【16班】镁和铝第一课时

第一节镁和铝 第一课时 教学目的：1、使学生了解金属的通性。

2、使学生了解镁和铝的物理性质和用途。

教学重点：金属的物理性质 教学方法：读书指导法 教学过程：一、金属的通性1、金属在元素周期表中的位置：金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi 等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。

越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒. 3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。

金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。

讨论: 金属为什具有导电性、导热性、延展性？ 4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm 3);最小:Li(0.53 g/cm 3) (3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au ，可制成万分之一毫米的金箔。

(5)导电导热性最好:Ag ，Cu 次之，Al 第三。

[例题分析]：1.下列叙述中正确的是 （ ）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。

B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2、在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有: 。

金属中,密度最小的是: ,地壳中含量最多的是 ,熔点最低的是 ,具有两性的元素是 ,单质的还原性最强的是 . 二、化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应有色金属（除Fe ，Cr ，Mn 以外的金属）轻金属（密度小于 4.5g/cm 3如K,Ca,Be,Mg,Al 等）重金属（密度大于 4.5g/cm 3如Cu,Fe,Sn,Pb 等）黑色金属（Fe ，Cr ，Mn ）常见金属（如Fe,Al,Cu 等） 稀有金属（如锆,铌,钼等）3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质三.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.第二课时教学目的：1、使学生掌握镁和铝的化学性质。

第四章几种重要的金属第一节镁和铝(第一课时)［课题分析］：［教学目的要求］1·使学生了解金属的通性。

2·使学生铝的物理性质及其用途。

3·使学生把握镁和铝的化学性质。

［重难点］:镁和铝的化学性质［教学进程］:在这一章里咱们将学习几种常见的重要金属及其性质。

请同窗们观看讲义最后一页的元素周期表，总结一下，金属在元素周期表所处的位置。

咱们明白，金属与人类社会的进展有着紧密联系，因此咱们有必要了解金属的性质。

阅读讲义P80～82，了解金属的物理性质，观看图4－二、图4－3、表4－1，对照不同金属的密度、熔点、硬度。

金属的通性：金属的物理性质1·状态：汞是液体，其余为固体。

颜色：大多数为银白色，少数有特殊颜色，块状金属有金属光泽。

有延性和展性，导热性和导电性。

2金属的化学性质·M－ne--=M n+失去电子，表现还原性。

咱们在了解金属的通性后，再重点学习几种常见的金属。

第一节镁和铝阅读讲义P82～83，了解镁和铝的物理性质和要紧用途。

一、镁和铝的物理性质:见P82 表4-2二、镁和铝的化学性质阅读讲义P83，完成讲义的讨论题。

与非金属反映：1·回忆镁与氧气的反映现象，那么铝可否也与氧气反映呢？【4－1】把铝箔一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴，点燃，待火柴快燃尽时，当即伸入氧气中。

（图4－5）图4－5 铝箔的燃烧 图4－6 铝与NaOH 溶液反映 2 Mg + O 2 点燃===2MgO 4Al +3 O 2 点燃===2Al 2O 3 2·与酸的反映 Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ +3 H 2↑ 注：在常温下，浓硫酸和浓硝酸能够使铝钝化。

3·与碱反映——铝的特性【4－2】铝、镁与碱反映比较（图4－6）Mg+NaOH →不反映2Al + 2 NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO 2 + 3 H 2↑4·与某些氧化物反映【4－3】镁条与CO 2反映（图4－7）【4－4】铝热反映（图4－8）图4－7 图4－8 铝热反映装置 2Mg + CO 2 点燃===2MgO + C 2 Al + Fe 2O 3高温===2Fe +Al 2O 3铝热反映原理能够应用在生产上，如用于焊接钢轨等。

第一节镁和铝从容说课本节教材可以分为三部分。

第一部分是镁和铝的性质。

教材采用对比的方法，以列表和讨论的方式引导学生运用元素周期律知识，学习镁和铝的物理性质和化学性质，其中镁和铝的化学性质是本节的重点。

教材从原子的最外层电子数引入，结合氧化还原反应原理，介绍镁和铝的还原性。

第二部分是铝的重要化合物，分别介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种重要的盐。

其中氢氧化铝的两性是重点。

在介绍这一部分内容时，运用前一章所学电离平衡的知识。

分析、讨论氢氧化铅的两性以及硫酸铝钾的水解。

第三部分是合金的知识。

在初中，学生曾学过铁合金，本节只简单介绍合金的一些常见的性质，并以列表的形式简介几种常见的合金。

运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常见的方法之一。

这种方法可以使学生用较短的时间。

学习较多的知识，便于记忆和理解，伺时又可以巩固学生对理论知识的认识。

通过复习金属元素在周期表中的位置和原子结构的特点，使学生回忆在周期表里这些金属元素主要位于每个周期的前部和中部。

各周期的副族元素全部是金属元素。

金属元素的原子结构特征是：最外层的电子数一般比较少，是1～3个。

这个特征的具体表现就是金属原子易于失去电子而变成阳离子。

关于金属的物理性质，通过展示实物、阅读教材，师生共同归纳，总结金属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展性等共性，并结合这些性质介绍它们的用途。

关于镁和铝的化学性质的教学结合演示实验进行讲解。

讲氧化铝和氢氧化铝的性质时，要突出它们的两性。

学生对氧化铝和氢氧化铝的性质已有一些认识，而且已学过元素周期律，因此，采用理论推测或实验探究、验证的方法来进行教学。

让学生做制备的Al2O3与酸或碱的反应的实验，探究Al2O3是否有两性。

把[实验4-5]和[实验4-6]结合起来由学生探究Al(0H)3的生成及分别与酸或碱反应。

学生探究后可以得出以下结论：制取Al(0H)3。

最好用氨水；Al(0H)3既能与酸反应，又能与强碱反应；AI(0H)3是两性氢氧化物。

镁和铝第1课时●教学目标1.使学生了解金属的通性。

2.使学生了解铝的物理性质以及用途。

3.使学生掌握镁和铝的化学性质。

4.使学生了解铝的几种重要化合物。

5.使学生初步了解合金。

●教学重点镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性●教学难点氢氧化铝的两性●课时安排二课时●教学方法讨论法、实验——对比法、实验探究法。

●教具准备1．铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、KClO3、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3、溶液、氨水、2 mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子、明矾、石蕊试液。

2．投影仪、胶片。

●教学过程★第一课时[引言]打开元素周期表，我们不难知道，在人类已经发现的一百多种元素中。

大约有4／5是金属元素。

金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用，即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。

在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很有必要的。

这节课我们就来学习几种重要的金属。

［师］第四章几种重要的金属［师］展示几种金属样品，引导学生观察样品，阅读教材P79～P80总结金属的物理通性。

［学生活动］阅读教材内容，进行归纳、总结。

[学生回答后，教师小结]金属的物理通性1.常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体；2.都有金属光泽。

（粉末状一般呈暗灰色或黑色）；3.大多数金属有良好的导电性和导热性，（导电性顺序：Au>Ag>Cu>Al）；4.大多数金属具有展性和延性。

延性最好的是铂，展性最好的是Au。

5.硬度、熔点、密度差别较大（ρ>4.5g·cm-3为金属，ρ<4.5g·cm-3为轻金属）[过渡]我们这节课主要通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。

［板书］第一节镁和铝[展示]用砂纸打磨过的镁条和铝片［生］观察镁、铝样品、结合P78表4-2归纳结镁，铝物理性质的相似性的性质和差异［学生回答，教师板书］一、物理性质相同性：都是银白色的金属，密度小，硬度小，溶、沸点低，有良好的导电性，导热性。

镁和铝第一课时说课稿
第一节镁和铝(第一课时)说课
 一、教材分析
 1、教材内容：本节内容是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册第四章“几种重要的金属”第一节“镁和铝”的第一部分，包括金属的通性。

 2、教材地位：
 金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识。

本章是高二化学中无机化学的最后一章，学完本章以后，将要进入有机化学的学习。

 本章以金属元素及其化合物知识为主，涉及镁、铝、铁，以及它们的化合物，通过本章的学习可以更好地认识金属元素及其化合物。

同时，本章内容相当丰富，但对教学内容的要求，却不是很高。

 3、教材分析及处理：
 本节课的内容，是本章学习中的一个重点内容，这是因为：学生在过去的学习中曾或多或少接触过本节的一些内容，例如，在初中化学里，曾学过镁条在氧气中燃烧；在高一化学中，曾学过铝的两性等。

如何处理这些学生似曾相识，但又认识不深刻，还需进一步学习的内容，是在本节课的讲授过程中要认真研究的问题。

同时，在学习本章以前，学生已经学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、原子结构和元素周期律、化学键、化学平衡、电离平衡等理论知识，在教学过程中要充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用，在学习具体的元素化合物知。