初中化学第九单元溶液单元综合检测试卷习题(含答案) (191)

2021年人教版化学九年级下学期第9单元《溶液》单元测试卷+答案一．选择题（共15小题）1．用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸时，需要用到的一组实验仪器是（）A．托盘天平、玻璃棒、烧杯B．量筒、漏斗、试管C．烧杯、玻璃棒、量筒D．烧杯、蒸发皿、量筒2．几种物质的溶解度曲线如图所示，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法进行提纯的是（）A．B．C．D．3．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．氯化钠B．酒精C．花生油D．硝酸铵4．下列物质溶于足量的水所形成的溶液中，溶质与被溶解的物质是同一种物质的是（）A．生石灰B．二氧化碳C．胆矾D．硝酸钾5．已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。

某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（）A．蔗糖晶体B．氢氧化钠固体C．氯化钠晶体D．硝酸铵固体6．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，形成浊液的是（）A．植物油B．食盐C．食醋D．白糖7．下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（）A．用水洗去木薯上的泥土B．用醋洗去热水壶里的水垢C．用汽油除去铁栏杆上的油污D．用洗洁精清洗餐具上的油污8．某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（）A．1：2B．2：1C．2：3D．无法确定9．下列说法正确的是（）A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．水是由氢气和氧气组成D．电解水实验中，正极与负极产生的气体质量比约为1：210．下列有关说法中，正确的是（）A．质子数相等的粒子一定属于同种元素B．活性炭的吸附作用属于化学变化C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液D．一种元素在同一化合物中可能有几种化合价11．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入27克硝酸钾晶体，充分搅拌后有11克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉40克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（）A．50 克B．28 克C．36克D．40克12．氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16gC．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解13．如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。

第九单元《溶液》单元测试题班级：姓名：学号：(有关相对原子质量：H-1， C-12， O-16， S-32， Cl-35.5, Ca-40 Cu-64,Zn-65,)一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分）1.溶液一定是（）A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A.糖水B.蒸馏水C.碘酒D.汽水3.一瓶100mL20%的NaCl溶液倒出10 mL后余下的溶液与最初的溶液相比（）A.溶质的质量分数变小了B.溶质和溶剂的比例变小了C.溶质的质量变少了D.B和C都正确4.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液都是无色的B.溶液中可能含有多物质C.稀溶液一定是不饱和溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤7.实验室有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH 溶液（）A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A.受热时食盐的溶解度降低B.受热时食盐的溶解度显著增大C.受热时海水中的水分蒸发D.受热时海水发生分解9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）①②③④⑤A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（）A.蒸发5 g水有固体溶质析出B.加入少许硝酸钾晶体不溶C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出D.上述三种方法都行11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A.减少50倍B.增加50倍C.不变D.减少5倍12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A.26.5%B.30%C.25%D.13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（）A.滤纸破了B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁C.液面高于滤纸边缘D.承接滤液的烧杯没洗干净14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）A B C D15．可以作为溶质的（）A．只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气、液、固体都可以16．在一定温度下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的办法是（）A 增大压强 B 升高温度 C 加入溶质 D 增加溶剂17．现有60℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20℃，此时有关该溶液的说法不正确的是（）A．仍为饱和溶液 B 硝酸钾的溶解度发生了变化C．降温前后溶液的质量不变 D 降温前后溶剂的质量不变18．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A 温度高低B 溶质、溶剂的量C 溶剂种类D 溶质种类19．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．m质：m剂=1：10 B．m质：m液=1：10 C．m质：m液=1：11 D．m剂：m液=10：11 20．将少量的下列物质加入到水中不能形成溶液的是（）A．味精 B．硫酸铜 C．金龙鱼牌食用调和油 D．食用加碘盐二、填空题（每空1分，共31分）汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。

第九单元《溶液》测试题一、单选题1．某同学按教材中的家庭小实装自制汽水。

为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是A ．食盐B ．纯碱C ．生石灰D ．硝酸铵 2．有关饱和溶液的下列叙述正确的是（ ）A ．温度不变的条件下，向某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变B ．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C ．20℃时，向2350gNa CO 的溶液中加入235gNa CO 粉末，溶液的质量是55gD ．20℃时，从2350gNa CO 的饱和溶液中取出5g ，剩下的45g 溶液变成不饱和溶液 3．三种固体物质a 、b 、c 的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时都有晶体析出B ．P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C ．t 2℃时，将50ga 物质加入到100g 水中完全溶解形成饱和溶液D ．a 中混有少量b 时可采取降温结晶的方法提纯得到a4．溶液在稀释前后保持不变的是( )A ．溶质的质量分数B ．溶质的质量C ．溶液的质量D ．溶剂的质量 5．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。

其中正确的个数有A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个6．要使接近饱和的KNO 3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ）A ．降低温度B ．蒸发水，再恢复到室温C．KNO3固体 D．加水7．下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g8．图表资料可以为我们提供很多信息。

第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组物质不能形成溶液的是（）A．硝酸钾和水B．食盐和水C．碘和酒精D．植物油和水2．使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是A．减小压强，降低温度 B．压强不变，升高温度C．增大压强，降低温度 D．温度不变，减小压强3．把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．泥沙 B．面粉 C．食盐 D．花生油4．下列关于水和溶液的说法，正确的是A．电解水实验证明，水由氢气和氧气组成B．电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃C．向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液D．硝酸钾溶液的溶质是水5．进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是A．称量固体时，氯化钠放在右盘B．固体转移到烧杯时，氯化钠洒出C．量取液体时，俯视读数D．配好的溶液装瓶是，将溶液溅出6．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

下列应用中，错误的是（）A．将硝酸铵溶于水制作热敷袋B．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氧气的溶解量D．进入久未开启的菜窖，要先做灯火实验7．溶液在工农业以及医疗上有着广泛应用。

下表和下图是不同温度时硫酸镁的溶解度,有关说法正确的是A．硫酸镁的溶解度随温度升髙而增大B．硫酸镁属于易溶物质C．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液D．将70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数保持不变8．下列有关溶液的说法中不正确的是A．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变B．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．配制100g 10%的NaCl溶液的主要步骤是：计算、溶解、装瓶、贴标签9．下列有关溶液的说法正确的是A．溶液形成的过程发生了化学变化 B．溶液中只能有一种溶质C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同10．在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液( )A．还是该温度下的饱和溶液B．是该温度下的不饱和溶液C．食盐的溶解度变大了D．食盐的溶解度变小了11．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．澄清石灰水的溶质是氧化钙 D．碘酒中的溶剂是酒精12．现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是A．仍为饱和溶液B．硝酸钾的溶解度发生了变化C．降温前后溶液的质量不变D．降温前后溶剂的质量不变13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

g KCl 后，一定正确的是溶质质量发生变化
水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为
中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是
中澄清石灰水的现象是，产生此现象的原因是
．汽水中溶有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料．
打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出，请解释其中的原因．
喝了汽水后，常常会打嗝，请解释其中的原因．
(1)(2)的现象推断制取饮料时，加入二氧化碳气体的适宜条件．
5 g质量分数为50％的NaCl溶液，试回答下列问题．
该实验的操作步骤是、、．
9—59中A、B操作对实验结果的影响，并改正．
操作导致所配溶液溶质的质量分数(填“偏大”偏小”
操作导致最后的溶质质量分数为%; B.
“偏大”“偏小”或“不变”)，改正：。

人教版初中化学九年级下册第九单元溶液一、单选题1.某温度时，将40g KNO3溶解在一定量的水中配成100g KNO3的饱和溶液，下列关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A. m（溶质）：m（溶剂）=40：100B. 再加入少量KNO3固体，溶质的质量分数变大C. 降温析出晶体后，溶液变成不饱和溶液D. 此时溶液中溶质的质量分数为40%2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

据此判断下列说法不正确的是（)A. t2℃时，甲、乙的溶解度相等B. t2℃时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C. 乙的溶解度受温度影响较小D. t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度3.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是( )A. 植物油B. 细沙C. 蔗糖D. 面粉4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C. 甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%5.根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )A. 28℃时，将40gKNO3溶于100g水得到饱和溶液B. 三种物质的饱和溶液由40℃降温至23℃，所得溶液中溶质质量：m(NaCl)=m(KNO3) >m(Na2CO3)C. 将43℃时Na2CO3的饱和溶液升高10℃，有晶体析出D. 除去KNO3中混有的Na2CO3可在40℃时配成饱和溶液，再降温结晶、过滤6.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中不正确的是（）A. 实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶B. 需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水C. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D. 把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）7.下图是KCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B. t1℃时KNO3的溶解度是70C. 在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D. 在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO38.在相同的温度下，有两瓶溶液分别为饱和的食盐溶液和不饱的食盐溶液，它们溶质质量分数的大小关系是（）A. 前者大于后者B. 后者大于前者C. 两者相等D. 无法比较9.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（）A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种10.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体二、填空题11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

第九单元《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．溶液一定是( )A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物2．衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A．水B．酒精C．汽油D．苯3．下列物质与水混合后，不能形成溶液的是A．蔗糖B．酒精C．花生油D．食盐4．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠5．下列有关水的说法错误的是（）A．水能溶解很多种物质，是最常用的溶剂B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度C．通过电解水实验说明水由氢、氧两种元素组成D．地球上的水储量是丰富的，淡水资源是无限的6．下列推理结论正确的是A．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．洗涤剂除去衣服上油污是乳化作用，则汽油除去油污也是乳化作用C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D．置换反应中有元素化合价变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应7．下列实验方法能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D8．下列叙述正确的是( )A．物质的水溶液一定是无色透明的B．冰水混合物是饱和溶液C．饱和溶液是纯净物，不饱和溶液是混合物D．矿泉水是溶液9．把下列物质分别加入水中，能形成无色溶液的是A．无水硫酸铜 B．蔗糖 C．泥沙 D．花生油10．比较推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）A．烧碱属于碱，故纯碱也是碱B．生铁比铁硬，故黄铜比铜硬C．Al(OH)3可以治疗胃酸过多，故NaOH也可治疗胃酸过多D．洗涤剂对油污有乳化作用，故汽油对油污也有乳化作用11．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是AC．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等12．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子13．以下做法不能加快食盐在水中溶解速度的是A．搅拌 B．加入食盐 C．用细盐代替粗盐 D．升高温度14．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是A．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B．20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液C．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象15．如图所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．在40℃，将接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合二、填空题16．写出下列溶液中溶质的化学式：溶液溶质的化学式（A可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水）（E）w澄清的石灰水（F）盐酸溶液17．下图是A、B的溶解度曲线。

第九单元《溶液》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.把10 mL溶质质量分数为35%的浓盐酸稀释100倍，则稀释后的溶液中所含溶质的质量() A．减少99%B．增大100倍C．增大1倍D．不变2.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是() A． 50 gB． 10 gC． 100 gD． 40 g3.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是()A．称取5 g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90 mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中4.推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是() A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离5.实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是()A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤6.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是()A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法7.下列叙述正确的是()A．饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B．饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C．大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D．饱和溶液降温时，会有晶体析出8.下图是硝酸钾的溶解度曲线。

某同学在20 ℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是()A．保持温度不变，若在④中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．④→⑤可析出53.9 g KNO3晶体9.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．氧化钙固体D．硝酸钾晶体10.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。

一、选择题1．下列有关溶液的叙述正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．一份溶液中可以含有多种溶质C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大B解析：BA．溶液的特征是是均一、稳定、混合物，则均一、稳定的液体不一定是混合物，A错误；B．溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，B正确；C．在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，C错误；D．对于不同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，而对于同种溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大，D错误；故选：B。

2．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D D解析：DA、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。

两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。

3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物D．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子B解析：BA、混合物中不一定含有两种元素，例如氧气和臭氧的混合物，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故C错误；D、不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子，故D错误。

第九单元《溶液》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．汽水中含有二氧化碳，所以不属于溶液B．气体的溶解度随压强的增大而减小C．某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D．加速固体的溶解可以采取搅拌、粉碎、加热等方法2.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是()A．水B．酒精C．汽油D．苯3.现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是() A．仍为饱和溶液B．硝酸钾的溶解度发生了变化C．降温前后溶液的质量不变D．降温前后溶剂的质量不变4.下列有关实验操作或方案错误的是()A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗5.有关溶液的说法正确的是()A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。

由图示判断下列说法中不正确的是()A．c的溶解度随温度的升高而减小B．在t2℃时，a、b两溶液中的溶质的质量分数相等C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液D．t1℃时，a的饱和溶液60 g中含有溶剂50 g7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t2℃时，甲物质的溶解度是50C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙8.下列化学实验能够成功的是()A．小明用木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验B．小颖用锌、铁、铜和稀盐酸确定锌、铁、铜三种金属的活动性C．小聪在20 ℃配制36%的氯化钠溶液(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)D．小青将过量的木炭粉和少量氧化铜粉的混合物置于蒸发皿里加强热，得到纯净的铜9.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是()A．玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B．托盘天平量筒烧杯玻璃棒C．托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D．量筒烧杯漏斗玻璃棒10.室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为()A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了11.下列有关溶液的说法正确的是()A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大13.下列是小明“配制50 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。

一、选择题1．化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。

下列各图中概念之间关系不正确的是( )A．B．C．D． A解析：AA、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，因此混合物与纯净物属于并列关系，不是交叉关系，错误符合题意，故选项正确；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此它们之间属于包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此它们是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误；D、溶液分为饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液是并列关系，正确但不符合题意，故选项错误；故选：A。

2．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等C解析：CA、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故B分析正确，不符合题意；C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，甲中溶液溶质质量分数变小，故C分析错误，符合题意；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。

故选C。

3．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化C解析：CA、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故A说法正确；B、溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故B说法正确；C、溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故C不正确；D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确。

第九单元《溶液》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是()A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变2.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，则下列说法不正确的是()A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为b＞a＝cB． a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时都有晶体析出C．t2℃时，将50 g a物质加入到100 g水中完全溶解形成饱和溶液D． a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a3.在日常生活中，下列做法错误的是()A．洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污B．聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液4.下列溶液中，不是以水作溶剂的是()A． 10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液B． 10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液C． 1 g水跟9 g酒精组成的溶液D． 100 g酒精跟5 g碘组成的溶液5.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A． A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C． A，B两种物质的溶解度均为25 gD．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度6.甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是()A．甲溶液B．乙溶液C．丙溶液D．均不行7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是()A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%8.下列说法正确的是()A．水和冰块的共存物是悬浊液B．凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂9.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

《溶液》单元检测题一、单选题1．下列叙述正确的是A．自然界的金属元素都是以化合物的形式存在的 B．凡是含氧元素的化合物都是氧化物C．冰块和水混合得到冰的水溶液 D．同种元素组成的纯净物是单质2．夏天打开碳酸饮料瓶盖，有大量二氧化碳气体逸出。

关于打开瓶盖前后的变化，下列说法错误的是A．二氧化碳的溶解度减小 B．剩余溶液仍为二氧化碳的饱和溶液C．瓶内二氧化碳的溶质质量分数减小 D．二氧化碳从化合态变为游离态3．t℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量的溶质。

一定能达到目的的是( )A．只有④ B．只有① C．①③ D．②④4．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是（）A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质的质量分数5．下列过程中热量的变化与其他三个选项不同的是（）A．氢氧化钠固体溶于水B．硝酸铵固体溶于水C．把水加入生石灰中D．金属镁与稀盐酸反应6．水是生命之源，下列有关水与溶液的说法错误的是( )A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动B．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程C．水的净化操作中，蒸馏操作净化程度最高D．用量简量取50 mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大7．下列有关溶液的说法正确的是A．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大C．20℃时，KNO3D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出8．下列有关溶液的说法不正确的是（）A．溶液一定是均一、稳定的混合物B．饱和溶液可能是稀溶液C．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会变小D．溶液中的溶剂只能是一种9．a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．20℃时，a物质在水中的溶解度是10B．C物质是氢氧化钙的溶解度曲线C．a的溶解度比b溶解度大D．将50℃时l0%a的不饱和溶液降温到20℃，有晶体析出10．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放人到一定量的水中，就可以形成低温小环境。

九年级化学下册第九单元《溶液》综合测试卷-人教版（含答案）一、选择题。

1、分别将下列物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是（ ） A ．NaCl B ．CuSO 4 C ．CaCO 3D ．FeCl 32、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A ．用冰水溶解B ．用热水溶解C ．把白糖碾成粉末后溶解D ．溶解时用筷子搅拌3、化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。

用下列物质除去油污时,利用乳化作用的是 (填字母)。

A.汽油B.洗洁精C.氢氧化钠溶液4、如图所示，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后，最终木块上浮，则X 与Y 可能是（ ）（溶液的体积变化忽略不计）A ②④B ①③C ①②③D ②③④5、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。

对该过程的描述错误的是( )序号 X Y ① 水食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④硫酸铜溶液铁粉A.降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态B.饱和的硝酸钾溶液继续降温,会析出硝酸钾晶体C.硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫作结晶D.析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液6、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B.t1℃时,将乙物质的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液C.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D.将三种物质的溶液从t2℃降温至t1℃,析出晶体最多的是甲物质的溶液7、以下说法正确的是（）Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物8、关于100克5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A. 100克水中溶有5克氯化钠B. 5克氯化钠溶于95克水中C. 溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D. 溶液中氯化钠与水的质量比为19：19、实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是()A．用50 mL量筒量取水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图SY5－3)的试剂瓶中，盖好瓶塞10、把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（）A 氯化铁B 氢氧化镁C 小苏打D 汽油11、有关溶液的说法正确的是（）A．具有均匀性、稳定性的液体一定是溶液B．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃12、将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑），现将4.6g钠投入95.4g水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A. 等于4.6%B. 等于8.0%C. 大于8.0%D. 小于8.0%13、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制490 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，下列说法不正确的是()A．实验中用到的玻璃仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒B．配制该稀硫酸需要加水390 mLC．配制时需要溶质质量分数为98%的浓硫酸100 gD．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签二、填空题。

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】《第9单元溶液》一、选择题（共18分．其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表．）1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油2．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液3．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．熟石灰D．食盐4．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%8．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小12．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发20g水．②蒸发24g水③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl．A．只有①B．①③ C．①④ D．②③二、填空题（共17分，每空1分．）13．影响CO2的溶解度的外部因素有．（2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．（4）如果用排水集气法收集CO 2时，可采取的措施．14．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）溶解：用到的玻璃仪器是．（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．15．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质．16．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246NaCI 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）如表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．三、实验探究题17．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为克，用规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是（填字母）；E中玻璃棒的作用是．若如图3图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为克．四、计算题（共7分）【相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64】18．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）19．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，现将Cu2O和Cu质量比为9：8的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g，充分反应后，过滤．计算：（1）稀硫酸的溶质质量．（2）滤液和滤渣的质量分别是多少？新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（湖北省咸宁市）参考答案与试题解析一、选择题（共18分．其中1-6小题每题1分，7-12小题每题2分；每小题只有一个正确答案，请将正确的答案的字母代号填入下表．）1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．泥土 C．蔗糖 D．汽油【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错．故选C．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．2．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．B、根据一些物质难溶于水，进行分析判断．C、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．B、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说法错误．C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．3．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．熟石灰D．食盐【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．C、熟石灰微溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．D、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．4．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．D、根据贴标签的方法进行分析判断．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．6．20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【考点】固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答．【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，错误；故选B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．8．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．故选A【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．9．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成解答．【解答】解：A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g，正确；D、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、气体的溶解度随温度升高而减小．【解答】解：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；故选：B．【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等；通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10；若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出．【解答】解：A、30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；故选项正确；C、若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10，正确但不符合题意，故选项错误；D、若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．12．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发20g水．②蒸发24g水③加入3.2g NaCl ④加入5g NaCl．A．只有①B．①③ C．①④ D．②③【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%=40g×10%，x=20g．设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g．故①④采用的方法正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．二、填空题（共17分，每空1分．）13．影响CO2的溶解度的外部因素有温度和压强．（2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．（4）如果用排水集气法收集CO 2时，可采取高温的措施．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素以及气体的收集方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）影响CO2的溶解度的外部因素有温度和压强，故填：温度和压强．（2）压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于瓶外大气压强，故填：大于．（4）如果用排水集气法收集CO2时，由于二氧化碳能溶于水，可采取在高温的措施，故填：高温．【点评】本题考查的是常见的气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．。

九年级化学下册《第九单元溶液》单元测试卷(附答案)一、单选题1．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲中含有少量乙可用蒸发溶剂的方法提纯甲B．t1℃时甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发10g水均析出3g晶体C．t1℃甲饱和溶液升温至t2℃，加入20g甲，溶液恰好饱和D．t2℃时，100g水中放入40g甲，所得溶液溶质的质量分数为33.3%2．下列说法中不正确的是（）A．氧气在通常状况下是一种无色无味的气体B．原子是化学变化中的最小粒子C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液D．水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子3．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法4．一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小5．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。

A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤6．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分子不正确的是<<A．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为C B AB．50℃时，把50gA放入50g水中能得到 A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1:3C．将50℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是>=B C AD．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8．下列关于溶液的说法正确的是A．酒精溶液中，酒精是溶剂B．饱和溶液一定是浓溶液C．溶液是均一、稳定的混合物D．水中加入蔗糖导电性明显增强9．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是混合物B．饱和溶液一定是浓溶液C．溶液都是无色的D．均一、稳定的液体一定是溶液10．如图为四种物质的溶解度曲线。