自主招生化学试题

初三化学试卷也许用到旳相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 S32一. 选择题（每题2分, 共16分）1. 下列生活中旳常见现象, 一定波及化学变化旳是（）A. 放在衣柜里旳樟脑球逐渐变小B. 冰箱中放入木炭后, 异味消失C. 自行车被雨淋一段时问后, 出现锈渍D. 夏天带到学校旳咸菜表面有时出现食盐2．下列符号既可表达一种原子, 又可表达一种元素, 还能表达一种物质旳是（）A. HB. HClC. CuD. O23. 铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu铜在氯化铁溶液中发生反应: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量旳铁与氧化铜旳混合物, 在高温条件下恰好完全反应．将反应后旳固体粉末倒入盛有足量稀盐酸旳烧杯中, 振荡, 充足反应后静置, 然后从烧杯中取适量溶液（表达为“甲”）于试管中, 并加入一定质量旳锌粉, 充足反应后过滤, 得到滤液乙和固体丙．下列判断对旳旳是（）①甲中不含FeCl3；②甲中具有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象, 则滤液乙中一定具有ZnCl2.FeCl2, 也许具有CuCl2；（阐明: 一种小球代表一种原子）则下列说法对旳旳是A. 图示中旳反应物都是单质B. 图示中共有四种分子C. 该反应属于置换反应D. 该图示不符后质量守恒定律5. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）旳溶解度曲线。

下列说法对旳旳是（）A.b旳溶解度不小于a旳溶解度B.20℃时, 将a、b两种物质旳饱和溶液分别恒温蒸发等质量旳水, 析出晶体旳质量一定相等C.将20℃时旳b旳不饱和溶液降温, 一定能得到b旳饱和溶液D.当温度高于20℃时, a溶液旳溶质质量分数一定不小于b溶液旳溶质质量分数待提纯物质选用试剂操作措施6．要将待提纯旳物质中杂质(括号内为杂质)除去,所用试剂和措施均对旳旳是（）选项A CuCl2(MgCl2) 镁片过滤B CaO(CaCO3) 盐酸蒸发C Cu(Fe) 稀硫酸过滤D FeCl3溶液(盐酸) 氢氧化钠溶液滴加7. 下列曲线图与试验事实相一致旳是（）8. 某无色气体X也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中旳一种或两种。

安徽2023年高中自主招生考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg~24Ca~40Ba~137一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。

每题只有一个选项最符合题意。

ZnCO)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。

已知锌1.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是3420C︒、沸点906C︒。

则下列说法不正确的是的熔点A.升炼倭铅过程发生了化合反应B.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧【答案】B【解析】【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确；B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误；C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确；D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确；故选B。

2.两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是+H的化合物叫酸，电离时所生成的OH的化合物叫碱。

②酸碱质子理论：任何能给出质子(+H)的物质(分子、原子或离子)都是阴离子全部是-酸，任何能接受质子(+H )的物质(分子、原子或离子)都是碱。

下列说法错误的是A.酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质B.根据酸碱电离理论，4NaHSO 属于酸，()232Cu OH CO 属于碱C.酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性【答案】B【解析】【详解】A ．电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是-OH 的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A 正确；B ．4NaHSO 电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，()232Cu OH CO 电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B 错误；C ．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C 正确；D ．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D 正确；答案选B 。

2024年青岛市局属公办普通高中自主招生统一笔试化学试题（考试时间：60分钟满分：80分）说明：1.本试题分为第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。

第I 卷为选择题，共20小题，25分；第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。

2、所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，C1-35.5，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137第I 卷（共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )A.双氧水B.医用酒精C.“84”消毒液D.过氧乙酸溶液2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.铜具有良好的延展性，可用作导线B.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂C.活性炭具有吸附性，能将硬水转化为软水D.纯碱溶液呈碱性，可用于除油污3.古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是( )A.金（Au ）：“虽被火亦未熟”B.胆矾（CuSO 4·5H 2O ）：“石胆能化铁为铜”C.石硫黄（S ）：“能化银、铜、铁，奇物”D.食盐（NaCl ）：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”4.化学实验必须树立规范意识、安全意识。

下列说法错误的是( )A.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平右盘的小烧杯中B.蒸发操作时，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热蒸发皿C.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中D.皮肤上溅上碱液，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液5.实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl 溶液。

下列仪器必须用到的是( )①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒A.①②④⑥⑦⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨6.二氧化氯（ClO 2）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 蒸馏水B. 碳酸氢钠C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是（）。

A. 铁B. 铜C. 镁D. 锌答案：B4. 下列物质中，属于电解质的是（）。

A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。

A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 硫酸的化学式为______。

答案：H2SO42. 氧化还原反应中，得电子的物质是______。

答案：氧化剂3. 原子核由______和______组成。

答案：质子；中子4. 实验室中常用的酸碱指示剂是______。

答案：酚酞5. 根据原子结构，原子序数等于______。

答案：核内质子数三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。

2. 请解释什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。

3. 什么是摩尔质量？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，以克每摩尔（g/mol）为单位，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

4. 请解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们具有相同数量的质子但中子数不同。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C2H6O，其相对分子质量为46g/mol，求该化合物中碳、氢、氧元素的质量比。

高中自主招生考试化学试题（1）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（共21个小题，第1～9小题为化学试题，每小题3分；第10～21小题为物理试题，每小题4分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是（）A. 金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B. 水银、干冰、熟石灰、天然气C. 苛性钠、铁锈、纯碱、石油D. 硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾2．以下对生活中的一些事实解释不合理的是（）A．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈B．碳酸氢铵不和熟石灰混合施用是为了防止氮元素的损失C．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气D．热水器安装烟囱是为了防止CO2中毒3．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。

下列做法能达到相应目的的是（）A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”4．下列实验操作正确的是（）5．氧化一还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化－还原反A．干燥氧气 B. 测定溶液pH C. 量取9.0mL液体 D. 向试管中滴加液体的物质在隔绝空气的条件下受热，只发生氧化－还原反应的是（）A．KMnO4B．Cu(OH)2和C的混合物C．NH4HCO3D．CaCO3和Cu的混合物6．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图所示。

四川省绵阳南山中学试验校区自主招生考试本题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）构成满分：80分时间：90分钟也许用到旳相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Zn-65第一卷(选择题，共32分)一、选择题（每题只有一种对旳答案，每题2分，共32分。

）1、伴随社会经济旳迅猛发展，能源危机日趋凸显，乙醇汽油（汽油中加入一定比例旳乙醇）旳使用可以缓和石油危机。

从甜菜或甘蔗中提取旳蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程中没有发生化学变化旳是（）A.甜菜旳生长B.汽油中加入乙醇C.乙醇旳燃烧D.蔗糖旳发酵2、下列各组物质中，属于纯净物旳是（）A.食醋、白酒B.可乐、雪碧C.碘盐、白糖D.纯碱、氧气3、下列物质在实际应用中，既运用了物质旳物理性质又运用了物质旳化学性质旳是（）A.氢气作为人类理想旳燃料B.氧气用于危重病人旳急救C.二氧化碳用于灭火D.熟石灰用于砌砖抹墙4、某同学从资料上获悉，某些紫色旳花瓣浸出液具有类似石蕊旳性质。

假如他想懂得紫色旳喇叭花与否具有这种性质，他应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质中进行观测（）A.食醋、肥皂水B.食醋、酸奶C.食盐水、食醋D.糖水、肥皂水5、化学与人们旳生活紧密相连。

用所学化学知识判断，下列做法或说法错误旳是（）A.天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘都轻易发生爆炸。

B.对人体所必须旳元素，要尽量通过食物摄入，摄入局限性或过量均不利于健康。

C.小强同学总是将自己旳自行车擦得很洁净，并将链条、钢圈等构件抹上油。

D.运用洗涤剂旳乳化功能，可将白衬衫上旳蓝墨水渍迅速洗掉。

6、现代生活、工业、农业、国防都离不开合成材料。

下列有关合成材料说法错误旳是（）A.塑料是高分子合成材料B.棉花、锦纶、涤纶都是合成材料C.焚烧聚氯乙烯塑料会导致环境污染D.使用过旳废弃塑料、废弃橡胶应回收运用7、下列方程式书写对旳旳是（ ）A. 4Fe + 3O 2 点燃 2Fe 2 O 3B. H 2O 2 MnO 2 H 2O + O 2↑C. 4KMnO 4 △ 2KMnO 4+2MnO 2+2O 2↑D. C + O 2 点燃 CO 28、“拒绝毒品，人人有责”，这更是青少年旳责任。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。

答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。

答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。

化学自主招生试题
1. 简答题（共10小题，每题5分，共50分）
1）请简述离子键的形成和性质。

2）铝（Al）的原子序数为13，氧（O）的原子序数为8，请写出
二氧化铝（Al2O3）的化学式，并说明其化合物的特点。

3）什么是酸碱中和反应？请举例说明。

4）请简要描述吸附现象的原理和应用。

5）请解释有机化学中的取代反应与加成反应的区别。

6）请解释化学反应速率与反应物浓度的关系，并举例说明。

7）请简述高分子材料的特点及其应用领域。

8）请解释溶解度与食盐在水中溶解的过程。

9）请简要叙述光合作用的过程和意义。

10）简述化学反应中的能量变化及其与活化能的关系。

2. 计算题（共3小题，每题10分，共30分）
1）将10g的NaOH固体加入水中，计算所得溶液的浓度（mol/L）。

2）氨气（NH3）的摩尔质量为17g/mol，若氨气的密度为0.75g/L，求氨气的摩尔浓度。

3）氢氧化钠（NaOH）的水溶液pH值为12，求其氢离子浓度。

3. 实验题（共2小题，每题20分，共40分）
1）针对盐酸和碳酸钙的反应，请设计一个简单的实验方案，并描述实验步骤和现象。

2）请设计一种方法检测未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），并附上实验步骤和结果分析。

4. 短文题（共1题，50分）
请根据所学化学知识，写一篇短文，阐述化学在环境保护方面的重要性，并提出你个人的建议和观点。

注意：请确保所有答案清晰、准确，并且解答完整。

提交答卷时，请认真检查，确保没有拼写错误和语法错误。

祝你成功！。

化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

2. 氧气在标准状况下的密度为______。

3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。

四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。

2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。

化学自招试题及答案1. 题目：请解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。

答案：化学键是指原子之间通过电子的相互作用而形成的稳定的连接。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在活泼金属和活泼非金属元素之间形成。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，常见于非金属元素之间。

2. 题目：描述一下什么是摩尔，并说明其在化学计算中的重要性。

答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个基本实体（如原子、分子、离子等）的集合体。

摩尔在化学计算中非常重要，因为它提供了一种标准化的方式来表示物质的数量，使得不同物质之间的反应和浓度可以进行比较和计算。

3. 题目：请列举三种常见的有机化合物，并简述它们的性质。

答案：常见的有机化合物包括甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）。

甲烷是一种无色无味的气体，是天然气的主要成分，具有很高的燃烧值。

乙醇是一种无色液体，具有特殊的香味，广泛用于饮料和工业溶剂。

乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味，是食醋的主要成分，也用于有机合成。

4. 题目：解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着热量的释放。

一个典型的酸碱中和反应方程式是：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。

5. 题目：描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

这种反应通常涉及到氧化态的变化。

一个氧化还原反应的例子是铁和铜离子的反应：Fe(s) + Cu^2+(aq) → Fe^2+(aq) +Cu(s)。

在这个反应中，铁被氧化，铜离子被还原。

6. 题目：解释什么是同位素，并说明它们在化学和物理学中的应用。

答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们在化学性质上相同，但在物理性质上有所不同，如原子质量、稳定性等。