2013年江苏省南通市中考化学试卷及答案

某某省某某市海安县2013年中考化学一模试卷一、第Ⅰ卷选择题每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1．（2分）（2013•海安县一模）糖类俗称“碳水化合物”，下列食物中富含“碳水化合物”的是（）A．鸡肉B．米饭C．苹果D．菜油考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、鸡肉中含有丰富的蛋白质；B、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，俗称“碳水化合物”；C、苹果中含有丰富的维生素；D、菜油中含有丰富的油脂．故选：B．点评：本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利作答．2．（2分）（2013•海安县一模）某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是（）A．炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）B．棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）C．带钢厂（钢锭压延成钢带）D．模具厂（钢铁熔化注模制成机件）考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，钢铁熔化注入模型制成机件只是形状发生了改变，钢锭压延成钢带只是形状发生了改变解答：解：A、炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故A正确；B、棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、带钢厂（钢锭压延成钢带），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、模具厂（钢铁熔化注模制成机件），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．点评：解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化3．（2分）（2013•海安县一模）下列关于资源、材料、能源的说法中错误是（）A．海水中蕴藏着大量的化学资源B．钢铁是使用最多的金属材料C．玻璃钢是生活中常见复合材料D．沼气和天然气都是可再生能源考点：海洋中的资源；生铁和钢；常见能源的种类、能源的分类；复合材料、纳米材料．专题：化学与能源．分析：海水中含有丰富的资源；金属材料在生产、生活中具有广泛的用途；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料称为复合材料；石油、煤、天然气属于化石燃料，化石燃料属于不可再生资源．解答：解：A、海水中蕴藏着大量的化学资源，例如海水中含有氯化镁、溴化钠、氯化钠等多种物质．正确．B、钢、生铁属于合金，是使用最多的金属材料．正确．C、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合在一起制成的新材料，属于复合材料．正确．D、天然气属于不可再生能源．错误．故选：D．点评：本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利解答．4．（2分）（2013•海安县一模）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质．专题：物质的鉴别题．分析：A、依据软硬水的鉴别分析解答即可；B、依据甲烷和一氧化碳的性质分析判断；C、依据黄金与假黄金所含的金属的性质分析解答即可；D、依据氧气与二氧化碳的性质分析判断；解答：解：A、硬水与软水遇食盐水时均无现象发生，所以食盐水不能区分两者，而加热蒸发在较短时间软硬水的现象也无明显不同，故也无法区分；B、两者均是无色气体，所以观看颜色不能区分两者，同时甲烷和一氧化碳也不能澄清石灰水反应，所以滴加澄清石灰水也不能鉴别两者；C、真黄金的金属活动性较弱不能与盐酸反应也不能受热氧化变色，而假黄金中由于含有铜和锌所以加入盐酸锌能与之反应生成氢气，加热时铜与氧气能生成氧化铜的黑色固体，综合以上分析可知两者方法均能鉴别两者；D、氧气与二氧化碳通入酚酞试液中无明显现象发生，所以不能区分两者，而采用燃着的木条进行鉴别时燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；故选C点评：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，只有这样才能把欲鉴别的物质区分开来．5．（2分）（2013•海安县一模）下列有关水的说法中，正确的是（）A．水结成冰后，水分子间的间隔变大B．电解水时，正极会产生较多氢气C．水中含有2个氢原子和1个氧原子D．硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升考点：分子的定义与分子的特性；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．专题：空气与水．分析：A、根据水结成冰后体积变大分析；B、根据电解水实验的现象、结论分析；C、根据水的构成分析；D、根据硝酸铵固体溶水时吸热分析．解解：A、水结成冰后体积变大，水分子间的间隔变大．故A说法正确；答：B、电解水时，正极会产生的气体较少是氧气．故B说法不正确；C、每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子．故C说法不正确；D、硝酸铵固体溶水时吸热，溶液温度降低．故D说法不正确．故选A．点评：水是我们最常见、最熟悉的物质，归纳、总结有水的知识，有助于解答本类练习题．6．（2分）（2013•海安县一模）实验证明C2O3的化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法错误的是（）A．C2O3属于非金属氧化物B．C2O3中碳元素的质量分数为33.3%C．C2O3有毒，密度比空气小D．C2O3不可以使澄清石灰水变浑浊考点：一氧化碳的化学性质；元素的质量分数计算．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：一氧化碳具有毒性；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价并作出判断即可．解答：解：A、C2O3的组成中没有金属元素，所以可以判定C2O3为非金属氧化物，故A说法正确；B、C2O3中碳元素的质量分数=×100%=33.3%，故B说法正确；C、一氧化碳有毒，所以可以判断C2O3也有毒，但是根据C2O3的相对分子质量为12×2+16×3=72，而空气的平均相对分子质量为29，所以可以判断空气的密度比C2O3的密度小，故C说法错误；D、CO不能使澄清石灰水变浑浊，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳化学性质相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故D说法正确．故选C．点评：本题考查了一氧化碳的化学性质、元素化合价的求算，注重对学生知识迁移能力的考查．7．（2分）（2013•海安县一模）下列关于如图装置的说法中，正确的是（）A．该装置中的仪器a是长颈漏斗B．该装置使用前无需检查气密性C．该装置可用于实验室制取氧气D．该装置常用于实验室制取二氧化碳考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、依据对实验室常用仪器的认识分析回答；B、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气；C、实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾和常温分解过氧化氢溶液的方法，氧气不易溶于水，据此分析解答；D、实验室制取二氧化碳用某某石和稀盐酸反应，二氧化碳能溶于水，据此分析解答．解答：解：A、装置中仪器a是分液漏斗，与长颈漏斗的区别在于分液漏斗在球形漏斗下有一个活塞，故描述错误；B、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故描述错误；C、实验室常温分解过氧化氢溶液制取氧气，不需加热，可选此发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，描述正确；D、实验室制取二氧化碳用某某石和稀盐酸反应，可用此发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故描述错误；故选C．点评：掌握实验室制取氧气、二氧化碳的方法，及装置选取方法，常用仪器等，并能结合装置图分析回答，考查了学生对知识的掌握和应用．8．（2分）（2013•海安县一模）物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al （OH）3↓+3H2S↑．下列反应中，不属于水解反应的是（）A．N aF+H2O=NaOH+HF B．C+H2O（气态） CO+H2C．M g3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3D．C aO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，水解反应是物质与水发生的复分解反应，分析下列反应，找出不属于水解反应的选择项．解答：解：A、NaF与H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故A不符合题意；B、C与H2O发生的是置换反应，不属于水解反应．故B符合题意；C、Mg3N2与6H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故C不符合题意；D、CaO2与2H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故D不符合题意．故选B．点评：本题属于信息给予题，通过审题，抓住水解反应的特点分析有关的反应即可．9．（2分）（2013•海安县一模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中正确的是（）A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示的是甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；D、图2中两溶液降温至30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体．解答：解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、根据图1某某息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误；D、图2中两溶液降温至30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故错误；故选B．点评：本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．10．（2分）（2013•海安县一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示．下列关于以上反应的说法中，正确的是（）A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4：1考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．解答：解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g﹣16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g ﹣32g）：（27g﹣24g）=4：1，故正确．故选D．点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．二、第Ⅱ卷（非选择题共5小题，共40分．答案请按要求填涂在答题卡上）．11．（7分）（2013•海安县一模）依图填空：（1）硫离子的符号为S2﹣，硫酸钠的化学式为Na2SO4；（2）从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是它们原子核外的最外层电子数相同；（3）生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是CaO+H2O=Ca （OH）2（用化学方程式表示）；（4）碘元素是人体必需的微量（填“常量”或“微量”）元素，它处于元素周期表中的第五周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙[Ca（IO3）2]中，碘元素显+5 价．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）依据硫的最外层电子数特点判断硫离子的符号，依据硫酸根和钠元素的化合价书写硫酸钠的化学式；（2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答；（3）根据氧化钙的化学性质书写化学方程式即可；（4）依据碘的核外电子数特点以及化学式中各元素的化合价代数和为零分析解答即可；解答：解：（1）依据硫的最外层电子数特点可判断硫离子带两个单位的负电荷，故硫离子的符号为S2﹣，由于硫酸根的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1，所以硫酸钠的化学式为Na2SO4；（2）由于最外层电子数相同时元素的化学性质相似，故钙、镁元素具有相似化学性质；（3）由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙能做干燥剂，其原理的方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）碘是人体中必须的微量元素，碘的核外电子有5层，故它处于元素周期表中的第五层．在碘酸钙中钙显+2价，氧显﹣2价，依据化学式中各元素的化合价代数和为零，所以设碘的化合价为x，则有2+【x+（﹣2）×3】×2=0，解得x=+5；故答案为：（1）S2﹣； Na2SO4；（2）它们原子核外的最外层电子数相同；（3）CaO+H2O=Ca （OH）2；（4）微量；五；+5；点此题是对化学用语相关知识的考查，解题的关键是对粒子结构示意图以及化学式以评：及化学方程式的掌握与理解；12．（7分）（2013•海安县一模）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．试回答下列问题：（1）过程I加入铁屑的主要作用是回收铜；试写出其对应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；（2）从固体中分离出铜需采用的方法是加盐酸反应后过滤；（3）滤液中溶质主要为FeCl2（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：（1）利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑铁的作用；根据方程式书写的注意事项写出方程式；（2）根据固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应考虑；（3）根据铁与氯化铜反应、铁与盐酸反应的生成物考虑；根据方程式的写法写出化学方程式．解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应物是铁和氯化铜写在等号的左边，生成物是铜和氯化亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化学式是：FeCl 2；反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）回收铜； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）加盐酸反应后过滤；（3）FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．13．（12分）（2013•海安县一模）运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果．李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：列号①②③④⑤⑥物质的化学式A．O2B．CC．FeD．HClE．H2SO4F．CH3COOHG．H2OH．CO2I．COJ．NH3•H2OK．×××L．×××M．C3H7NO2N．（C6H10O5）nO．×××P．NaClQ．（NH4）2SO4R．KNO3（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；（2）第②列中的 F （填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有H+（填写微粒的符号）；（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的N （填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于碱（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是OH﹣+H+=H2O ；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象．此实验方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；R这样的化肥叫做复某某料（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复某某料”）．考点：氧气的化学性质；药品是否变质的探究；实验室制取氧气的反应原理；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；科学探究．分析：（1）根据铁丝燃烧的现象和化学方程式的书写进行分析；（2）根据有机物的概念结合酸的性质进行分析；（3）根据光合作用的原理和化学方程式的书写分析；（4）根据碱的概念和酸碱反应的实质以及碳酸钠的性质进行分析；（5）根据酒精燃烧结合化学方程式的书写分析；（6）根据复分解反应的条件和肥料的分类知识进行分析．解答：解：（1）铁在氧气中燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；（2）F是醋酸，属于有机物，而⑤列是有机物，因此F可以列入第⑤列中；醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有H+；（3）绿色植物的光合作用生成氧气和葡萄糖；一氧化碳与氧化铁发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）消石灰是氢氧化钙，苛性钠是氢氧化钠，它们电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；从微观角度分析，酸碱反应的本质是OH﹣+H+=H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而变质，为证明氢氧化钠部分变质，可取样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象，此实验方案中，因生成的碳酸钠也显碱性，所以“足量的CaCl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（6）硫酸铵溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；硝酸钾中既含有氮元素，又含有钾元素，属于复某某；故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；（2）F；H+；（3）N；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）碱；OH﹣+H+=H2O；检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（6）生成物中有沉淀；复某某料．点评：本题主要考查了物质的分类、化学方程式的书写、酸碱反应的实质、复分解反应的实质以及肥料的分类等基础知识，考查内容很多，难度不大．14．（10分）（2013•海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH ＞7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.9% ．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内；（4）该实验装置设计上的优点在于方便操作和测量气体的体积（写出1点即可）．考实验探究物质的组成成分以及含量．点：专科学探究．。

某某省某某市2013年中考化学二模试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013•某某二模）下列关于空气的说法中，不正确的是（）A．可以从空气中分离得到氧气B．氮气约占空气体积分数的78%C．空气是由多种物质组成的混合物D．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的工业制法．专题：空气与水．分析：A、利用各种气体的沸点不同，可以从空气中分离得到氧气；B、氮气约占空气体积分数的78%；C、空气是由多种气体组成的混合物；D、直接焚烧秸秆会造成大气污染，因为会产生烟尘和一氧化碳等空气污染物．解答：解：A、利用各种气体的沸点不同，可以从空气中分离得到氧气，故说法正确；B、氮气约占空气总体积的78%，故说法正确；C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，故说法正确；D、直接焚烧秸秆会造成大气污染，因为会产生烟尘和一氧化碳等空气污染物，故说法错误；故选D．点评：本题考查了对空气的组成、气体的性质等知识，难度不大，属基础知识考查题．2．（2分）（2013•某某二模）下列符号表示2个氢原子的是（）A．2H B．2H+C．H2D．2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：课本知识同类信息．分析：原子个数的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．解答：解：A、2H表示两个氢原子，正确．B、表示两个氢离子．C、表示一个氢分子．D、表示两个氢分子．故选A点评：表示粒子的个数时就是在粒子的符合前面直接加数字．3．（2分）（2013•某某二模）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；故选D．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．4．（2分）（2013•某某二模）铁画是以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成．下列叙述不正确的是（）A．低碳钢具有延展性B．给铁画喷漆既美观又防锈蚀C．制作铁画的多道工艺均属于物理变化D．制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金．解答：解：A、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，具有延展性，故A正确．B、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀，是因为漆使铁与空气中的氧气和水隔绝，控制了铁的生锈条件，故B正确．C、制作铁画的多道工艺中有物理变化，如锻打等，也有化学变化，如酸洗等．故CD、铁锈的成分为氧化铁，氧化铁能用稀盐酸反应，所以制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗能除去铁画上的铁锈．故D正确．故选C．点评：解答本题的关键是要掌握铁的性质和物质变化种类等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．5．（2分）（2013•某某二模）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（）A．N a和Na+质量相差很大B．N a和Na+都属于钠元素C．N a和Na+化学性质相同D．N a得到一个电子变成Na+考点：原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．解答：解：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很少可忽略不计，因此钠原子和钠离子质量相差不大，故A错误；B、因原子变为离子时，质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素，故B正确；C、因最外层8电子是稳定结构，则Na的化学性质活泼，与Na+化学性质不同，故C 错误；D、Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，则Na失去一个电子变成Na+，故D错误；故选B．点评：本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．6．（2分）（2013•某某二模）下列叙述正确的是（）A．水结冰后分子停止运动B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成C．氧化汞分子在化学变化中能够再分D．氢原子和氧原子保持水的化学性质考点：分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据微粒的运动性分析判断；B、根据氯化钠晶体的构成微粒分析判断；C、依据氧化汞分子在化学变化中的变化情况进行分析判断；D、依据水是由水分子构成，所以可结合分子的概念分析判断．解答：解：A、由于一切微粒都是运动的，所以冰中的水分子也在不断的运动，冰与水的区别主要是分子间大小的不同；B、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，所以氯化钠中不存在氯化钠分子；C、氧化汞分子在化学变化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分；D、水是由水分子构成，保持水的化学性质的微粒应该是水分子；故选C．点评：此题是有关构成微粒的考查题，解题的关键是掌握有关物质构成的微粒以及微粒的性质，属基础性知识考查题．7．（2分）（2013•某某二模）下列做法，能达到实验目的是（）A．用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量B．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液C．将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去CO2中少量的COD．将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．B、根据分子间有间隔进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据金属的化学性质进行分析判断．解答：解：A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于粗略地测定空气中氧气的含量，故选项做法不能达到实验目的．B、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用25mL 蒸馏水和25mL酒精混合，所得酒精溶液小于50mL，故选项做法不能达到实验目的．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项做法不能达到实验目的．D、真黄金不能与稀硫酸反应，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，故分别将稀硫酸滴在金属表面，有气泡产生的是假黄金（铜锌合金），没有气泡产生的是真黄金，故选项做法能达到实验目的．故选D．点评：本题难度不大，掌握测定空气中氧气的含量的原理、分子的基本性质、物质的分离与除杂、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．8．（2分）（2013•某某二模）通常情况下，几种物质的着火点如表．物质白磷红磷木炭无烟煤着火点/°C40 240 320﹣370 700﹣750根据表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是（）A．红磷燃烧属于置换反应B．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物C．降温至着火点以下可以达到灭火的目的D．实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里考点：燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：A、依据置换反应的特点分析解决；B、从四种物质都存在着火点分析判断；C、依据燃烧的条件分析判断；D、依据白磷的着火点较低易自燃分析判断；解答：解：A、置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，而红磷燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应属于化合反应，故错误；B、从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物，故正确；C、燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点，两者缺一不可，所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的，故正确；D、白磷的着火点较低（40℃）很容易发生自燃现象，吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷，所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里，故正确；故选A．点评：此题是对燃烧现象相关的考查，解题的关键是掌握燃烧的条件以及相关基础知识的掌握，属基础性知识考查题．9．（2分）（2013•某某二模）某化学反应过程的微观示意图如图．下列说法不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2BC．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变D．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据物质的微观构成写出物质的化学式，再根据化学反应过程的微观示意图和质量守恒定律写出反应的方程式．根据微粒的变化，分析原子、分子的变化，化学变化的实质等．解答：解：A、由化学反应过程的微观示意图中微粒的变化可以看出，原子是化学变化中的最小粒子．故A正确；B、由化学反应过程的微观示意图中微粒的构成可知，反应物质是A2、B2，生成物是A2B，反应的方程式是：2A2+B2=2A2B．故B不正确；C、由化学反应过程的微观示意图中微粒的变化可以看出，原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变．故C正确；D、由化学反应过程的微观示意图中微粒的变化过程可以看出，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子．故D正确．故选B．点评：该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．10．（2分）（2013•某某二模）下列图象与实验相符合的是（）A．图①表示镁带在空气中燃烧B．图②表示将饱和Ca（OH）2溶液升温C．图③表示等质量Mg、Zn中加入足量的稀硫酸D．图④表示向含少量NaOH的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量考点：质量守恒定律及其应用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据镁燃烧生成氧化镁进行解答；B、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化进行判断；C、根据等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气的量进行解答；D、根据盐酸和氢氧化钠以及碳酸钠反应的先后分析判断．解答：解：A、镁燃烧生成氧化镁后固体的质量增加，故错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小而不是升高，饱和Ca（OH）2溶液升温后，溶质质量分数减小而不是增大，故错误；C、等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气，镁片反应快，且放出的氢气多，而不是相同，故错误．D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等到氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后气体的量为一定值，故正确；故选D．点评：此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本，难度较大．二、非选择题11．（6分）（2013•某某二模）如表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号：原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9元素符号H He Li Be B C N O F原子序数10 11 12 13 14 15 16 17 18元素符号Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar请回答下列问题：（1）l～18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar （填元素符号）；11～18号元素中，属于金属元素的有 3 种．（2）如图为某粒子的结构示意图，当x=14时，原子核内质子数为14 ；当x与y满足X=10+Y 的关系时，该粒子为原子．（3）H、N、O三种元素可以组成多种化合物，其中属于化肥的是NH4NO3（写化学式）；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为S03．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）要会写稀有气体的元素符号，前18号元素中稀有气体元素有：He、Ne、Ar；金属元素最外层电子数少于4，在汉字中带有钅字旁；（2）根据核内质子数等于核外电子数属于原子进行分析解答；（3）根据化肥的分类方法和溶质质量分数的计算考虑．解答：解：（1）此小题只要会写稀有气体元素符号，就可知1﹣18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为Ar；11～18号元素中，属于金属元素的有：Na、Mg、Al，所以有三种金属；（2）圆圈内的数字属于质子数，所以当x=14时，原子核内质子数为14，当核内质子数等于核外电子数时为原子，即X=10+Y；（3）H、N、O三种元素可以组成硝酸铵，属于氮肥，化学式是：NH4NO3；设硫的氧化物化学式是：S X O Y，氧元素质量分数为60%，即×100%=60%，解得X：Y=1：3，所以化学式是S03．故答案为：（1）Ar； 3；（2）14；X=10+Y；（3）NH4NO3；S03 ．点评：此题考查的是原子结构示意图的意义，稀有气体元素，地壳中元素含量，题目比较简单，属于基础题．12．（6分）（2013•某某二模）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络．其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：（1）物质C属于盐（选填，氧化物、或酸、或碱、或盐）．（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；在反应①～⑤中，写出一个中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O ．（3）向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象．要证明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应，简单的实验操作是取适量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，然后溶液中加入适量稀盐酸，红色褪去，说明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应．考点：物质的相互转化和制备．专物质的制备．题：分析：（1）根据图示的C具备的条件：既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答；（2）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄色；酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应．（3）稀盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，所以可以用酚酞来进行验证是否发生了反应，可以据此解答该题．解答：解：（1）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐；（2）氧化铁是红色的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，中和反应是指酸碱之间的反应，所以硫酸和氢氧化钙的反应即反应⑤属于中和反应，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（3）稀盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，而酚酞只有在碱性溶液中才会变色，所以可以用酚酞来进行验证是否发生了反应，即：取适量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，然后溶液中加入适量稀盐酸，红色褪去，说明HCl和Ca （OH）2发生了化学反应．故答案为：（1）盐；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（3）取适量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，然后溶液中加入适量稀盐酸，红色褪去，说明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应．点评：本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质是解题的关键，难度较大．13．（9分）（2013•某某二模）同学们每天都要接触一些化学反应，时刻都在使用大量的化学物质，化学就在你我的身边．（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是 B （填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是 E ．（2）夏天，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是肥皂水[选填：食醋（pH＜7）；食盐水（pH=7）或肥皂水（pH＞7）]．喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关．（3）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．活性炭具有良好的吸附性，可以除掉水中一些杂质．自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是HCl ；化学反应中，化合价发生变化的元素是氯元素．（4）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质．图为一些物质（①是硝酸钾，②是氯化钾，③是氯化钠）的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是溶解度受温度影响变化很小；采用冷却结晶的方法，能较好地从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有硝酸钾（从图的物质中选填）．考点：生命活动与六大营养素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．题：分析：（1）牛奶、鱼、瘦肉中含有丰富的蛋白质，材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，气体的溶解度与温度、压强有关；（3）活性炭具有吸附作用，根据质量守恒定律和化学方程式可以判断物质的化学式；（4）根据溶解度曲线可以判断各种物质的溶解情况．解答：解：（1）牛奶中含有丰富的蛋白质，蔬菜中含有丰富的维生素，米饭中含有丰富的糖类物质；纯棉属于天然材料，塑料属于有机合成材料．故填：B；E．（2）蚊虫分泌出的蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生反应，肥皂水的pH＞7，显碱性，可以涂抹肥皂水以减轻疼痛；喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这是因为冰镇汽水进入人体后，由于体内温度较高，汽水中的二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从汽水中逸出，所以会打嗝，进一步说明气体的溶解度与温度有关．故填：肥皂水；温度．（3）活性炭具有良好的吸附性，可以除掉水中一些杂质．故填：吸附．由Cl2+H2O=X十HClO可知，每个X中含有1个氢原子和1个氯原子，是氯化氢，化学式是HCl．故填：HCl．在Cl2+H2O=X十HClO中，氢元素、氧元素的化合价反应前后没有改变，氯元素的化合价在反应前是0，反应后，在氯化氢中是﹣1价，在次氯酸中是+1价，氯元素的化合价发生了改变．故填：氯元素．（4）由图中可知，氯化钠的溶解度曲线的特点是溶解度受温度影响变化很小．故填：溶解度受温度影响变化很小．氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，硝酸钾和氯化钠混合时，采用冷却结晶的方法，能较好地把硝酸钾和氯化钠分离．故填：硝酸钾．点评：分离混合物的方法有过滤、蒸发、降温结晶等，当混合物中的物质都易溶于水时，可以采用冷却结晶的方法分离．14．（11分）（2013•某某二模）制取并研究O2和CO2性质，是初中化学基本实验的重要内容．Ⅰ：根据下列实验装置，回答有关问题．（1）装置A中①所标的仪器名称是长颈漏斗；用装置A制取二氧化碳，一般需要的药品是某某石、稀盐酸．（2）加热高锰酸钾制取O2，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集纯净的O2，选用装置 E （填上述收集装置序号）较好；若验证集气瓶中制得的气体是氧气，其操作是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气．Ⅱ：探究CO2的化学性质时，兴趣小组的三位同学在老师指导下，将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．[提出问题]黑色颗粒和白色固体物质可能是什么？[猜想]小明认为黑色颗粒是炭；小亮认为白色物质是氧化钠；小艺认为白色物质是氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸氢钠与氯化钙不反应；碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性．[进行实验]实验1：小明取少量白色固体物质完全溶于水，在所得的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．由此得到的结论是白色固体物质为氧化钠．实验2：小亮取少量白色固体物质完全溶于水，在所得的溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀．实验3：小艺取少量小亮实验后得到的上层清液，验证白色固体物质中是否含有碳酸氢钠．[评价]（3）你认为实验1小明得到的结论是否合理？你的理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红．（4）实验2小亮得到的正确结论应是白色固体物质中有碳酸钠．（5）实验3小艺取少量小亮实验后得到的上层清液，不直接用白色固体物质溶于水得到的溶液，其目的是排除碳酸钠的干扰；验证白色固体物质中是否含有碳酸氢钠，你的简单实验方案是取少量小亮实验后得到的上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡生成则证明白色固体物质中含有碳酸氢钠（简要说明选用的药品、现象和结论）．[反思]（6）通过上述对CO2化学性质的探究，你对CO2用途的一点新认识是钠着火时不能用二氧化碳灭火．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：Ⅰ：（1）熟练掌握化学常见的仪器和用途；根据实验室制取二氧化碳的药品分析；（2）根据加热高锰酸钾制取O2的反应原理分析；根据排水法收集的气体较纯分析；根据氧气的检验方法分析；Ⅱ：根据质量守恒定律，分析钠在氧气中燃烧所得白色固体的为何物，并结合材料中氧化钠的介绍和碳酸钠的性质，通过实验探究进行检验．解答：解：Ⅰ：（1）装置A中①所标的仪器名称是长颈漏斗；A装置用于固液在常温下反应制取气体，用装置A制取二氧化碳，一般需要的药品是某某石、稀盐酸；故答案为：长颈漏斗；某某石、稀盐酸；（2）加热高锰酸钾制取O2，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集和排水法收集，但收集纯净的O2，选用排水法较好；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气；Ⅱ：（3）不合理；碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠；故答案为：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；（4）取少量白色固体物质完全溶于水，在所得的溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有碳酸钠，即白色固体物质中有碳酸钠；故答案为：白色固体物质中有碳酸钠；（5）取少量小亮实验后得到的上层清液，不直接用白色固体物质溶于水得到的溶液，其目的是排除碳酸钠的干扰；验证白色固体物质中是否含有碳酸氢钠，实验方案是取少量小亮实验后得到的上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡生成则证明白色固体物质中含有碳酸氢钠；故答案为：排除碳酸钠的干扰；取少量小亮实验后得到的上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡生成则证明白色固体物质中含有碳酸氢钠；（6）钠在二氧化碳中可以燃烧，因此钠着火时不能用二氧化碳灭火；故答案为：钠着火时不能用二氧化碳灭火．点本题是通过实验室常见的熟悉的气体制取和收集装置的对比进行考查，属于综合性。

江苏省南通市2013年中考化学试题及解析可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32K一39 Mn一55 Fe一56第Ⅰ卷 (选择题共l0分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分)11．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是A. 合理使用农药B. 研发可降解塑料C. 大力提倡使用化石燃料D. 推广使用无磷洗衣粉答案：C考点：本题考查化学与环境保护。

解析：大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。

12．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是A. ①B. ②C. ③D. ④答案：A考点：本题考查化学变化。

解析：食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。

13．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用答案：A考点：本题考查物质的分类、性质。

解析：氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则会放出氨气、降低肥效。

14．下列有关各实验装置的操作正确的是答案：C考点：本题考查化学实验。

解析：氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；过滤时要用玻璃棒引流，氢气验纯要用试管收集后移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃。

15．下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂答案：B考点：本题考查物质的性质和用途。

解析：甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。

16．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是A. 图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气B. 图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠C. 图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D. 图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点答案：B考点：本题考查化学实验的设计。

机密★启用前［考试时间：6月12日下午3：00 ~5：30］2013年高中阶段教育学校招生统一考试化学本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共8页，满分100分。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共40分）注意事项：1.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡化学答题区域对应题目标号的位置上。

2.本部分共16小题，每小题2.5分，共40分。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S –32 Cl - 35.5 Mg- 24 Ba- 137 Na - 23一、选择题（每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、厨房中的下列变化属于物理变化的是A．煤气燃烧B．食物霉变C．自制酸奶D．榨西瓜汁2、下列做法不符合低碳环保的是A．焚烧秸秆B．推广使用太阳能、风能等C．尽量以步代车D．推广使用可降解的“玉米塑料”3、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，以下做法不能达到目的的是A．被蚊虫叮咬后，涂上呈碱性的肥皂水止痛止痒B．用洗洁精去除水壶里的水垢C．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线D．用肥皂水区分硬水和软水4、2012年的“毒胶囊”事件使人们对健康更加关注，下列做法不会危害健康的是A．将“塑化剂”添加到饮料中B．霉变大米反复淘洗后继续食用C．用食醋去除皮蛋的涩味D．用甲醛水溶液浸泡海产品5、下列物质的用途中，利用了物质化学性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤B．铜用于制导线C．干冰用于人工降雨D．石墨用于制铅笔芯6、归纳总结是学习化学很重要的一种方法，下列摘录的是某同学笔记，其中正确的是A．物质俗名：CaO—生石灰NaHCO3—苏打NaOH—纯碱B．物质颜色：Fe(OH)3—红褐色Fe3O4—红棕色Cu(OH)2—蓝色C．材料分类：酚醛塑料、涤纶、棉—合成材料不锈钢、金刚石—金属材料D．物质分类：石墨、C60—单质甲烷、酒精—有机物NaCl、KMnO4—盐7、下列事实的微观解释不正确的是A．将品红加入静置的水中，整杯液体变红——分子在运动B．电解水可得到氢气和氧气——分子本身发生变化C．密封良好的包装袋从平原带到高原会膨胀——气体分子变大D．冬季钢轨之间缝隙加大——温度降低，原子间距缩小8、规范操作是实验成功的前提，下列操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．稀释浓硫酸C．干燥CO2D．过滤液体9、下列安全防护的措施和对意外事故的处理方法中，不正确的是A．乘坐公共交通工具，严禁携带汽油、酒精等易燃易爆物B．如果发现室内燃气泄漏，应立即开窗通风并关闭燃气阀C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛内，立即用手揉眼睛，最后用水冲洗D．当你遭遇火灾时，可以用湿毛巾捂住口鼻，靠近墙壁从安全通道迅速撤离10、猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。