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乙醛一、醛1.定义;由烃基与醛基的连而形成的化合物且醛基只能在端C 上形成的化合物。
CH 3—C —H二、乙醛 1.分子式及结构O分子式：C 2H 4O 结构式 H —C — C —H 结构简式：CH 3CHO 或 CH 3 —C —H 氢谱3：1O官能值：—C —H （醛基） 电子式：O 红外光谱：C —H 、C=O 振动 RCHO 或R —C —H O 注：①乙醛耗氧 x+y/4-z/2 C C 2H 4O →C 2H 2·H 2O H —C H H H O②有醛基不一定是醛，但醛一定有醛基 H —C —O —H 甲酸2.物性乙醛无色有刺激性气味的液体，密度比水小，能溶于水和有机溶剂，易燃烧，易挥发，注意防火。
3.化性①加成反应（还原反应） O催化剂CH 3—C —H +H 2 CH 3CH 2OH △②氧化反应1） 被O ₂氧化（催化氧化）催化剂2CH 3一 C 一 H + O 2 → 2CH 3 一 C 一 OH 2) 可燃性 △O CO HOH HO O催化剂2CH 3一 C 一 H + 5O 2 → 4CO 2 + 4H 2O △ 3)弱氧化剂氧化①银镜反应配银氨溶液方法：向AgNO 3溶液中加入稀氨水，边加边摇动试管至最初产生的沉淀刚好溶解为止，就配成了银氨溶液。
(1)AgNO 3 + NH 3.H 2O ＝AgOH ↓+ NH 4NO 3(2)AgOH + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］OH +2H 2O氢氧化二氨和银是络合物（配合物）。
中括号里的叫内界，中括号外的叫外界.离子式: AgOH + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］+ +OH - +2H 2O 银氨络离子强碱性(1)(2)加和离子式：Ag + + 2NH 3.H 2O ＝［Ag(NH 3) 2］+ + 2H 2O注意：①乙醛与［Ag(NH 3) 2］OH 反应条件为水浴加热（温度不能太高，受热均匀） ②反应现象：试管内壁覆着着一层光亮的银镜。
乙醛【知识要点】1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。
注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应（碳氧双键）和氧化反应（醛基氢），都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为： O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂（如银氨溶液和新制备氢氧化铜悬浊液）氧化。
银氨溶液的制备： 在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
实验现象 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
乙醛化学式结构式及其相关性质和应用1. 乙醛的基本信息乙醛（英文名：acetaldehyde），又被称为醋醛，分子式为CH₃CHO，是一种醛类有机化合物。
乙醛是一种无色、易燃、易挥发的液体，具有辛辣、刺激性的臭味。
乙醛可溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
由于乙醛含有羰基基团，且与羰基相连的碳上具有α氢，所以乙醛容易发生加成、氧化、还原等反应。
乙醛是一种重要的化工中间体，可通过氧化反应合成乙酸、乙酸酐等化合物，还可以通过缩合反应制得丁醇、季戊四醇等化合物，还可以合成乳酸、吡啶等化合物。
乙醛对人体的眼、鼻、呼吸道等有强烈的刺激作用，长时间接触可引发中毒。
2. 乙醛的化学结构乙醛是带有一个羰基的醛类化合物，乙醛分子由一个醛羰基和一个甲基构成。
乙醛甲基中的碳原子以sp杂化轨道成键，和所有的醛基化合物一样，乙醛羰基中的碳原子以三个sp杂化轨道形成三个σ键，其中一个是和氧形成的，这三个键处于同一平面，碳原子的一个p轨道和氧原子的一个p轨道重叠形成一个π键，与σ键所成的平面垂直，因此羰基的碳氧双键是由一个σ键和一个π键形成的。
羰基中氧原子的电负性大于碳原子，因此羰基是一个极性基团，具有偶极矩，偶极矩的负极在氧原子这一端，正极在碳原子这一端，因此羰基中的碳原子带有部分正电荷，氧原子带有部分负电荷。
3. 乙醛的理化性质3.1 物理性质乙醛是一种无色有刺激性臭味的液体，常温下密度为0.785 g/mL，沸点为20.8℃，熔点为-123.4 °C。
乙醛可以溶于水，混溶于乙醇、乙醚、苯、甲苯、丙酮等有机溶剂。
乙醛的闪点是-38 ℃，自燃温度为175 °C。
3.2 化学性质乙醛含有羰基，具有醛类化合物的某些化学性质，可以发生亲核加成、氧化、还原等反应。
乙醛的甲基与羰基相连，因此甲基碳上的氢原子具有一定的活泼性，可以发生卤代、卤仿等取代反应。
3.2.1 加成反应乙醛与格氏试剂加成有机镁试剂（格氏试剂）容易对含羰基的化合物进行亲核加成反应，在无水无氧的条件下，格氏试剂对乙醛的加成反应如下：CH₃CHO + CH₃MgBr → CH₃CH (OMgBr)CH₃ — H₃O⁺ → CH₃CH (OH)CH₃乙醛与亚硫酸氢钠加成亚硫酸氢钠与乙醛反应可以生成一种溶于水的盐。
乙醛的性质
乙醛（化学式为CH3CHO）是一种有机化合物，常见于生活中的甲醇发酵制备、酒精蒸馏、木材蒸馏等过程中。
乙醛的性质如下：
1. 物理性质：
- 外观：乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
- 沸点：乙醛沸点为21°C，易于挥发。
- 密度：乙醛密度为0.789 g/mL。
2. 化学性质：
- 氧化性：乙醛易于被氧化，与氧气、过氧化氢等发生反应。
- 还原性：乙醛可以还原为乙醇，与氢气或还原剂如钠或铝反应。
- 酸性：乙醛存在1个醛基（C=O），可作为酸性羰基化合物，与碱反应生成其对应的盐。
3. 反应性：
- 缩合反应：乙醛可以与胺类、肼类或其他含N-H键的化合物反应，形成相应的醛肼或胺缩醛。
- 氧化反应：乙醛可以被氧气、酸性高锰酸钾或漂白粉等氧化剂氧化，生成乙酸。
- 加成反应：乙醛可以与氨水、氰化氢或硫代钠等进行加成反应，生成相应的加成产物。
总体而言，乙醛具有刺激性气味和较强的化学活性，在工业和实验室中有广泛的应用。
乙醛的生产工艺
乙醛是一种有机化合物，化学式为C2H4O，是一种具有刺激
性气味的无色挥发性液体。
乙醛的生产工艺主要有以下几种方法。
1. 乙醇脱氢法：
乙醇脱氢法是目前乙醛生产的主要工艺。
该工艺通过将乙醇与氧气反应，经过一系列的催化剂催化作用，生成乙醛和水。
催化剂一般采用基于金属的催化剂，如钯、铅、铑等。
该工艺具有反应速度快、乙醛纯度高等优点，但由于需要使用大量的催化剂，成本较高。
2. 乙烯氧化法：
乙烯氧化法是另一种常用的乙醛生产工艺。
该工艺将乙烯与氧气反应，经过一系列的氧化反应，生成乙醛。
该工艺一般采用银催化剂，反应温度较高，一般在300-500℃之间。
乙烯氧化
法具有反应产率高、纯度高等优点，但对催化剂的稳定性要求较高。
3. 其他工艺：
除了乙醇脱氢法和乙烯氧化法，还有一些其他的乙醛生产工艺。
例如，通过乙醇与二氧化碳反应生成乙醛的工艺，或者通过丙烯酸脱羧生成乙醛的工艺等。
这些工艺各有优缺点，适用于不同的生产需求。
总之，乙醛的生产工艺主要有乙醇脱氢法、乙烯氧化法和其他工艺。
不同的工艺具有不同的优点和适用范围，可以根据需要
选择适合的生产工艺进行乙醛的生产。
随着科学技术的不断发展，乙醛的生产工艺也在不断创新和改进，为乙醛的生产提供了更加高效和环保的方法。
乙醛的结构与化学性质乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO，它也被称为乙醛醛或醋醛。
乙醛是最简单的醛之一，其结构由一个甲基基团和一个醛基（-CHO）组成。
在天然界中，乙醛存在于许多水果、蔬菜和酒类中。
乙醛是一种无色液体，具有刺激性的强烈气味。
它可以通过氧化乙烯或通过乙醇的蒸馏和氧化而得到。
乙醛是一种挥发性液体，在大气中饱和蒸汽压下可以快速挥发，所以非常易于燃烧。
乙醛的燃烧热为1050kJ/mol，燃烧时产生二氧化碳和水。
乙醛是一种亲电试剂，因为它的醛基带有部分正电荷。
这使得乙醛在无机化学和有机化学反应中具有丰富的化学性质。
以下是关于乙醛的一些重要反应：1. 氧化反应：乙醛可以通过氧化反应转化为乙酸。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、氢氧化氨银（Tollens试剂）和氧气。
2.还原反应：乙醛可以被还原为乙醇。
常用的还原剂有氢气（H2）、钠硼氢化物（NaBH4）和铝异丙醇化合物（Al(OiPr)3）。
3.加成反应：乙醛可以通过加成反应与许多亲核试剂发生反应。
例如，乙醛与氨（NH3）形成乙胺（CH3CH2NH2）。
乙醛也与氰化钠（NaCN）反应，生成乙腈（CH3CH2CN）。
4. 缩合反应：乙醛可以通过缩合反应与另一个分子结合形成一个更大的分子。
常见的缩合剂有氰化钠（NaCN）和乙酸钠（NaOAc）。
乙醛与甲醛的缩合反应可以形成巴比妥酸（Barbituric acid），它是一种重要的药物中间体。
5.氨基化反应：乙醛可以通过与盐酸和氨水反应生成乙酰胺（CH3C(O)NH2）。
乙酰胺是合成许多有机化合物的重要起始物。
6.羰基亲核加成反应：乙醛的羰基碳上的亲核试剂可以与其发生加成反应。
这包括硫醇、羧酸、醇等。
例如，乙醛与硫醇反应可以形成二烯硫醚。
此外，乙醛还可用于制备其他重要的有机化合物，例如醋酸、乙酸乙酯和乙二醇。
同时，乙醛被广泛应用于化学工业和制药工业中作为重要的中间体。
总结起来，乙醛是一种具有刺激性气味和重要化学性质的有机化合物。
乙醛的特性及安全措施和应急处置原则乙醛是一种广泛使用的化学品，用于制造塑料、纤维、树脂、药品和化妆品等，同时也是一种常见的危险品，因此需要了解其特性和安全措施，并掌握应急处置原则，以保障人员、设备和环境的安全。
乙醛的特性物理性质乙醛（C2H4O）的分子量为44.05，是一种无色、有刺激性气味的液体，在常温常压下为易挥发的液体。
其密度为0.82 g/ml，熔点为−123.5℃，沸点为44.4℃。
化学性质乙醛是一种容易氧化、发生加成反应和还原反应的化学品。
乙醛可以与氢气反应生成乙醇，可以与氨气反应生成乙酰胺，可以与醛类和酮类反应生成不同的缩醛和缩酮。
危险性质乙醛是一种易燃、易爆、有毒的化学品。
其最低燃点为−40.0℃，爆炸下限为4.0%（体积分数），最大毒性浓度为47 ppm。
乙醛可以引起急性和慢性中毒，对呼吸道和眼睛有刺激作用，长时间暴露可能引起呼吸系统和神经系统的损害。
环境安全工作场所需要有良好的通风设备，并且使用乙醛的工作区域需要加强防护措施。
在操作时应当注意防止乙醛泄漏，如需要处理泄漏物，必须使用相应的防爆和防毒装备。
个人防护使用乙醛时，操作人员应当戴上酸碱中和面具、紫外线防护手套、护目镜和防化服等保护装备。
接触乙醛后应当立即洗手和更换工作服和手套等。
设备安全乙醛的运输和存储需要使用防爆、防火和排放设备，储罐和储存区需要保持清洁、干燥和防潮。
应急处置原则紧急处理如果乙醛泄漏或失控引发危险，应当立即采取应急措施。
如果发现泄漏，应立即将漏洞或泄漏口密封，用含氯化氢或苯甲酸钠的吸附剂和活性炭吸收乙醛。
如果发生乙醛泄漏事故，需要立即疏散存在于现场的人员，并在出口处设置隔离带，禁止未经授权的人员靠近现场。
同时关闭电气设备和关闭气源，防止引起火灾或爆炸。
消防处理如若发生火灾，应立即采取灭火措施。
可以使用二氧化碳灭火器、泡沫灭火器、砷酸和水混合后喷洒等方式进行灭火。
结语以上就是关于乙醛的特性及安全措施和应急处置原则的介绍。
