专题：水溶液中的三大守恒

电荷守恒、物料守恒、质子守恒综述一、电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数2.六大强酸：高氯酸HClO4、氢氯酸（盐酸）HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、氮酸（硝酸）HNO3、硫酸H2SO4四大强碱：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙除以上六大强酸和四大强碱外，其它多类物质易水解，多元弱酸部分水解。

产物中有分步水解产物。

3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。

在下列物质的溶液中CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)写等式注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：Na2CO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 2 C（CO32- ）+ C（HCO3- ）+ C（OH-）Na3PO4溶液：C（Na+ ）+ C（H+ ）= 3 C（PO43- ）+ 2 C（HPO42- ）+ C（H2PO4- ）+ C （OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）二、物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。

由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例1 ：NaHCO3溶液nNa:nC=1:1，如果HCO3- 没有电离和水解，那么Na+和HCO3- 浓度相等。

HCO3- 会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3- 及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：即c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 这个式子叫物料守恒例2 ：Na2CO3溶液电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

物料守恒nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离.水解后，碳酸根以三种形式存在,所以：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:H2S H+ +HS- HS- H++S2- H2O H++OH-H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的离子和分子即可例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：根据P元素形成微粒总量守恒有：c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L根据Na与P形成微粒的关系有：c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］根据H2O电离出的H+与OH- 守恒有：c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］例5：NH4Cl溶液，化学式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］写等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

三、质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

例1 ：Na2CO3溶液水电离出的c(H+)=c(OH-). 在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) ｛电荷守恒｝C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) ｛物料守恒｝两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论例1 ：NaHCO3 溶液原始物种：HCO3-，H2O消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险例2 ：NaH2PO4溶液原始物种：H2PO4-，H2O消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）快速书写质子守恒的方法：第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。

具体方法是，判断溶液能直接电离出的离子是什么。

然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。

少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。

判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。

其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。

）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。

便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)例1：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒，C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O） = C（Cl-）质子守恒，处理一下，约去无关的Cl-，得到，C（H+ ）= C（OH- ）+ C（NH3.H2O），分析, 水电离H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2O例2：Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32- + HCO3- + OH- 物料守恒，Na+ = 2(CO32- + HCO3- + H2CO3) 质子守恒，处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3- + 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水电离H+ = OH-，但是部分H+被CO32-结合成HCO3-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3-结合成H2CO3，相当于被CO32-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，OH- = 原来总H+ = HCO3- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。

归纳：1． Na2CO3溶液．电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)质子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)3．NH4Cl溶液，电荷守恒，C（NH4+ ）+ C（H+ ）=C（ Cl- ）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+ ）+ C（NH3.H2O） = C（Cl-）质子守恒，C（H+ ）= C（OH- ）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒， c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L质子守恒， c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］5．Na2S溶液电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．电荷守恒，NaOH溶液，C（Na+ ）+C（ H+ ）= C（OH-）CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L,质子守恒，NaH2PO4溶液：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）溶液中的三大守恒式习题1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2SB 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaClD 0.2mol/L (NH4)2SO45、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=0.01mol·L-16、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、已知某温度下0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关系中一定正确的是A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol·L-1≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D．溶液的pH=19、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－110、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、常温时，将V1mL c1 mol·L的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、下列指定条件下的结果正确的是—1—＋A.0.1mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)B.10mL 0.02mol·L—1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。