2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省蚌埠市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。

下列行为不符合这一活动主题的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展B. 开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B. 不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样C. 铝合金的硬度比金属铝大D. 生铁的熔点高于纯铁3.下列关于铁的描述不正确的是()A. 在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色B. 铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族C. 在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价D. 通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl34.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 常温常压下，22.4L CH4含有4N A个C−H共价键C. 2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4N AD. 10L pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为2N A5.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Mg2+、Na+、SO 42−B. K+、H+、HCO 3−C. Cu2+、NO 3−、SO 42−D. Ba2+、NO 3−、CO 32−6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气： 37ClO3−+6Cl−+6H+=37Cl−+3Cl2↑+3H2OD. 4mol/L的NaAlO2溶液与7mol/L的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO2−+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+7.在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是()A. 欲配制1000mL 0.1mol⋅L−1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度线2cm时，再用胶头滴管加水至刻度线B. 将准确量取的18.4mol⋅L−1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线，即可制得100mL稀硫酸C. 仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液D. 将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中8.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5C. 氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子9.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的是杂质)()A. N2(CO)：通过灼热的CuO粉末B. Na2SO4溶液(Na2CO3)：加盐酸C. NaCl(NH4Cl)：加热D. NO2(NO)：通入水中10.某含K+的溶液中还可能含有NH4+、A13+、Fe3+、Br−、CO32−、I−、SO32−、SO42−中的一种或几种离子．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有()A. 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体B. 取样，逐滴加入NaOH至过量，观察是否先产生白色沉淀后沉淀溶解C. 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D. 取样，滴加硫氰化钾溶液11.在下列溶液中Cl−离子的物质的量浓度最大的是()A. 0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B. 100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C. 1L0.2mol/L的AlCl3溶液D. 1L0.3mol/L盐酸溶液12.下列由实验得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D13.下列有关SO2的说法不正确的是()A. 属于酸性氧化物B. 属于“城市空气质量日报”的物质C. 水溶液能使紫色石蕊试液变红D. 因为具有强氧化性，所以能漂白品红14.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl−C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42−D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+15.下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是()A. 装置①常用于分离互不相溶的液体B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置②C. 实验室可用装置③制备少量NH3D. 用从a处加水的方法检验装置④的气密性16.向25mL2mol⋅L−1的稀硫酸中加入25mL1mol⋅L−1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为(溶液混后体积变化忽略不计)()A. 2mol⋅L−1B. 1mol⋅L−1C. 0.5mol⋅L−1D. 0.25mol⋅L−1二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）17.在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl⑧SO2属于电解质的有______ (填序号，下同)；属于非电解质的有______ ．三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）18.某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有______ ，肯定不含有______ ，不能确定是否含有______ ．19.下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

已知：四氯化硅遇水极易反应。

请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。

(2)装置A中g管的作用是。

(3)干燥管F中碱石灰的作用是。

(4)该组实验装置中存在的缺陷是。

四、简答题（本大题共2小题，共20.0分）20.已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①该反应氧化剂是______，被还原的元素是______．②如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是______，反应中转移电子的数目是______．21.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是______ (填字母)．A.CO2B.NO2C.N2②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有______ (填字母)标志的垃圾筒内．③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是______ (填字母)．A.用氯气除去废水中的悬浮物B.用中和法除去废水中的酸C.用混凝剂除去废水中的重金属离子．五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）22.足量的铁与200mL0.5mol/L盐酸反应，试计算(假设溶液的体积不变)：(1)参加反应的铁的物质的量？(2)生成的气体标准状况下的体积为多少？(3)反应后，所得溶液是什么溶液？(4)反应后，所得溶液的物质的量浓度是多少？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：本题考查环境保护问题，学生应学会把社会热点和课本知识点联系起来解答即可，突出了化学的实用性，平时要注意积累，题目难度不大。

A.化石燃料是不可再生能源，且加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于环境保护，不符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故A选；B.太阳能为清洁能源，利用水和二氧化碳合成甲醇可以减少二氧化碳，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故B不选；C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以降低二氧化碳的排放，有利于环境保护，故C不选；D.将“地沟油”制成肥皂，实现废物再利用，可以提高资源的利用率，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故D不选；故选A。

2.答案：C解析：解：A.青铜是我国使用最早的合金，我们目前使用最广泛的合金是铁合金，故A错误；B.合金因其构成元素及配比的不同，性质各异，故B错误；C.合金的硬度比纯金属的大，故C正确；D.合金的熔点比其组成成分的熔点要低，故D错误．故选C．A.目前使用最广泛的合金是铁合金；B.合金构成元素及配比不同，性质不同；C.合金的硬度大；D.合金的熔点低．本题考查合金的性质和常见合金的组成，题目难度不大，注意掌握金属性质时，不能忽略某些金属的特性．解析：解：A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子，亚铁离子和KSCN溶液不反应，故A错误；B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子，位于第四周期第Ⅲ族，故B正确；C、依据原子结构分析可知，铁元素常见化合价为+2，+3价，故C正确；D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，与铁的用量无关，故D正确；故选A．A、溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色证明含有铁离子；B、铁是26号元素，有四个电子层，最外层为2个电子；C、铁元素常见化合价为+2，+3价；D、氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁．本题考查了铁的原子结构，性质分析，掌握基础是解题关键，注意氯气的强氧化性氧化铁为三价化合物，题目较简单．4.答案：A解析：解：A、依据溶液中氮元素守恒，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A，故A正确；B、常温常压下，22.4LCH4的物质的量不是1mol，故B错误；C、2molN2与2molH2混合充分反应，N2+3H2⇌2NH3，反应是可逆反应，转移的电子数目小于4N A，故C错误；D、10LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目=10L×0.1mol/L=1mol，故D错误；故选A．A、依据溶液中氮元素守恒分析判断；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，2.24L气体物质的量不是0.1mol；C、氮气和氢气充分反应，反应是可逆反应；D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为1mol；本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，可逆反应的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．解析：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大。