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湖北省华中师大附中2024届高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。
一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。
对该实验的说法正确的是A．处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu2+ +2e- =CuB．该装置可以实现“零能耗”镀铜C．配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解D．铜棒上部电势高，下部电势低2、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。
某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④3、对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同4、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺A ．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B ．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C ．医用酒精中乙醇的体积分数为95%D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性5、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M 可能为（ ） 离子 NO 3－ SO 42－ H + M 浓度/(mol/L) 2 1 2 2A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+6、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )<1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变7、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A ～E 中均含有一种相同元素。
一、单选题(36’)1、用铁和铜各做一个实心球，则不可能发生的情况是：A.铁球的体积和质量都比铜球大；B.铁球的体积和质量都比铜球小；C.铁球的体积比铜球大，铁球质量比铜球小；D.铁球的体积比铜球小，铁球质量比铜球大。
2、一根两端开口的玻璃管竖直插入水银槽内。
再注入高度为h 的某种液体，结1果使管内水银面下降下h 。
如果水银密度为ρ ，则该液体密度ρ 应等于2 0A.ρ (h +h )； Bρ h /h ； Cρ h /h ； Dρ (h -h )。
0 1 2 0 2 1 0 1 2 0 1 23、两种质量相等、密度不等的液体相混合，混合后液体的密度为A．ρ =(ρ +ρ )/2；1 2 B.ρ =(ρ -ρ )/2；1 2C.ρ =ρ ·ρ /(ρ +ρ )；1 2 1 2 D.ρ =2ρ ·ρ /(ρ +ρ )；1 2 1 24. 如图所示，是一辆静止在水平面上的小车，在其支架的杆上固定一个质量为m 的小球，关于杆对小球作用力的描述，下列说法中正确的是A.力的方向竖直向上，大小为 mgB.力的方向沿杆斜向上，大小为 2mgC.力的方向垂直于杆向上，大小为mgD.力的方向沿杆和竖直方向之间的某一方向上，大小为 3 mg5. “频闪摄影”是研究物体运动时常用的一种实验方法，下面四个图是小严同学利用频闪照像机拍摄的不同物体运动时的频闪照片 (黑点表示物体的像) ，其中可能做匀速直线运动的是( )6.空中匀速下降的两只降落伞，其总质量相等。
甲的速度是 3m/s，乙的速度是5m/s，所受阻力 F 、F 之比是甲乙A.3:5B.2:5C.5:3D.1:17.若小球在运动过程中只受到力F 的作用，且运动过程中力F 始终保持不变，则小球的运动轨迹(用虚线表示)不可能的是8.2022 年温哥华冬奥会，我国速滑选手王濛打破世界记录，一人获得三枚金牌。
有关王濛运动、领奖瞬间的说法错误的是A.站在领奖台上，受到的重力与支持力是一对平衡力B.站在领奖台上，受到的支持力与对领奖台的压力是一对平衡力C.冲过终点后，由于惯性要继续向前滑行D.用力向后蹬冰面，会向前滑行，原因是物体间力的作用是相互的9.如图 7，质地均匀粗细相同的实心圆柱体 A、B 放在水平地面上。
华师一附中2019 年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题可能用到的相对原子质量H=1O=16 S=32 C=12Cu=64Mg=24Ca=40Fe=56一、选择题。
（每小题只有1 个答案共20 分）1.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A. Cl-和HS-B. Na＋和NH4＋C. F－和OH－D. O2－和S2－【答案】D【解析】【详解】A、Cl-和HS-核外电子数相同，都是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；B、Na＋和NH4＋核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位正电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；C、F－和OH－核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意；D、O2－核外电子数是10，S2－核外电子数是18，不属于等电子等质子体，符合题意。
故选D。
2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是（）A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B. 过程②中结晶出MgCl2·6H2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化D. 过程①中除去粗盐中的 SO 42－ 、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸 【答案】D 【解析】【详解】A 、氯碱工业是电解饱和食盐水生成氢气、氢氧化钠和氯气，是在通电条件下发生化学反应，属于电能转化为化学能，该选项说法正确；B 、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子的水解，因此为了防止镁离子水解，则要在HCl 气体中加热脱水制得无水氯化镁，该选项说法正确； C 、在过程③⑤中溴元素的化合价升高，均被氧化，该选项说法正确；D 、Ca 2＋用碳酸钠除去，Mg 2＋、Fe 3＋用氢氧化钠除去，SO 42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，该选项说法错误； 故选D 。
2024学年湖北省华中学师范大第一附属中学中考化学考试模拟冲刺卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（）A．Na+、K+、OH-B．Cl-、NO3-、Fe3+C．Na+、SO42-、NH4+D．Cu2+ 、SO42-、H+2．某同学配制的10%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是A．称取的氯化钠固体质量偏大B．量取水的体积偏小C．向烧杯中转移称量好的氯化钠时，有少量洒落在桌面上D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体溅出3．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（）A．气密性的检查B．浓硫酸的稀释C．二氧化碳的验满D．D液体的量取4．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )A．1种B．2种C．3种D．4种5．通过下列实验操作和现象不能得出相应结论的是实验操作现象结论A 向燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2气体燃着的蜡烛熄灭CO2不能燃烧，不能支持燃烧，密度不空气大B往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸有气泡氢氧化钠已变质C将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气通入氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内有无色液滴产生.该气体是CH4A．A B．B C．C D．D6．下列对实验现象的描述正确的是( )A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味7．用“”表示氢原子“”表示氧原子，表示氢分子的是A．B．C．D．8．类推是化学学习中常用的思维方法。
2022届高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N AD．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子2.FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．a极为电源的正极C．Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e—=2Ta+5O2—D．石墨电极上生成22.4 L O2，则电路中转移的电子数为4×6.02×10233．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。
常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应4.生活中处处有化学。
根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A．柑橘属于碱性食品B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O5.实验测得浓度均为0.5 mol•L-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是A．Pb(NO3)2溶液与CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓C．Pb(CH3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓D．Pb(CH3COO)2在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-6．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7．化学与科技、生活密切相关。
2016年某某省某某市华师一附中自主招生化学模拟试卷（二）一、选择题1．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的．现有如下离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+72．在FeO、Fe2O3和Na2CO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则Na2CO3的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%3．有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+4．室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣C．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣5．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（）A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B．Ca（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸二、填空题6．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3．【实验探究】实验过程与现象如图所示：【做出判断】（1）若把Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二（填“成立”或“不成立”）．（2）操作f中发生反应的化学方程式为；由操作e、f中的现象可判断滤液里含有（填化学式），由此判断猜想一（填“成立”或“不成立”）．（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为．【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应保存．操作c中玻棒的作用是．7．初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物．（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g①计算得到化学式（实验式）Ca x N2，其中x=．②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：．2016年某某省某某市华师一附中自主招生化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题1．用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的，原子个数也是守恒的．现有如下离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．【分析】反应后1个RO4﹣离子带1个单位的负电荷、2个F﹣离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH﹣离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷是守恒的，可判断RO3n﹣带1个单位负电荷；利用离子RO3n﹣带1个单位负电荷，计算其中R元素的化合价．【解答】解：由离子方程式RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O，反应后1个RO4﹣离子带1个单位的负电荷、2个F﹣离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH﹣离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n﹣为RO3﹣；设RO3﹣离子中R元素的化合价为x，则有x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5；故选B．【点评】原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，根据原子团的化合价可以计算出其中未知元素化合价．2．在FeO、Fe2O3和Na2CO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则Na2CO3的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】欲正确解答本题，可用极端假设法，假设铁全部来自FeO，根据铁和氧的比例，算出一个Na2CO3，再假设铁全部来自Fe2O3，再算出一个Na2CO3的质量分数，实际上Na2CO3的质量分数就是一个X围值，在它们两个之间的X围值．【解答】解：假设混合物共100g，极端假设．设混合物只有FeO和Na2 CO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是Na2CO3；同理若为Fe2O3和Na2CO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含Na2CO3的质量为20g，所以Na2CO3含量介于20g和28g之间．则Na2CO3的质量分数20%﹣﹣﹣28%之间．故选B．【点评】本题主要考查学生运用假设法解答实际问题的能力，常用的计算方法还有守恒法、平均值法等．3．有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤．下列描述的情形不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag，Cu，Fe滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+B．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+C．滤纸上有Ag，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+D．滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表中镁、铁、铜、银的金属活动性强弱去作答，在金属活动性顺序中，这四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铁＞铜＞银．【解答】解：A、若滤纸上有Ag，Cu，Fe，说明铁粉过量，则滤液中不会含有硝酸银和硝酸铜，滤液只含硝酸镁和硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Mg2+，故A不可能；B、若滤纸上有Ag，Cu，根据铜的活动性比银强，滤液中就不会含有硝酸银，即滤液中没有Ag+，故B不可能；C、若滤纸上只有Ag，说明铁粉不足，可能没有完全反应硝酸银，因此滤液中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+，Ag+；故C可能；D、若滤纸上有Ag，Cu，说明铁粉已完全置换了硝酸银，开始与硝酸铜反应，因此滤液中含有硝酸铜，硝酸镁及硝酸亚铁，即滤液中有Fe2+，Cu2+，Mg2+；故D可能；故选AB．【点评】活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．4．室温下，在pH=1的溶液中可能大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣C．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应的条件与实质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】若离子之间结合成水或气体或沉淀，则不能共存，若不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，pH=1的溶液中有大量的H+．【解答】解：A中因在pH=1的溶液里有大量的H+，则OH﹣不可能大量存在，二着结合生成水，故A 错误．B中H+与CO32﹣生成水和二氧化碳，故B错误．C中不能结合成水或气体或沉淀，则可以大量共存，故C正确．D中Ba2+和SO42﹣反应生成沉淀，不能共存，故D错误．故选C．【点评】应熟悉复分解反应发生的条件判断离子能否共存，并注意习题中的隐含信息，如本题中pH=1．5．除去氯化钾中少量的硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（）A．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸B．Ca（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸C．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钾除去过量的氯化钡溶液（生成碳酸钡沉淀和氯化钾），最后再加入稀盐酸除去过量的碳酸钾溶液（生成氯化钾、水和二氧化碳），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项加入试剂的顺序正确．B、Ca（NO3）2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，硝酸钾与碳酸钾、盐酸均不反应，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误．C、CaCl2溶液和硫酸钾反应生成微溶于水硫酸钙和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误．D、氯化钡溶液和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再加入碳酸钠除去过量的氯化钡溶液时，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项加入试剂错误．故选A．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．二、填空题6．实验室常用的干燥剂碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，极易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰作了如下探究：【提出猜想】猜想一：没有变质，只有CaO和NaOH两种固体；猜想二：已完全变质，碱石灰全部变成了CaCO3和Na2CO3．【实验探究】实验过程与现象如图所示：【做出判断】（1）若把Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，侧由操作b中的现象可判断猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．（2）操作f中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；由操作e、f中的现象可判断滤液里含有Na2CO3（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．（3）综合（1）、（2）中的结论，判断该碱石灰的变质情况为部分变质．【拓展应用】（4）由上述实验说明，在实验室存放碱石灰应密封保存．操作c中玻棒的作用是引流．【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据物质溶于水的温度变化情况进行分析，（2）根据推导确定混合物的成分进行分析，（3）根据实验现象进行分析，（4）根据上面的实验结论进行分析，根据过滤操作中玻璃棒的作用解答．【解答】解：（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，所以猜想二不成立．（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故猜想一不成立．（3）从（2）中的推导可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO3和Na2CO3，是部分变质；（4）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，应该密封保存，过滤操作C中玻璃棒起到了引流的作用．故答案为：（1）不成立；（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3，不成立；（3）部分变质；（4）密封，引流．【点评】在解此类题时，先根据题中的现象推出确定的物质，对于不确定的物质要设计实验进行验证．7．初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）．（1）按图连接好实验装置．检查装置气密性的方法是关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好．（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；；④拆除装置，取出产物．（4）数据记录如下：空硬玻璃管质量m0/g 硬玻璃管与钙的质量m1/g 硬玻璃管与产物的质量m2/g①计算得到化学式（实验式）Ca x N2，其中x= 3 ．②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x ＜3（填写“＞”、“=”、“＜”），判断依据是：因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．．【考点】质量守恒定律及其应用；实验操作注意事项的探究；检查装置的气密性．【专题】实验性简答题；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．【分析】（1）利用装置内空气受热时膨胀，若在插入水中的导管末端观察到气泡冒出，且在停止受热后又出现导管内形成一段水柱的现象，可检测装置的气密性；（2）反应产生的尾气氮气不能与水反应也不能溶于水，把导管插入水中可以防止空气从导管进入装置而造成氧气与钙发生反应；（3）为防止钙与空气中氧气等发生反应，制备氮化钙时应先通入氮气排出装置内空气，然后点燃酒精灯加热进行反应；待反应结束后，为防止水倒流，在将导管从试管内水中撤出前应继续通入氮气，撤出导管后再熄灭酒精灯；最后拆除装置，取出产物；（4）由实验数据表中数据m1、m2与m0的差，计算参加反应钙的质量及生成氮化钙的质量，根据反应的化学方程式，由两物质的质量计算氮化钙化学式中x值．【解答】解：（1）将活塞k关闭，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，管内空气受热膨胀，若在导管末端观察到有气泡冒出，且在撤去酒精灯冷却后，装置内气体体积减小，导管内形成一段水柱时，可判断装置气密性良好；（2）导管插入水中，可以防止空气从导管进入装置而与钙发生反应，所以，反应过程中末端导管必须插入试管M的水中目的是：液封，防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置；（3）为防止试管内的水倒流，反应结束后，需要继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；（4）参加反应钙的质量=120.8g﹣114.8g=6.0g，反应生成氮化钙的质量=122.2g﹣114.8g=7.4g；xCa+N2═Ca x N240x 40x+286.0g7.4g=x=3故答案为：3．因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x＜3．故答案为：（1）关闭活塞k，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬玻璃管，若导管末端有气泡冒出，撤去酒精灯冷却后，在导管内形成一段水柱，则证明装置的气密性良好；（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质；word（3）继续通入氮气，将末端导管从试管A中撤出水面，再熄灭酒精灯；（4）①3；②＜；因为钙的总量不变，含有氧化钙的氮化钙总质量增大，钙与氮（不纯）元素的质量比减小，其个数比也变小，所以x值会减小．【点评】根据实验装置图，分析实验各装置的作用，理解兴趣小组同学制备氮化钙的实验方法，是解答本问题的基础．11 / 11。
湖北省华中学师范大第一附属中学2024年中考化学全真模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量2．下列化肥是复合肥料的是()A．KH2PO4B．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．CO(NH2)23．下列图像能正确反映其对应关系的是A ．电解水B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2D ．红磷在密闭容器中燃烧A．A B．B C．C D．D4．糖类在生命活动过程中起着重要的作用，是一切生命体维持生命活动所需能量的主要来源。
下列食物富含糖类的是A．葵花籽油B．馒头C．西红柿D．鸡蛋5．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃)，下列说法正确的是A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点C．省略实验①也能探究燃烧的条件D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷6．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）A．称取NaOH固体B．过滤C．点燃酒精灯D．取少量固体粉末7．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B．t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D．t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙8．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有（）①区别食盐与纯碱；②除去热水瓶或开水壶中的水垢；③消除蚊虫叮咬的痒痛；④检验厨房内CO是否过量；⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；⑥检验天然水是否为硬水．A．①②④B．②③④⑤C．④⑤⑥D．①②③⑤⑥9．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。
华师一附中2019年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题总分：50分可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案共20分）化学部分9、核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A．Cl- 和HS- B．Na＋和NH4＋C．F－和OH－D．O2－和S2－10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是()A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不．正确的是()A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、取4份等质量的KClO3，向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水已知m 1＞m 2＞m 3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（ ）。
A ．3种物质的加入都有利于KClO 3分解放出氧气B ．残留不溶物的质量关系为w 1＜w 2＜w 3C ． 三种催化效果的比较是 KMnO4＞MnO 2＞MnD ．不加入其他物质时，KClO 3也可以发生分解反应13、右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。
湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2019年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题4华师一附中2019 年自主招生（理科实验班）预录考试化学训练试题总分：50 分可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Ca=40 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1 个答案共20 分）化学部分9、核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是（）A．Cl- 和HS-B．Na＋和NH ＋C．F－和OH－D．O2－和S2－10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na CO4 2 3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸11、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列操作方法不．正确的是( )A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人12、取4 份等质量的KClO3，向其中3 份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。
然后将剩余固体溶于足量水中，组别①②③④加入物质无KMnO4MnO2Mn 产生氧气的质量/g 0 m1m2m3不溶物的质量/g 0 w1w2w3已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验的说法一定不正确的是（）。
华中师范大学第一附中新高考适应性考试化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某离子反应中涉及H 2O 、ClO -、 NH 4+、H +、 N 2、Cl -六种微粒。
其中ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（ ）A ．该反应的还原剂是Cl -B ．反应后溶液的酸性明显增强C ．消耗1mol 还原剂，转移6 mol 电子D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 2、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：23Na Fe Cl NO ++--、、、 B ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：32434NH Al NO SO ++--、、、C ．-+c(OH )c(H )=1012的溶液中：43NH K Cl HCO ++--、、、 D ．由水电离的c(H +)=1.0×l0-13 mol/L 溶液中：3243K Al SO CH COO ++--、、、 3、对下列事实的原因分析错误的是 选项 事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸 常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高 C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物 氧化铝是两性氧化物D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D4、《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维5、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br-，用苯萃取分液。
