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高一化学竞赛选拔考试

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高一化学竞赛选拔考试说明：本卷满分100分，考试时间120分钟。

一、选择题（本题包括16小题，每题2分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、译维尔用飞秒（fs）技术（时间单位：1fs=10-15s），激光技术研究氰化碘（ICN）的分解：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成，已知ICN的性质和卤素相似，以下有关ICN的叙述中正确的是（）A．ICN的晶体属于离子晶体B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN是一种共价化合物D．ICN可与水发生氧化还原反应2、能源危机是制约现代社会发展的严重问题，开发和利用新能源是中国立足自身解决能源困扰的重要举措之一。

背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米．．金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国最重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。

下列说法正确的是（）A．乙醇汽油的推广使用大大了降低国际市场的油料价格B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源C．太阳能是一种清洁安全的不可再生能源D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快3、溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为m g、n g，将两份溶液混合并蒸发去x g水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L。

欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个．．数据，该数据是（）A．蒸发后所得溶液的密度（ρ）B．混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C．蒸发前混合液的体积（V）D．溶质的溶解度（S）4、科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（）A．N60和N2互为同素异形体B．N60分子与N2分子互为同位素C．N60分子的相对分子质量为840D．N60变成N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定5、同温同压下，1体积空气和1体积二氧化碳混合后缓慢通过灼热且足量的焦炭，充分反应后的气体中N2和CO的体积分数分别为a和b，则a∶b约为（）A．1∶3 B．2∶3 C．4∶7 D．4∶116、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：③其中表示质子或电子，）A.①②③互为同位素B.①②③为同素异形体硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98密度：1.84g/cm 3质量分数：98% C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数7、已知硫酸锰(MnSO 4)和过量过硫酸钾(K 2S 2O 8)两种盐溶液在Ag +催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

则下列说法正确的是（ ）A.反应中水参加反应B.反应后溶液呈无色C.该反应的还原剂为K 2S 2O 8D.MnSO 4和K 2S 2O 8的化学计量数分别为5、28、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n 2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有（ ）A ．8种,10种,15种B ．8种,18种,18种C ．5种,9种,10种D ．9种,19种,29种9、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气C ．配制200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L10、短周期元素X 和Y 能形成X 2YO 3离子型化合物，若X 的原子序数为m ，Y 的原子序数为n ，则m和n 的关系不可能是（ ）A ．m+3=nB ．m+5=nC ．m+15=nD ．m +13 =n11、新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg ）的中文名称为“”（读音为伦）。

下列说法正确的是（ ）A 、111号元素是第6周期、第ⅠA 族的金属元素B 、111号元素属于过渡元素C 、111号元素为非金属元素D 、111号元素质量数为11112、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数) （ ）A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)m 也为强碱B ．若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼非金属元素C ．若Y 的最低化合价为-2，则Z 的最高正化合价为+6D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13、反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4＝2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2 …………⑴2NaIO 3＋5NaHSO 3＝2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 2 …………⑵下列有关说法正确的是A ．NaI 和NaIO 3在一定条件下能反应生成I 2B ．I 2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物C ．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等D ．氧化性：MnO 2＞IO 3－＞I 2＞SO 42－＞Mn 2＋14、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为H x RO Y ，气态氢化物的化学式为H z R(或RH Z )。

已知1molHxRO Y 比lmolHzR 质量多64g 。

下列说法不正确的是（ ）A ．2Y —X+Z=8B ．Y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期15、已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/L B．1 mol/L C．2 mol/L D．无法确定16、某单质Na与S粉反应时，有一部分与O2生成Na2O2,已知所得混合物中O的质量分数为13.67%,且混合物中有Na2S和Na2 O2,则混合物中硫的质量分数为（）A、41.0%B、27.34%C、20.05%D、无法确定17、某同学用如图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出A、B两试管中的实验现象：A________ _____、（两种即可）；B 。

（2）充分反应后，发现铜和硫酸都有剩余。

在不补充浓硫酸的前提下，若使剩余铜片溶解，可再加入物质的化学式为___ _。

（3）测定剩余硫酸的物质的量时，先测铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量。

他认为测定SO2的量的方法有多种，下列方案中不可行的是（）A．将A产生的气体干燥后缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将A产生的气体缓缓通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液，加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．将A产生的气体缓缓通入足量用HNO3酸化Ba(NO3)2溶液，充分反应过滤、洗涤、干燥、称量沉淀D．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出干燥后装置A产生SO2气体的体积（已折算成标准状况）（4）向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸转化为硫酸铜，过滤后将滤液加热浓缩，冷却制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

其中一次实验的数据为：根据数据计算，判断x '的实测值比理论值（x ＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），实验中产生误差的原因可能是_________（填字母编号）：A . 硫酸铜晶体中含有不挥发杂质B .加热失水后露置在空气中冷却C .加热时有晶体飞溅出去D .硫酸铜晶体（CuSO 4·xH 2O ）在称量前晶体的表面吸收了水份18、已知A 、B 、C 、D 的组成元素都属于短周期，其中A 、D 为单质，B 、C 为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。

请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A 、D 的组成元素同主族：①B 是水：__________________________________________。

②B 、C 均为氧化物(反应有重要的工业价值)：___________________________，工业价值是：_________________。

(2)若A 、D 的组成元素不同主族：①B 是水且水是还原剂：__________________________________________；B 是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： 工业价值是：②B 、C 均为氧化物：____________________________________________。

19、某无色溶液中含有K +、Cl －、OH －、SO -23、SO -24，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。

检验其中OH －的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

剂② 剂⑤a b c溶液褪色白色沉淀不溶出现白色沉淀 (1)①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)图中现象a 、b 、c 表明检验出的离子分别是:a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A 加试剂②反应的离子方程式是_____________________。

(4)无色溶液A 加试剂③的主要目的是___________________________。

(5)白色沉淀A 若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________。

(6)气体B 通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________。

20、随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。

已知钒的原子序数是23，相对原子原子质量为51。

回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。

钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K 2H 6U 2V 2O 15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_____________。

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V 2O 5，V 2O 5在酸性溶液里转变成VO +2，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。

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高一化学奥赛选拔考试试卷

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高一化学奥赛开班选拔考试试卷分值：100 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：姓名：班级：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

)2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( ) A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。

下列说法错误．．的是( )A. GFP具有很强的氧化性B. 可用GFP标记研究特定的反应C. GFP的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响15．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全)：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8 g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2 g。

下列推断不正确．．．的是( )A. 该气体一定含有H2、CO、CH4B. 该气体可能含有H2和COC. 该气体可能含有CO和CH4D. 该气体可能含有CH47. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO4--，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( )A. 观察氯化钾溶液没有颜色B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少10. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2CO3＋H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应是：CuSO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋CuCO3↓(2)CuSO4溶液与Na2S溶液混合主要反应是：CuSO4＋Na2S = Na2SO4＋CuS↓很难发生的反应是：CuSO4＋Na2S＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS 11. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示。

高一化学竞赛试题及答案

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高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。

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高一化学奥赛选拔试题一、选择题：（本题包括25小题，每小题3分，共75分。

每小题只有一个选项符合题意）1.现有钠,镁,铝质量分别为2.3克,2.4克,2.7克,使其分别与含HCl为18.25%盐酸溶液10克充分反应后,所得H2的质量关系正确的是( )A．氢气质量相同B．铝放出氢气最多，钠最少C. 钠放出氢气最多，铝最少D. 钠放出氢气最多，镁铝相同2.将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g. t℃时NaOH的溶解度是( )。

A．48g B．62．5g C．23g D.31g3.在一定的温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3.充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( )。

A．等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g D．大于2.86g4．意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．在自然界中能稳定存在5．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I6. X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是（）A．②D．②④C②⑤⑥D．①②③④7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl28．下列物质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9.某溶液中含有HCO3一、CO32-、SO42一、OH一四种离子,若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )。

高一化学竞赛选拔题

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高一化学竞赛选拔题班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：第一卷一．选择题（（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）1．下列叙述中正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。

B．无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。

C．置换反应一定是氧化还原反应。

D．失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO33．已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力为Z2＞X2＞W2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－＋Z2＝2Z－＋W2B．2X－＋Y2＝2Y－＋X2C．2X－＋W2＝2W－＋X2 D．2Z－＋X2＝2X－＋Z24．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。

B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。

C．强电解质一定是离子化合物。

D．CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。

5．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为A．+3 B．+4 C．＋5 D．+66．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HSO3－7．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶58．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1︰1︰1 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰29．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是Ａ．HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－Ｃ．HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－10．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶411．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L-1 HAc水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。