2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第4单元第20讲氮及其化合物

B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；

催化剂
4NH3+5O2 =△= 4NO+6H2O
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
（2）氨在纯氧中可燃烧：
4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O
（3）氨与氯气反应：
2NH3+3Cl2= N2+6HCl（氨气适量）
8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl（氨气过量）
（4）氨气与氧化铜反应：
2NH3 + 3CuO
⑶ 一般情况下： 浓硝酸被还原为 NO2 ⑷ 氧化性：稀浓硝硝酸酸被>还稀原硝为酸NO
(5)若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得 混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。
二)硝酸的化学性质
4、与有机物的反应
硝化反应：
-H
HO+－HN
浓硫酸
△
酯N化O反2应：O3
CHC3HCH3C2H2HOOH-+
(3)试(3管)防口止棉空花气的进作入用试是管__，__避__免__N__H_3_与__空__气__对__流__。
四、铵盐
铵盐存在哪些键？铵根离子的构型？ 1、形成和结构
铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子通
过共价键而形成的 NH3 + H+= NH4+ 用电子式表示NH4+的形成过程
+
+ H+
2、铵盐性质
气体遇冷形成白色固体 (NH4)3PO4 ===3NH3 + H3PO4
(1)NO只能用排水法收集，不能用排空气法收 集的
理由是密度与空气接近( × ) × (2)NO2与H2O反应中，NO2只作氧化剂( ) × (3)NH3的水溶液呈碱性，故NH3为碱( ) × (4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟( )

3 .原子守恒法
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
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归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

下列气体中不可能完全被过量NaOH溶液吸收的是( B )
A.1mol O2与4mol NO2 B.4mol NO与1mol NO2 C.1mol O2与4mol NO D.1mol NO与4mol NO2
条件： v(NO2) ≥ V(NO)
练习1：(01上海理综21)金属加工后的废切削液中含2～
5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液
＝4:1，恰好完全反应
V（NO2）:V（O2） ＜4:1，O2过量，剩余气体为O2
＞4:1，NO2过量，剩余气体为NO
⑶NO和O2同时通入水中： 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
V（NO）:V（O2）
＝4:3 恰好完全反应
＜4:3 剩余O2 ＞4:3 剩余NO
⑷NO、NO2、O2三种混合气体通入水中： 把NO2折算成NO的体积，再按⑶进行计算
下列说法正确的是
（ C）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
【例3】NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少 量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点。 NO亦被称为“明星分子”，试回答下列问题：
（1）NO对环境的危害在于 AC（填以下项目的编号）
A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化 C. 造成酸雨 D. 与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子酶活化中心中，亚硝酸根离子可转化
为NO，写出Cu+和亚硝根离子在酸性水溶液中反应的离 子方程式 Cu++NO2—+2H+=Cu2++NO↑+H2O 。