人教版高中化学必修一教材中重要实验详解一、高一化学实验教学目标1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
包含：用于加热的仪器、计量仪器、分离物质的仪器、存放药品的仪器、夹持仪器、支垫的仪器、取用药品的仪器、用于连接的仪器、收集器等。
2.了解常见化学试剂的存放。
包含：需用特殊试剂瓶保存的试剂、需密封保存的试剂等。
3.了解化学基本实验操作。
包含①药品的取用②给药品加热③装置的气密性检验④仪器的连接⑤仪器的洗涤⑥溶液的配置（配置物质的量浓度一定的溶液）⑦物质的分离与提纯：过滤、重结晶（结晶）、萃取、蒸馏（分馏）⑧常见事故的处理4.了解常见离子和常见物质的检验。
包含常见离子：H+、Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-等；常见气体：CO2、Cl2、NH3、SO2等。
5.了解常见物质的制备。
包含氢氧化铁胶体、氢氧化铝、氢氧化亚铁、硅酸、氯气、氨气等物质的制备。
6.能综合运用所学知识设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理数据，得出合理结论；识别典型的实验仪器装置图。
二、高一年级典型化学实验【混合物的分离和提纯】1.过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：2.蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
——蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3。
——当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。
3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
专题1传统发酵技术的应用课题1 果酒和果醋的制作一、果酒的制作是否成功发酵后取样，通过嗅味和品尝进行初步鉴定。
此外，还可用显微镜观察酵母菌，并用重铬酸钾检验酒精的存在。
如果实验结果不理想，请学生分析失败原因，然后重新制作。
二、果醋的制作是否成功首先通过观察菌膜的形成、嗅味和品尝进行初步鉴定，再通过检测和比较醋酸发酵前后的pH作进一步的鉴定。
此外，还可以通过在显微镜下观察发酵液中是否有醋酸菌，并统计其数量作进一步鉴定。
三、旁栏思考题1.你认为应该先冲洗葡萄还是先除去枝梗？为什么？答：应该先冲洗，然后再除去枝梗，以避免除去枝梗时引起葡萄破损，增加被杂菌污染的机会。
2.你认为应该从哪些方面防止发酵液被污染？提示：需要从发酵制作的过程进行全面的考虑。
例如，榨汁机、发酵装置要清洗干净；每次排气时只需拧松瓶盖、不要完全揭开瓶盖等。
3.制葡萄酒时，为什么要将温度控制在18～25 ℃？制葡萄醋时，为什么要将温度控制在30～35 ℃？答：温度是酵母菌生长和发酵的重要条件。
20 ℃左右最适合酵母菌繁殖。
因此需要将温度控制在其最适温度范围内。
而醋酸菌是嗜温菌，最适生长温度为30～35 ℃，因此要将温度控制在30～35 ℃。
4.制葡萄醋时，为什么要适时通过充气口充气？答：醋酸菌是好氧菌，在将酒精变为醋酸时需要氧的参与，因此要适时向发酵液中充气。
四、［资料］发酵装置的设计讨论题请分析此装置中的充气口、排气口和出料口分别有哪些作用。
为什么排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身连接？结合果酒、果醋的制作原理，你认为应该如何使用这个发酵装置？答：充气口是在醋酸发酵时连接充气泵进行充气用的；排气口是在酒精发酵时用来排出CO2的；出料口是用来取样的。
排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身连接，其目的是防止空气中微生物的污染，其作用类似巴斯德的鹅颈瓶。
使用该装置制酒时，应该关闭充气口；制醋时，应将充气口连接气泵，输入氧气。
五、练习2.提示：大规模生产时需要进行更为全面周详的考虑，如原料的来源与选择、菌种的培育与选择、发酵的设备、发酵条件的自动化控制，以及如何严格控制杂菌污染；等等。
专题一地球周围的空气【知识导图】1.地球周围空气的组成2.常见气体的制取方法【解读考点】知识点一：知道空气的主要成分。
化碳占0.03%，其他气体与杂质占0.03%。
空气中氧气体积分数的测定实验：红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉氧气，生成白色固体P2O5，容器内气压减小，冷却后，打开弹簧夹，在外界大气压强作用下，集气瓶内水面上升。
可通过燃烧后集气瓶内进入的水的体积来测定空气中氧气的体积分数知识点二：认识空气对人类生活的重要作用。
空气是一种宝贵的资源。
空气中的氧气能供给呼吸，可用于医疗、飞行、登山、潜水等；炼钢、焊接切割金属等；氮气用于充氮包装保存食品，充氮灯泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸药；稀有气体作保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中稀有气体使灯泡耐用，制成多种点光源航标灯、强照明灯、霓虹灯等，用于激光技术或医疗麻醉。
知识点三：空气的污染及防治。
一般空气的成分的含量是相对固定的，若空气中二氧化碳含量过多，会引起温室效应；SO2、NO x 含量多，引起酸雨等。
防治措施：减少矿物燃料的燃烧，开发使用清洁能源。
大量植树造林，严禁乱砍滥伐。
工厂的废气处理达标后再排放等知识点四：知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途。
氧气（O2）的性质1．物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
2．化学性质：比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
【要点诠释】①做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，瓶中大量的氧气扩散到空气中，可燃物将不能持续燃烧。
必修一实验大全（一）物质及其变化实验实验1-1【P8，胶体实验】【实验操作】取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe(OH)3胶体。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。
【实验结论】当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。
丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。
丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，都可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
实验1-2【P13，物质的导电性】【实验操作】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。
如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
【实验结论】实验表明，干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。
但是，NaCl溶液、KNO3溶液却都能够导电。
实验1-3【P16，Na2SO4与BaCl2的反应】【实验操作】向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。
通过上述现象和分析，我们可以得出这样的结论:当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。
