科学思维方法解决化学问题的能力。

二、教学内容：1. 电子的基本概念2. 电子在原子中的排布规律3. 能量最低原理4. 保里不相容原理5. 洪特规则三、教学重点与难点：1. 教学重点：电子在原子中的排布规律，能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。

2. 教学难点：能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则在实际问题中的应用。

四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子的基本概念、电子排布规律及能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。

2. 利用实例分析，让学生掌握这些原理在实际问题中的应用。

3. 采用提问、讨论等方式，激发学生的思考，提高学生的学习兴趣。

五、教学过程：1. 引入：通过介绍电子的发现和发展，引出电子在原子中的排布问题。

2. 讲解：讲解电子的基本概念，阐述电子在原子中的排布规律。

3. 讲解能量最低原理，并通过实例分析，让学生理解能量最低原理在实际问题中的应用。

4. 讲解保里不相容原理，并通过实例分析，让学生理解保里不相容原理在实际问题中的应用。

5. 讲解洪特规则，并通过实例分析，让学生理解洪特规则在实际问题中的应用。

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则在原子核外电子排布中的重要性。

7. 练习：布置一些有关原子核外电子排布的练习题，让学生巩固所学知识。

8. 拓展：介绍一些关于原子核外电子排布的拓展知识，激发学生的学习兴趣。

六、教学评估：1. 课堂讲解：观察学生对电子基本概念、电子排布规律以及能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则的理解程度。

2. 练习题：评估学生在练习题中的表现，检验他们是否掌握了所学知识。

3. 学生提问与讨论：鼓励学生提问和参与讨论，了解他们对知识的理解深度和应用能力。

教案《原子核外电子的排布》第一章：引言1.1 教学目标让学生了解原子核外电子排布的概念和重要性。

让学生掌握原子核外电子排布的基本原理。

1.2 教学内容原子核外电子的定义和特点。

原子核外电子排布的意义和应用。

1.3 教学方法讲授法：讲解原子核外电子的定义和特点。

提问法：引导学生思考原子核外电子排布的意义和应用。

第二章：电子云和原子轨道2.1 教学目标让学生了解电子云的概念和特性。

让学生掌握原子轨道的定义和分类。

2.2 教学内容电子云的定义和特性。

原子轨道的定义和分类。

2.3 教学方法讲授法：讲解电子云的概念和特性。

提问法：引导学生思考原子轨道的定义和分类。

第三章：泡利不相容原理3.1 教学目标让学生了解泡利不相容原理的内容和意义。

让学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。

3.2 教学内容泡利不相容原理的内容和意义。

泡利不相容原理在电子排布中的应用。

3.3 教学方法讲授法：讲解泡利不相容原理的内容和意义。

举例法：通过具体例子引导学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。

第四章：能量最低原理4.1 教学目标让学生了解能量最低原理的概念和意义。

让学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。

4.2 教学内容能量最低原理的概念和意义。

能量最低原理在电子排布中的应用。

4.3 教学方法讲授法：讲解能量最低原理的概念和意义。

举例法：通过具体例子引导学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。

第五章：洪特规则5.1 教学目标让学生了解洪特规则的内容和意义。

让学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。

5.2 教学内容洪特规则的内容和意义。

洪特规则在电子排布中的应用。

5.3 教学方法讲授法：讲解洪特规则的内容和意义。

举例法：通过具体例子引导学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。

第六章：电子排布的表示方法6.1 教学目标让学生了解电子排布的表示方法。

让学生掌握电子排布图和电子排布式的书写。

6.2 教学内容电子排布图的定义和表示方法。

电子排布式的定义和表示方法。

说课稿,原子核外电子排布XXX说课稿各位评委老师好！今天我要说课的内容是原子核外电子排布。

本节内容选自苏教版高中化学必修二专题七第一单元第一课时。

下面我将从教材、教法、学法、教学程序设计等方面对本节课作如下说明。

一、说教材一）、课标分析1.知道元素、核素的含义2.了解原子核外电子排布二）、教材分析本单元教材内容包括原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表及其应用三部分内容。

其中原子核外电子排布位于开篇，让学生在首先在已有的知识经验基础上继续深入认识原子的结构及其核外电子的排布情况。

并学会利用原子核外电子排布的特点和规律分析元素的部分性质，然后在此基础上，引导学生探究元素性质和原子结构之间的关系，从而归纳总结出元素周期律。

因此，原子核外电子排布的知识是元素周期律和元素周期表的理论基础。

本节内容解释了原子的微观构成以及核外电子排不规律，为后续元素周期律和元素周期表的进修打下了必要的基础。

三)、教学目标（1）知识与技能了解原子核外电子排布的基本规律，能用原子布局示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。

（2）过程与方法培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工；造就学生分析、遐想、类比、迁徙、概括、总结，建立笼统模型，养成解决实际问题的能力。

（3）情感、态度与价值观了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程；激起学生探索未知世界的兴趣，让他们感受探究未知世界的乐趣。

四)、进修重点与难点（1）研究重点构成原子的微观粒子间的关系和核外电子排布规律。

（2）研究难点构成原子的微观粒子间的关系和核外电子排布规律。

二、说教法根据教材编写意图和教学目标，为进行有效教学，实现教学目标。

我准备采用以下教学方法：(1)教法分析a)合理控制难度。

本节课内容仅仅根据进修、研究化学的需要，在该单元中体现出来，为后续的研究做铺垫（如原子核外电子排布详细介绍了核外电子排布规律、电子和原子核里远近与其能量的高低关系、稳定地电子层结构形式。

苏教版必修2化学《第一单元原子核外电子排布与元素周期律》说课稿一、前言本说课稿以苏教版必修2化学教材中的第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》为主题，针对该单元的教学内容进行详细描述和阐述。

本单元是高中化学课程的基础内容，对于学生理解化学原理、掌握元素周期表的结构和规律具有重要意义。

二、教学目标本单元的教学目标主要包括以下几个方面： 1. 理解原子核外电子的排布规律，包括主、次能级的构成和电子的填充顺序； 2. 掌握元素周期表的结构和元素周期律的基本概念； 3. 学会利用元素周期表中的信息预测元素的性质和电子排布； 4. 进一步加深对原子核结构和电子排布的理解，为后续的化学学习打下坚实基础。

三、教学重点本单元的教学重点主要包括以下几个方面： 1. 原子核外电子的排布规律，包括壳层、亚层和轨道的概念； 2. 元素周期表的结构，包括周期、周期表和主、副族的划分； 3. 元素周期律的基本规律，包括周期性和规律性的定义等。

四、教学内容1. 原子核外电子的排布规律1.1 壳层、亚层和轨道 - 壳层是指原子中电子分布的能级，用 n 表示，第一层为 K 壳，第二层为 L 壳，以此类推； - 亚层是在壳层内划分的，用 l 表示，分别为 s、p、d、f 等；- 轨道是在亚层内进一步划分的，用 m 表示，分别为轨道 s、p、d、f 内的不同取向。

1.2 电子的填充顺序 - 电子按照一定的规律填充在不同的壳层、亚层和轨道中； - 先填充低能级的壳层，再填充高能级的壳层； - 每个轨道能容纳的电子数目不同，s 轨道最多容纳 2 个电子，p 轨道最多容纳 6 个电子，d 轨道最多容纳10 个电子，f 轨道最多容纳 14 个电子。

2. 元素周期表的结构2.1 周期 - 周期是指元素周期表中横向排列的行，共有 7 个周期； - 每个周期表示了一个新的壳层开始填充电子。

2.2 周期表 - 周期表是按照元素的原子序数和壳层构造的表格； - 元素按照原子序数递增的顺序排列在周期表中。

教案《原子核外电子的排布》一、教学目标1. 让学生理解电子在原子中的排布规律。

2. 让学生掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

3. 让学生能够运用电子排布规律解释一些化学现象。

二、教学重点与难点1. 教学重点：电子在原子核外的排布规律，能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

2. 教学难点：电子排布的能级图的绘制，以及运用电子排布规律解释化学现象。

三、教学方法1. 采用讲授法，讲解电子排布的基本原理和规律。

2. 采用示例法，展示电子排布的能级图，让学生更好地理解电子排布。

3. 采用提问法，引导学生思考和探讨电子排布规律的应用。

四、教学准备1. 教师准备PPT，包括电子排布的能级图、原理和规则的讲解。

2. 学生准备笔记本，用于记录重要概念和公式。

五、教学过程1. 引入：通过讲解原子的结构，引导学生关注原子核外电子的排布。

2. 讲解能量最低原理：解释电子在原子核外排布时，总是先占据能量最低的轨道。

3. 讲解泡利不相容原理：解释在一个轨道上，最多只能有两个电子，且它们的spin 值相反。

4. 讲解洪特规则：解释电子在相同能量的轨道上排布时，会优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。

5. 示例：展示电子排布的能级图，让学生更好地理解电子排布的规律。

6. 练习：让学生运用电子排布规律，解释一些化学现象，如原子的氧化态、化学键的形成等。

8. 作业布置：让学生绘制电子排布的能级图，并运用电子排布规律解释一些化学现象。

六、教学拓展1. 介绍洪特规则的例外情况：当电子排布在同一能级的不同轨道时，若这些轨道的能量相同，电子会优先占据不同的轨道，且自旋方向相同，这就是洪特规则。

但在某些情况下，电子会违反洪特规则，例如铁原子的d轨道电子排布。

2. 介绍能级交错现象：当电子从一个能级跃迁到另一个能级时，可能会出现能级交错的现象，导致某些能级的能量高于其他能级。

这种现象在解释某些化学反应和物质的性质时具有重要意义。

七、案例分析1. 分析氢原子的电子排布：氢原子只有一个质子和一个电子，电子在原子核外的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

核外电子排布规律说课稿一、教材分析1、教材所处的地位及作用原子核外电子的排布处在化学第四单元第三节，是学生在接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性认识基础上加以学习、前面所学的内容不深，缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习.2、教学目标知识与技能：（1）了解原子核外电子排布的初步规律（2）能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布过程和方法过程与方法：（1）回顾复习原子结构的有关知识（2）采用CAI课件，交流、讨论、归纳、总结情感、态度、价值观：体会科学发现和发展的过程，领悟科学工作者发现的艰辛三维教学目标确定依据：学生的已有知识不够深，理论知识比较抽象，根据课程标准必修模块学习内容要求而定。

教学重点、难点重点：原子核外电子排布的规律的探究及离子结构示意图难点：原子核外电子排布的规律的探究确定依据：学生对抽象理论比较难理解，阴阳离子形成过程不能形成正确认识，而原子核外电子排布的规律理论性强，学生学习不容易掌握，对后面知显得尤为重要，所以它既是重点又是难点。

4、课程资源的开发及有机整合（1）制作课件应用于教学（2）能利用图书室、实验室、多媒体教室为新课程教学实施服务二、说学法1、学情分析在学生已具有基础知识上，通过播放课件，直观形象生动的画面了解原子结构，通过合作、探究，从活动中学习知识，得出原子核外电子排布规律，更能加深学生印象。

2、心理调节的方法指导从学生已有知识入手，播放课件，树立学生自信心和培养学生学习兴趣，从活动中让学生体会获得成功的喜悦和收获。

3、知识建构的方法指导本节教材属于化学基本理论，缺少直观形象的实验，显得比较枯燥。

作为高一学生，化学知识的自主构建能力水平较低，而充分的准备与合作交流可弥补其不足从学生已有知识入手，播放课件引入本节课泥塑内容，从学生自己排布原子、离子的结构示意图，让学生学会正确排布原子、离子结构示意图，通过合作探究学习原子核外电子排布规律，形成系统理论知识。

初中化学核外电子排布教案
目标：了解原子结构及核外电子排布的规律
教学目标：学生能够掌握核外电子排布的规律，理解原子结构的基本概念
教学内容：
1. 原子结构的基本概念
2. 建立原子模型
3. 核外电子排布的规律
教学重点：核外电子排布的规律
教学难点：核外电子排布的应用
活动一：引入
通过展示不同的元素周期表，让学生了解元素的基本构成和排布规律，引出原子结构的概念。

活动二：建立原子模型
1. 让学生观察原子模型的图示，了解原子由原子核和核外电子组成。

2. 引导学生根据原子序数确定核外电子数，理解核外电子排布的规律。

活动三：核外电子排布的规律
1. 教师讲解核外电子排布的规律，即根据元素的原子序数，依次填充不同的能级壳层。

2. 让学生进行练习，填充不同元素的核外电子排布。

活动四：应用练习
1. 学生分组进行练习，根据给定的元素原子序数，填充核外电子排布。

2. 教师进行讲解和总结，强化学生对核外电子排布规律的理解。

活动五：拓展延伸
让学生自行查找不同元素的核外电子排布，进行比较和总结，拓展对原子结构的理解。

作业：完成课堂练习，并查找核外电子排布相关知识，写一份50字的总结。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握核外电子排布的规律，理解原子结构的基本概念。

同时，通过拓展延伸和应用练习，能够提高学生的学习热情和探究能力。

教学过程一、课堂导入为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？二、复习预习通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。

各能层上的能级是不一样的。

原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。

下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

三、知识讲解考点1：基态原子的核外电子排布原则1．能量最低原则(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。

(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……2．泡利不相容原理(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。

(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。

3．洪特规则(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。

(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。

如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

注意：核外电子在原子轨道上排布要遵循三个原则，对三条原则不能孤立地理解，要综合应用。

其中，能量最低原则又可叙述为：在不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。

4．电子数与电子层和能级的关系在原子中，每个电子层最多容纳2n2个电子，每个能级最多能容纳的电子数为其所包含的原子轨道数的2倍。