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2011届新课标版高考复习方案化学配套月考试题4(A)

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试卷类型：A2011届新课标版高考复习方案配套月考试题四化学适用地区：课标地区考查范围：化学反应原理和选考建议使用时间：2010年11月底注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准准考证号、姓名和科目。

2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。

3. 本试卷共20小题。

其中第I卷共14小题，每小题3分，共42分，第II卷共6小题，共58分。

[来源:学§科§网]4.本试卷答题时间为90分钟。

以下数据可提供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）（本题包括14小题．每小题3分．共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．(2010·天津卷)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.(改编)对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设―光触媒‖(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。

下列有关说法正确的是（）A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2B．此法可将汽车尾气中的NO x在催化剂表面氧化生成N2C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫D．此法是解决城市空气污染的唯一途径[来源:学。

科。

网]3.(2010·衢州联考) 将SO2气体与足量Fe2 ( SO4 )3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O ==== SO42– + 2Fe2+ + 4H+①，Cr2O72– + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O②。

下列有关说法正确的是（）A ．还原性：Cr 3+＞SO 2B ．氧化性：Cr 2O 72–＞SO 2＞Fe 3+C ．Cr 2O 72– 能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4D ．两个反应中Fe 2 ( SO 4 )3均作还原剂[来源:Z&xx&]4．(2010·上海卷)下列有机物命名正确的是 （ ） [来源:学科网ZXXK]A ． 1，3，4-三甲苯B ． 2-甲基-2-氯丙烷C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔5．(2010·上海卷)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A ．乙醇、甲苯、硝基苯 B ．苯、苯酚、己烯C ．苯、甲苯、环己烷D ．甲酸、乙醛、乙酸6. （改编）已知N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.将1.5molH 2和0.5molN 2在一定条件下充分反应可得N A 个NH 3 B.1L1mol ·L －1的氯化铁溶液中含有铁离子数目为N A C.0.1mol ·L －1的稀H 2SO 4溶液中含H ＋数为0.2N A D.标况下22.4L 乙烷含有的共价键数为７N A7. (2010·南京联考) 某无色溶液可能含有：①Na ＋ ， ②Ba 2＋，③Cl － ，④Br － ，⑤SO 32 － ， ⑥SO 42，－离子中的若干种，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下表所示：）A ．肯定没有的离子是②⑥B．不能确定的离子是③⑤C．不能确定的离子是①②⑥D．肯定含有的离子是①④⑤8. （改编）单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下：下列说法正确的是( )A.S(s，单斜) = S(s，正交) ；△H = +0.33kJ·mol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ9．(2010·扬州中学月考)在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物为10．(2010·嘉兴模拟)维生素E是一种脂溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。

维生素E有四种类型，其结构简式如图所示［R为(CH2)3CH(CH3)(CH2)3CH(CH3)(CH2)3CH(CH3)2］。

[来源:Z*xx*]下列说法中，正确的是（）A．四种维生素E均能与烧碱溶液反应B．四种维生素E均能与溴水反应C．四种维生素E互为同分异构体D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解11.(2010·青岛模拟)下列离子方程式不正确的是( )A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl－+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑B．用过量的氨水处理硫酸工业尾气中的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32―+H2O C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-D．Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2＋+I2+6H2O12. (原创)下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) = c(OH－)＋c(A－)B．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/LC．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液[①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2]中c(NH4＋)：①＜③＜②13. （改编）在密闭容器中，反应X 2(g)+Y2(g)2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A．图I是加入适当催化剂的变化情况B．图II是扩大容器体积的变化情况C．图III是增大压强的变化情况D．图III是升温温度的变化情况COOH溶液等体积混合，下列有14. （改编）在25℃时，将pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的CH3关所得溶液的说法中错误的是（）A．溶液一定呈酸性B．向反应后的溶液中加入几滴稀盐酸，溶液的pH变化不大C．溶液中可能存在：c (H＋) ＝c (CH3COO－)＋c (OH－)D．设K a、K h、K w分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO－的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：K a·K h＝K w。

[来源:学。

科。

网Z。

X。

X。

K]第Ⅱ卷（非选择题共5 8分）15．（2010`泉州一中月考）（8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

⑴合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填―向左‖―向右‖或―不‖）；使用催化剂，反应的ΔH（填―增大‖―减小‖或―不改变‖）。

⑵在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时溶液中c(NH4＋) > c(Cl-)，则溶液显_____________性（填―酸‖―碱‖或―中‖）。

⑶在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。

则正极附近的pH_________（填―增大‖―减小‖或―不变‖）；负极的电极反应方程式为______________________________。

16．（2010·台州中学）（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式；（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：①比较K1、K2的大小：K1K2（填―>‖、―=‖或―<‖）；②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B．2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式；②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是（填序号）。

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)+c(H+)= c(H+)+c(OH－)D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)17．(2010·天津卷)（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

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【配套K12】山东省2011年高考化学 备考复习试题 新人教版

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山东省2011年高考备考复习化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间90分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —7 O —16 S —32 Na —23 K —39Mg —24 Cu —64 Ba —137一、选择题（每小题只有一个正确答案，共45分）1．某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ） A ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3－、Cl － B ．Na +、NH 4+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K +、CO 32－、NO 3－D ．Na +、K +、MnO 4－、Br －2．在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（ ） ①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水里 ③HF 溶液保存在塑料瓶中④AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内A ．①③④B ．③④C ．①②③④D ．①②③④⑤3．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2＝NH 4++HCO 3—B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOC ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH —+H ++SO 42—＝CaSO 4↓+H 2O4．如右图装置中，烧瓶是干燥的，由A 口进气收集的气体有（ ）A ．NOB ．SO 2C ．NO 2D ．NH 35．下列叙述不正确的是（ ）A ．金属与HNO 3反应主要不产生氢气B ．将标况下，22.4L 氨气溶于水配成1L 溶液，即可得1mol/L 的氨水C ．1 mol/L 的氨水中溶质质量分数小于1.7％D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓HNO 36．都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）（注：烧杯内为NaOH 溶液）A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和NOC ．SO 2和COD ．NO 2和NO7．如右图所示，将盛满30 mL NO 2（标准状况，下同）气体的试管倒置于盛有水的水槽中，下列有关说法中正确的是（ ）A ．被氧化与被还原的物质质量比为1︰2B ．若再通入7.5 mL O 2，则试管内会充满水C ．若不考虑扩散，最终试管内溶质浓度约为6.331mol/LD ．试管内液面的高度约占试管高度的318．向含有1 mol 的FeCl 2溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol X 2O 72— 的酸性溶液，使溶液中Fe 2+ 全部恰好氧化，并使X 2O 72— 还原为X n+，则n 值为（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．59．某金属单质能与足量浓硝酸反应放出NO 2气体，若参加反应的金属单质和硝酸的物质的量比为1∶a ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）A ．+2aB ．+aC ．+2aD ．+4a10．某K 2CO 3样品中含有Na 2CO 3、KNO 3和 Ba(NO 3)2三种杂质中的一种或两种。

2011年高考化学月考试题汇编

2011年高考化学月考试题汇编

2011年高考（化学与技术） 名校化学月考试题汇编1【江苏省赣榆】(10分)CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO 的流程图：回答下列问题： （1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）在置换过程中产生的气体除氢气外还会含有一种酸性气体该气体是______________（写分子式、下同），加以回收处理后可得到一种化肥，该化肥为____________________________。

（3）在洗涤过程，检验沉淀已经洗涤干净的方法是____________________________。

（4）该流程的第一步也可以把铜粉先用__________________________洗涤后再氧化。

（5）有同学认为该方案最终得到的CuO 中混有Fe 2O 3杂质，你同意该同学的看法吗？__________（填“同意”“不同意”）理由是：_______________________________________________________。

（6）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu 的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

答案（1）CuO+2H +=Cu 2++H 2O （2分）（2）SO 2 、 (NH 4)2SO 4（3）取最后一次洗涤的滤液（流出液）适量于一只试管中，向试管中加入适量的氯化钡，没有白色沉淀生成，说明已经洗净。

（4）氢氧化钠或碳酸钠溶液 （5）铜粉的质量 、最终所得CuO 的质量2【江苏省南通市】（10分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe 2O 3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO 4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO 3 → FeO + CO 2↑，4FeO + O 2 → 2Fe 2O 3（1）用98%的H 2SO 4的配制500mL 的20%的H 2SO 4，所需玻璃仪器是： 。

2011年高三年级第二次月考化学试卷

2011年高三年级第二次月考化学试卷

2011年高三年级第二次月考化学试卷2011.11.02考试时间：100分钟命题：胡顺保相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ag:108 一、选择题（每小题只有一个正确选项．．．．．．．．，每题3分，共60分）１.下列说法正确的是（）A. 氧化还原反应一定有电子的得失B. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C. 金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物２.下列关于碱金属的说法正确的是（）A. 碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低B. 热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C. 相同温度时的溶解度：碳酸钠小于碳酸氢钠D. 钾的密度大于钠的密度３. 下列关于胶体的说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体带正电B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路Ｃ．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体Ｄ．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。

4．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．③⑤D．②③④5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)26．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是A．Na+、 Ba2+、OH—、SO42— B．MnO4—、Al3+、SO42—、Cl—C．Mg2+、Na+、AlO2— OH— D．Ag+、NH4+、OH—、NO3—7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3N AB．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N AC． 0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 ×6.02×1023D．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A8．下列溶液中一定能．．．大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+4、SO-24、Cl－B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO-24、CO-23C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-3、SCN－D．含有大量NO-3的溶液：H+、Fe2+、SO-24、Cl－9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2OC．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2O10．下列各组离子遇到足量氨水现象无明显不同的是（）A．Fe2+ 和Fe3+ B．Fe2+和Mg2+C．Mg2+和Al3+D．Cu2+和Ba2+11．下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．Cu+H2SO4—CuSO4+SO2↑+H2O B．CH3COOH+Ca(ClO)2—HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+NaClO3—NaIO3+Cl2 D．HCl+MnO2—MnCl2+Cl2↑+H2O12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NH 4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O13．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是还原剂C．是氧化剂D．既是氧化剂又是还原剂14．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③ B ．②③④ C ．①③④ D．①②③④15．甲乙两烧杯中各装有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A ．1.8gB ．2.7gC ．3.6gD ．5.4g16．下列实验合理的是（ ）氧化钙浓氨水Na 2O 2A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气17．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

山西省汾阳中学2011届高三化学第二次月考

山西省汾阳中学2011届高三化学第二次月考

2010--2011学年第一学期高三化学第二次月考试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Al 27 N 14 一、单项选择题，共20小题，共60分。

1．下列措施不符合节能减排的是（ ）A ．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．短周期元素X Y Z 、、的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y Z 、在同一周期；Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2倍，也是Y 原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是（ ） A ．离子半径：Y X >B ．气态氢化物的稳定性：Z X >C ．Y 的氧化物中含有离子键D ．Z 的氧化物对应的水化物是弱碱3．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。

下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是( )A ．空气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氩气4．同周期第ⅢA 和第ⅡA 的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为（ ） A ．1B ．11C ．18D ．255．已知25℃、101kPa 时：24Al(s)3O (g)+232Al O (s)；12835kJ mol -∆=-H 34Al(s)2O (g)+232Al O (s)；13119kJ mol -∆=-H下列说法正确的是（ ）A ．3O 比2O 稳定，由2O 转化为3O 是吸热反应B ．2O 比3O 稳定，由2O 转化为3O 是放热反应C ．等质量的2O 比3O 能量高，由2O 转化为3O 是放热反应D ．等质量的2O 比3O 能量低，由2O 转化为3O 是吸热反应6．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧()3O 消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生发如下反应：23Q (g)32Q (g)；H ∆+144.8kJ /mol ；下列关于臭氧说法不正确的是( )A ．2O 和3O 互为同素异形体B ．3O 在任何温度下均能自发地转化为2OC. 2O 比3O 稳定D ．为防止植物油等食物被细菌污染，常可放入消毒柜消毒7．青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为258222Na Fe Si O (OH)（化学组成可表示为：22322Na O 3FeO Fe O 8SiO H O ）。