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离子反应人教版

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人教版高一化学二二《离子反应》

人教版高一化学二二《离子反应》
NaCl在水中溶解和电离的过程图
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或受热熔融
结果：产生自由移动的离子
电离的条件是否要通电？
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程.
书写下列物质的电离方程式:
HCl ＝H+ + Cl-
实验 现象 结论
1.1mlCuSO4(aq) 2-和Na+、Cu2+ SO 4 +1mlNaCl(aq) 无明显变 -不反应 和 Cl 化 2.1mlCuSO4(aq) +1mlBaCl2(aq) SO42-和Ba2+反应生成 有白色沉淀 了BaSO4↓
Ba2+ +
SO4 = BaSO4
2-
你能从实验现象中发现化学反应的实 质吗?
NH4+与OH-等
b.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 则溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性溶液
肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、 NH3等

1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。

离子反应完整人教版教材

离子反应完整人教版教材

溶液,并摇匀。
酸,并摇匀。
化学方程式
结论
离子反应完整人教版教材（优秀课件 ）
离子反应完整人教版教材（优秀课件 ）
实验探究Ⅱ–1：
项目
实验内容 实验现象
实验2-2-1
实验2-2-2
向盛有5mlNaCl溶液 向盛有5mlNa2S溶液 的试管里加入5ml盐 的试管里加入5ml盐
酸，在试管口迅速 酸，在试管口迅速
实验探究Ⅱ–1：
项目
实验2-2-1
实验2-2-2
实验内容
向盛有5mlNaCl溶液 向盛有5mlNa2S溶液 的试管里加入5ml盐 的试管里加入5ml盐
酸，在试管口迅速 酸，在试管口迅速
套上小气球。
套上小气球。
实验现象
化学方程式
结论
★注意：实验2-2-2将有一种有毒有臭味的气体生，同学 做完实验用小绳子将气球绑紧，用小橡皮塞塞住试管口
二、离子反应及其发生的条件
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2. 复分解型离子反应发生的条件
生成沉淀 放出气体 生成水
例： CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2+BaSO4↓ 例： Na2S + 2HCl ═ 2NaCl + H2S↑ 例： NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
的试管里滴入几滴 的试管里滴入几滴
酚酞溶液，再用滴 酚酞溶液，再用滴
管慢慢滴1-2mlNaCl 管慢慢滴入1-2ml盐
溶液,并摇匀。
酸,并摇匀。
无变化
溶液逐渐变为无色透明
化学方程式 结论
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O 不是所有的离子反应都有沉淀生成

22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应

22人教版新教材化学必修第一册课件--离子反应

问题3:根据以上信息,判断CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式写为
Ba2++S O24
BaSO4↓是否正确?请说明理由。
提示 不正确,因为Cu(OH)2难溶于水,不能漏掉Cu2+和OH-之间的反应,正确的
离子方程式为Ba2++2OH-+SO24+Cu2+
BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
2.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:S
O
2 4
、S
O32、C
O32
、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有
存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有
存在。
(3)当溶液中有阳离子 Ba2+ 和 Ag+ 时,上述所有阴离子都不可能存
在。
解析 (1)当溶液中有大量H+存在时,H+与SO32、CO32会生成气体SO2和CO2。 (2)Ba2+可以分别和S O24 、S O32 、C O32 生成沉淀。 (3)溶液中既含有Ba2+又含有Ag+时,题述所有阴离子都不可能存在。
评价检测·素养提升
课堂检测
1.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( A )
A.硫酸与氯化铜溶液
B.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液
C.碳酸钠溶液与稀硝酸
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液
2.(2021北京东城高一期中)下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OHH2O表示的是 ( A )
A.Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O B.Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O

人教版高中化学必修一 离子反应

人教版高中化学必修一 离子反应
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[解析] 当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 CO23－会生成气体 CO2；Ba2＋可以分别和 SO24－、CO23－生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)CO23－ (2)SO24－、CO23－ (3)不可能
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
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4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、 Cl－。
(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 (3) 当 溶 液 中 有 Ba2 ＋ 和 Ag ＋ 存 在 时 ， 上 述 所 有 阴 离 子 都 ________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
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如果 B 项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什 么？
[提示] 不能，CO23－会与 H＋发生反应，因此不能大量共存。
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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ C [选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存；选项 B 中 Mg2＋与 OH－不能大量共存；选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。]

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳

人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳

2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。

1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析

人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析

电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由

离子反应ppt课件

离子反应ppt课件

H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正

离子反应(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

离子反应(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册

三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (1)铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe³++3H₂ 个
解答：错 误 不符合客观事实，只能生成Fe²+; Fe+2H+=Fe²++H₂ 个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。
(2)石灰石与稀盐酸反应：CO3-+2H+=H₂O+CO₂
离子反应
学习目标
1.熟知离子方程式书写中常见的错误，学会离子方程式正误 的判断方法。 2.根据离子反应发生的条件及题目限定条件，建立正确解答 离子共存问题的思维模型。 3.掌握离子推断题的解析方法。
= 离子方程式正误判断 =
“六看”判断离子方程式书写正误 (1)看离子反应是否符合客观事实； (2)看各物质的化学式拆写是否正确； (3)看原子和电荷是否守恒； (4)看是否漏写参加反应的离子； (5)看反应物或生成物的配比是否正确； (6)看是否符合题设条件。
个
解答：错误拆写错误，石灰石难溶，不能拆写；
CaCO₃+2H+=Ca²++H₂O+CO₂个。
三 离子方程式正误判断 =
判断下列离子方程式的正误，并说明理由。 (3)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²++Ag
解答：错误 电荷不守恒， Cu+2Ag+=Cu²++2Ag
三 离子方程式正误判 断 =
离子共存
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存 的请说明理由。
①Mg²+ 、Ba²+、NO₃、OH-

人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件

人教版高中化学必修一 离子反应 教学课件

探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
离子方程式的书写与正误判断 问题探究 1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。
(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(
(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(
(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反
应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-,Fe3+、 Ca2+与 OH-等。
(2)生成气体或挥发性物质。如 NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3- 等。 (3)生成难电离物质。如 H+与 CH3COO-、CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、 SO32-、HSO3- 等生成难电离的酸;OH-与 NH4+生成难电离的碱;H+与 OH-生成水等。
离子方程 式
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
H++OHH2O
两种方程式 的异同
4 个反应的化学方 程式不同,但其离 子方程式却相同
结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强 碱电离出的OH-结合生成H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
②离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一 类型的离子反应。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测

人教版必修一离子反应

人教版必修一离子反应

离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。

（2）特点离子反应总是向着某种或某些离子浓度减小的方向进行（3）解释若在1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加1mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，会发现有白色沉淀生成。

分析如下：溶液离子c(起始)/mol·L-1c(反应后) /mol·L-11mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液c(Ag+) 0.1 趋于0c(NO3-) 0.1 0.05(等体积稀释)1mL0.1mol·L-1 NaCl溶液c(Na+) 0.1 0.05(等体积稀释) c(Cl-) 0.1 趋于0用物质符号(化学式)表达，就是化学方程式：AgNO3 + NaCl === AgCl ↓ + NaNO3。

若只用有浓度变化的离子符号表达，就是离子方程式：Ag+ + Cl- === AgCl ↓。

2、离子方程式（1）定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。

离子方程式反映了反应的实质、例如AgNO3与NaCl的反应实质上是Ag+和Cl-发生了化学反应，NO3-与Na+并没发生化学反应。

（2）离子方程式的书写①书写原则a.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。

b.必须遵守质量守恒定律。

c.必须遵守电荷守恒定律。

②书写步骤一写：写出化学方程式二拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子、单质、氧化物、难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

易溶于水且易电离的物质通常有：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

记忆卡片：①三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

③酸碱盐溶解性口诀全部钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钾、钠、钡、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。

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（3）生成易挥发的物质 如：SO2、CO2、NH3、H2S等。
（4）发生氧化还原反应，具有较强氧化性的 离子与具有较强还原性的离子不能共存，
（5）形成络合物
（6）弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生 双水解反应。
练习2、判断下列离子反应能否发生， 说明理由：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CO2通入CaCl2溶液中
④混合顺序不同，离子反应不同。（实质仍与量有关）
如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与 FeCl3、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3等。
（4）书写“十不忽视” 反应条件（如加热、不加热）； 溶液浓度（浓、稀）； 物质聚集状态（气、液、固）； 电荷守恒； 方程式的正确化简； 电解质的强弱； 电解质的溶解性； 电离平衡与水解平衡； 难 Na溶2S生物成的C溶u解S沉度淀的而大不小是（Cu如(OCHuS)2O）4溶；液与 水解相互促进等。
2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3、类型:
（1）离子互换型: ①典型的复分解反应 ②酸（碱）性氧化物与碱（酸） ③盐的水解 ④络合反应
（2）氧化还原反应型 ①置换反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②其他复杂和简单的氧化还原反应：
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
3、表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定 物质间的某个反应，而且表示同一类型的离子反应。
五．书写离子方程式应该注意的问题
（1）书写原则
（2）化学式或者离子符号的书写
（3）如何正确书写与量有关的离子方程式
①生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。 这类离子反应，只需注意题给的条件，判断产物是否 与过量的物质继续反应，正确确定产物的形式即可。 如： NaOH与AlCl3溶液（足量或不足量）； NaAlO2溶液通入CO2（少量或足量）； Ca(OH)2溶液通入CO2（少量或足量）； NaAlO2溶液加入盐酸（少量或过量）；等。
（1）能导电的是 2、6、7、11 。 （2）属于电解质的是：1、2、3、4、7、9、10、14、15。 （3）属于非电解质的是： 5、8、12、13 。 （4）属于强电解质的是： 1、2、4、10、14、15 。 （5）属于弱电解质的是 3或者有离子生成的反应。
B、CH3CH2OH D、NH4HCO3
问题：
1、能导电的一定是电解质吗？电解质一定能导 电吗？电解质导电的条件是什么？那些物质能在 熔化条件下导电？
2、CaCO3属于强电解质还是弱电解质?
3、饱和溶液的导电性一定强吗?
4、弱电解质溶液中存在什么粒子？为什么？ 强电解质的导电能力一定强吗？
练习1：现有下列物质： ① MgCl2（s）② 熔融的KNO3 ③ NH3·H2O ④Ca(OH)2（s） ⑤酒精 ⑥Cu ⑦H2O ⑧蔗糖 ⑨CH3COOH（s） ⑩H2SO4 （纯）(11)NaCl溶液 （12）SO2（13）NH3（14）液态HCl（15）CaCO3。 请用物质的序号填写下列空白：
； ；
NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液（少量或足量）等,
均应明确用量的影响。
③较特殊且与量有关的离子反应。
这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。 如：Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应； 明矾与足量Ba(OH)2溶液反应； NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应； 新制氯水与少量FeBr2溶液反应等。
注意：有些离子反应不是电解质在电离的条件下进 行的，不能用离子方程式表示。如： 实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应： 实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应： 但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。
节离子反应
一.有关电解质、非电解质的问题
例1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质 的是( CE )
A. CH3COOH B. Cl2 C、NH3 D. NH4HCO3 E. SO2 F、Cu G、NaCl溶液
例2:下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的 电解质是（ C ）
A、NaCl C、HCl
(微溶)
(难溶)
CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－
(微溶)
(难溶)
（2）生成难电离的物质 ①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如： 盐酸＋Ca(ClO)2溶液: H＋＋ClO－＝HClO 稀醋酸＋苯酚钠溶液: NH4Cl溶液＋NaOH溶液: NH3＋＋OH－＝NH3·H2O
(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液
(4)NaClO溶液和CH3COOH溶液
（5）H2S通入CuSO4溶液中
四、离子方程式的书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子 反应的式子。
2、书写步骤：四步。 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程 式； “二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式 （最关键的一步）： “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子； “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电 荷总数是否相等。
②酸式盐与量有关的离子反应。
一般书写时，量不足的物质与参与反应的离子 的物质的量之比一定要与它的化学式相符合， 而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之 比不一定与它的化学式相符。如果没有明确的 用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程 式均属正确。
例CC：aaN((HOaHCHO)S2O与3)42N溶溶a液H液C与与OB3N溶a(aH液OCH（O溶少3)2量液溶或液（足（少量少量）量或；或足足量量））
三、离子反应的条件
（1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反 应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3、Ca(OH)2等。 如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－