2020届高三化学一轮复习专题07电化学班级_________ 姓名_________ 学号__________[专题目标]：1、复习、巩固电化学方面的有关知识和差不多原理，把握电化学一些相关规律；2、熟练运用电化学的有关理论知识解决生活实际中的相关咨询题[经典题型]题型一：原电池原理在燃料电池中的运用[例1]：有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，那么以下讲法正确的选项是〔〕①每消耗1molCH4能够向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后，溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④[点拨]：此题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，第一要判定出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子依旧得电子反应，假设发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。
CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 →CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
尽管正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，因此电池放电时溶液的PH值不断下降，故①②正确，③④错误。
答案：A点评：燃料电池在特定条件下发生的反应确实是在一样原电池反应的式子上，加上该条件的阻碍而得到的最后结果。
[规律总结]：1、原电池电极名称的判定方法〔1〕依照电极材料的性质确定金属—金属电极，爽朗金属是负极，不爽朗金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
电化学基础1.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率2.出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程3.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M NiOOH +MH 已知：6NiOOH +NH 3+H 2O +OH－6Ni(OH)2+NO 2－。
下列说法正确的是()A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH +H 2O +e －Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O +M +e－MH +OH －，H 2O 中的H 被M 还原D．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液4.把物质的量均为0.1mol 的CuCl 2和H 2SO 4溶于水制成100mL 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.6N A 个电子B．阳极得到的气体中O 2的物质的量为0.2mol C．阴极质量增加3.2gD．电解后剩余硫酸溶液的浓度为1mol/L5.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是A．K 1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K 1或K 2闭合，石墨棒周围溶液pH 均升高C．K 2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2↑D．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.002mol 气体6.纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
