8.4常见的盐导学案

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盐+盐→+()反应
Na2SO4+BaCl2===,AgNO3+NaCl===,
Na2CO3+CaCl2===,K2CO3+BaCl2===。
四。[探究学习]---盐的化学性质
根据实验8-16和8-17(CO32-,SO42-)的检验方法:
分项
实验现象
化学方程式
实验8-17(1)
实验8-17(2)
总结:硫酸钡不溶于;可用鉴别硫酸和可溶性盐。
三。[探究学习]---盐的化学性质。
1.与酸反应
盐+酸→+()反应
a.碳酸盐与酸
碳酸钠与稀盐酸____;碳酸钾与稀硫酸。
b.硝酸银溶液与稀盐酸,现象:
c.氯化钡溶液与稀硫酸,现象:
2.与碱反应(实验8-12)
盐+碱→+()反应
a.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液,现象:
b.氯化铁溶液与氢氧化钾溶液,现象:
3.与盐的反应
(小结)复分解反应的条件:生成物必须有或有或有生成。
(练习)下列物质间能否发生复分解反应,如能发生反应,写出反应的化学方程式。
(1)Na2CO3+BaCl2===
(2)Al(OH)3+ HCl===
(3)KNO3+ CaCl2===
(4)BaCO3+ HCl===
五、【课堂检测】
1、下列物质中,一般不能发生复分解反应的是( )
(1)、由组成的化合物,叫做盐。
(2)、根据下面所给出盐的化学式,你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗?
硫酸钠(Na2SO4)和;硝酸钾(KNO3)和;
硫酸钙(CaSO4)和;氯化钡(BaCl2)和。
二、[学习新知]:
1、食盐是盐,盐就是指食盐。这种说法对吗?为什么?举例说明。
2、[自主学习]:阅读课本P241-P242,了解常用的盐并归纳其用途:
A、盐酸 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、硝酸钾
3.可以用来制取氯化铁的一组物质是()
A.铁和稀盐酸B.硫酸铁和盐酸C.铁和氯化铜D.氧化铁和盐酸
4:下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
(4)、碳酸钠化学式为,俗名 苏打、,是色晶体,溶于水,水溶液呈碱性,PH7,能使酚酞试液,碳酸钠是而不是碱。是重要的化工原料,用途有:造纸原料、制洗涤剂、洗衣粉、印染工业、等。
(5)、碳酸氢钠化学式为,俗名,是色粉末。水溶液有性,较易。
碳酸氢钠的用途有:做治疗胃酸的胃药、做面点发酵剂、做灭火剂的原料等。
3、[阅读]-----知识视窗。了解为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜的事迹。
4、根据书中的图表分析盐的组成特点与分类方法。
由图表分析知盐的阳离子都是离子,根据阳离子不同,盐可以分为钠盐、钾盐、盐等。盐的阴离子都是离子,根据阴离子不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐等。此外,由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物也属于盐类,称为盐。
(1)、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、等也属于盐。
(2)、食盐的主要成分是,是色体,溶于水,其水溶液呈性。食盐的用途有: 、生活中用于,被称为调味剂。 、医疗上用氯化钠配制
、工业上用食盐制、等化工原料。
(3)、碳酸钙化学式为,溶于水,能溶于
碳酸钙的用途有:、珍珠首、炼铁炼钢原料、制造水泥原料等。
课题
8.4常见的盐
课型
新授课
课时
1课时
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸、碱化学性质的基础上学习盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件,学会判断复分解反应能否发生。
重点、难点
盐的化学性质;复分解反应的条件
1、【课前准备】
[复习巩固]:
5.下列各组物质分别加入水中,既有沉淀,又有气体产生的是()
A.HNO3Na2SO4BaCl2B.H2SO4Na2CO3BaCl2
C. KNO3Na2CO3HCl D. HCl AgNO3NaCl
六、[课后反思]: