山东省兖州市第三中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

山东省兖州市第三中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A ．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B ．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C ．SiO 2常温下可以与NaOH 溶液和HF 溶液反应，说明其具有两性D ．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应 【答案】D 【解析】试题分析：A ．根据△G ＝△H-T △S 可知，石墨比金刚石稳定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A 错误；B ．根据△G ＝△H-T △S 可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B 错误；C ．既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。

SiO 2常温下可以与NaOH 溶液和HF 溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C 错误；D ．根据△G ＝△H-T △S 可知，反应A(g)+B(g)＝2C(s)可以自发进行，由于△S ＜0，则其必为放热反应，D 正确，答案选D 。

考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是 A ．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B ．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl 3溶液加热煮沸C ．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D ．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 【答案】D 【解析】试题分析：加热蒸发时，蒸发皿不需要垫石棉网，故A 选项错；制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中，再加热煮沸至液体变为红褐色，故B 选项错；分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体应该从上口倒出，以免受下层液体的污染，故C 选项错误；蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止液体暴沸，故D 项正确。

考点：化学实验基本操作3．下列有机物的命名正确的是A ．2,4,6-三硝基甲苯B ．3-甲基-1,3-丁二烯C ．1,1,2,2-四甲基戊烷D ．2-甲基-3-丁醇 【答案】A 【解析】试题分析：B 项选错了起点，应为2-甲基-1,3-丁二烯；C 项选错了主链，应为2,3,3-三甲基己烷；D 项选错了起点，应为3-甲基-2-丁醇。

考点：有机物的命名。

4．（NH 4）2SO 4在强热条件下发生分解，生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O 。

该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A.1∶3B.3∶1C.3∶4D.4∶3 【答案】A【解析】N 2是氧化产物，SO 2是还原产物则：203N N −→−-失去电子3e -×2=6e -246O S S ++−→−得到电子2e -×3=6e -故N 2与SO 2的物质的量之比为1∶3。

5．下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率（v ）与时间（t ）的关系曲线，下列叙述不正确的是 （ ）A ．t 1时，正反应速率大于逆反应速率B ．t 2时，达到该条件下的最大反应限度C ．t 2- t 3，反应不再发生，各物质的浓度相等D ．t 3后，该反应的反应限度有可能被外界条件改变 【答案】C 【解析】试题分析：A ．该反应是从正反应方向开始的。

在t 1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行。

正确。

B ．任何反应都是在一定条件下进行的，在t 2时，反应达到该条件下的最大反应限度。

正确。

C ．化学平衡是动态平衡。

在t 2- t 3，反应仍然在进行，反应混合物各物质的浓度消耗速率与产生速率相等，所以浓度不再发生变化。

错误。

D ．任何平衡都是在一定条件下的平衡，在t 3后，若改变外界条件，该反应的平衡被破坏，就会建立新条件下的平衡状态。

正确。

考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。

6．下列说法中不正确的是A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．标准状况下,22.4LO 2含分子数为N A D ．标准状况下,18gH 2O 的体积是22.4L 【答案】D 【解析】试题分析：A 、1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L ，正确；B 、1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数，均为3N A ，正确；C 、标准状况下,22.4LO 2的物质的量为1mol ，含分子数为N A ，正确；D 、标准状况下,水不是气体，18gH 2O 的体积小于22.4L ，错误。

考点：考查以物质的量为中心的计算。

7．下列元素中价电子排布不正确的是( )A ．V ：3d 34s 2B ．Cr ：3d 44s 2C ．Ar ：3s 23p 6D ．Ni ：3d 84s 2 【答案】B【解析】随着原子核外电子层数的增多，核外电子排布出现能级交错现象，如3d 能量高于4s ，所以按照构造原理排布时，就要先排满4s ，再排3d 。

此外还要注意：当轨道全充满(s 2、p 6、d 10)、半充满(s 1、p 3、d 5)或全空(p 0、d 0)时更稳定，所以B 中元素Cr 的价电子排布应为3d 54s 1。

错因：对轨道全充满、半充满等是原子的稳定状态理解不准。

与Cr 相似的还有Cu ，其价电子排布为3d104s1，而不是3d94s2。

8．（2018秋•盐城校级期中）在100mL 0.1mol/L NaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A．40g B．4g C．0.4g D．0.04g【答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g，故选C．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的量的有关公式及各个物理量之间的关系是解本题关键，将已知量代入公式即可，题目难度不大．9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y。

下列叙述正确的是A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．氢化物的热稳定性：H n Y＞H n WC．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序： r W＞r Z＞r Y＞r X【答案】B【解析】试题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子数之和为14，则X和Y 的主族序数之和为7，X和Z同主族，且Z的原子序数大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素。

A、S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是Cl 元素，所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B、O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，B正确；C、O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故C错误；D、原子半径大小顺序是r Z＞r W＞r Y ＞r X，故D错误。

考点：考查了元素推断、元素周期律的相关知识。

10．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)C．I－能在②点所示溶液中存在D．①到②水的电离程度逐渐减小【答案】B【解析】试题分析：A、①点为饱和氯水，存在Cl2与H2O反应的化学平衡、HClO的电离平衡、H2O的电离平衡，故A错误；B、②点所示溶液pH等于7，则c(H+)=c(OH‾)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)+ c(OH‾)，所以c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)，故B正确；C、②点所示溶液含有ClO‾，ClO‾具有强氧化性，能氧化I‾，所以I‾不能存在，故C错误；D、根据图像可知①到②酸的浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大，故D错误。

考点：本题考查电离平衡、离子浓度比较、氧化还原反应原理。

11．将KSCN溶液加入到下列所指定的溶液中，溶液不会显红色的是A．加入足量的铁粉后的FeCl3溶液B．铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C．长期暴露在空气中的绿矾溶液D．加入氯水后的FeCl2溶液【答案】A【解析】试题分析：加入足量的铁粉后的FeCl3溶液,就会变为FeCl2，FeCl2遇KSCN溶液不变色，A 对；铁丝在足量氯气中燃烧后生成FeCl3，溶于水后变为FeCl3溶液，遇KSCN溶液变红，长期暴露在空气中的绿矾溶液其中的亚铁会被氧化成Fe3+加入KSCN溶液变红；FeCl2溶液会被氯水氧化为FeCl3，加入KSCN溶液会变红。

考点：Fe2+和Fe3+的检验。

12．对于反应下列判断正确的是( )A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍【答案】C【解析】试题分析：A、反应为可逆反应，不能完全转化，故错误；B、平衡时的分子数比不一定等于化学计量数比，错误；C、平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质速率比等于化学计量数比，故正确；D、平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系需要看起始加入量，故错误。

考点：可逆反应的特征，化学平衡状态的特征13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2OB．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O【答案】D【解析】试题分析：A项氢氧化铝、B项醋酸均为弱电解质，书写离子方程式时不能写成离子形式；C 项敞口的澄清石灰水吸收二氧化碳变浑浊，产生碳酸钙。

考点：离子方程式的书写。

14．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。

该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)。

下列说法正确的是( )。

A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应C．非天然油脂为高分子化合物D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物【答案】D【解析】试题分析：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，蔗糖不是甘油，则该物质不属于油脂，A项错误；B．该物质含有酯基结构，在碱性条件下能水解生成的不饱和脂肪酸钠中含有不饱和键，与溴水能发生加成反应，B项错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而非天然油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，C项错误；D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解生成蔗糖和不饱和油酸，生成两种有机物，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，则最终生成三种有机物，D项正确；答案选D。