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高中化学氧化还原反应测试题

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氧化还原反应（用时：45分钟）A级基础达标1.生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是（）A. Fe的生锈原理是Fe被还原B. 含乙醇、NaCIO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. 保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2*被还原2. （2018山东省实验中学高三质检儿iNi o.25Co o.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni°.25Co0.75（OH）2+ 4LiOH + O2===4LiNi0.25Co0.75O2 + 6H2O（已知Ni 与Co 的化合价均有+ 2 和+3）。

下列说法不正确的是（）A. Ni0.25C00.75Q H）2 中Ni 的化合价是+ 2B. LiNi 0.25C00.75O2 中Co 的化合价是+ 3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中O2是氧化剂3 .已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe + 4Na z O2 +6H2O===4Fe（OH）3 J + O2 T + 8Na+。

下列说法正确的是（）A .该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSC4B. 若Fe2+失去4 mol电子，生成氧气的体积约为22.4 LC. 4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子D. 反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色4. 向含有FeBr2、Feb的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（）A .通入氯气后的溶液中一定不存在「B. 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C. 原溶液中的Br「可能被氧化D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色5. （2018河南郑州模拟）在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3、CIO「、CNO「、出0、C「，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

| \ HCO；|G l/min下列有关该反应的说法正确的是（）A .在上述反应体系中，CNO-是氧化剂B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1 : 3C. 在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D. 上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化6. （2018洛阳模拟）下列说法正确的是（）A. HCIO中氯元素化合价比HCIO4中氯元素化合价低，所以HCIO4的氧化性强B. 已知① Fe+ Cu2+===FeT + Cu;②2Fe3+ + Cu===2F歹 + Cu2+，则氧化性强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+C. 已知还原性：B >C >D，反应2C + D2===2D + C2和反应2C + B2=== 2B「+C2都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为休配平）:MnO4+ C2O4「+ H +—>CO2T + Mn2++匚。

关于此反应的叙述中正确的是（）A .该反应右边方框内的产物是OH_B. 配平该反应后，H +的化学计量数是8C. 该反应中氧化产物是CO2D. 该反应转移电子总数是5eB级专项突破8 •焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。

发生的反应体系中共有六种物质：NH 4CI 、FeCb 、N 2、Fe 2O 3、Fe 和X 。

(1) 根据题意，可判断出X 是 _________ 写化学式)。

(2) 写出并配平该反应的化学方程式： ____________________________________(3) __________________________ 发生氧化反应的物质是 ______________ 反应中4 mol 的氧化剂能 _______________ 填“失去”或“得到” ) _____ mol 电子。

⑷反应中产生了 11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为9. (2018晋中模拟)已知酸性K 262O 7溶液可与FeSO 4反应生成Fe 3*和C 产。

现 将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSQ 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中 加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关B. 图中BC 段发生的反应为2Fe 3++ 2「===2FeT + I 2C. 若将上述过程中的KI 溶液换为K 3[Fe(CN )6]溶液，则AB 段有蓝色沉淀 生成D. 开始加入的K 2C 2O 7为0.25 mol10. _____________________________________________________________ 已知离子方程式：AS 2S 3+ H 2O + NO 3 —>AsOf + SO 4一 + NO T + _______________ 未 配平)，下列说法错误的是()A .配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 : 28D.氧化产物为Aso4-和S&_11. 配平下列方程式【导学号：91720090】⑴___ FeO+ ___ HNO3(稀)===___ Fe(NQ)3 + ___ NO T+ ____ H2O⑵___ KCIO3 + ____ HCl(浓)=== __ KCl + ____ C I2 T+ ___ H2O(3) ___ NH3 + ________ O2=== __ NO+ _____ H2 O⑷___ H2C2O4 + ___ MnO4+ ____ H+=== ___ Mn2++ ___ CO2 T+ ____ H2O(5) __ I2+ ____ CI2 + ___ H2O=== ___ HIO3 + ____ C「+ ____ H+(6) __ KI + ______ K IO3 + ________ H2SO4=== __ 2 + _______ K2SO4 + _____ H2O12. 完成并配平下列方程式。

【导学号：91720091】⑴—Fe(OH)2 + □ ClO「+ 口______ == ―Fe(OH)3+ ―| C「(2) |Mn2++ |ClO3+ |H2O=== I MnO2 J + ~~|Cb T + ~~|___________________________ 。

(3) (2014福建高考)完成下列方程式电解□ NaCl + □出0====匸NaClO3+ □_______ 。

⑷在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH〜3。

Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：|~~Ce3++ ~~| H2O2+ | H2O== ~~Ce(OH)4 J + ~~| ________________________ 。

13. 写出下列新情景下的方程式。

(1) (2017全国川卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为AS2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3ASO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式该反应需要在加压下进行，原因是______________________________________(4) 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4⑵在酸性条件下，用「将MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为⑶(2015山东高考，改编)C O(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成C0SO4的化学方程式为反应生成S、MnSO4、K2SO4和出0，写出该反应的化学方程式(5) (2015重庆高考)已知在酸性条件下NaCIO2可发生反应生成NaCI并释放出CIO2,该反应的离子方程式为(6) MnO2可与KOH和KCIO3在咼温下反应，生成dMnO4,反应的化学方程式为___________________________________________________________________O(7) 将Cu投入到一定浓度的硝酸溶液中，已知生成NO与NO2的物质的量比为 1 : 2，请写出该反应的离子方程式_________________________________ 。

(8) 酸性条件下，乙醇被KMnO4氧化为乙酸，写出该反应的离子方程式C级能力提升14•根据有关新背景条件，写出符合要求的化学方程式。

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。

催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。

上述反应的离子方程式为_________________________________________________(2) 利用12的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的12溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为(3) _____________________________________________________________ Fe的一种含氧酸根FeO^具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。

该反应的离子方程式是____________________________6（4）向菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量FeCQ ）中，首先加入稀硫酸，过滤 后，再加入H 2O 2。

①MgCO 3与稀硫酸反应的离子方程式为 ___________________________________②加入 H 2O 2氧化时，发生反应的化学方程式为 ___________________________（5）吸收SO 2和NO,获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如下（Ce 为铈兀素）。

①装置U 中，酸性条件下，NO 被Ce 4+氧化的产物主要是NO 3、NO 2,请写 出生成等物质的量的 NO 3和NO 2时的离子方程式： _______________________ ②装置川中电解的离子方程式为15.（2018合肥模拟）实验室可用以下反应制得氯气： K ClO 3+ 6HCl （浓）===KCl + 3CI 2T + 3H 2O 。

反应中有1 mol 电子转移时制得氯气44 g ,则反应物可能 的组合是（）A. K 35ClO 3+ 6H 35ClC . K 37ClO 3 + 6H 35ClB . K 35ClO 3 + 6H 37Cl D . K 37ClO 3 + 6H 37Cl 16.把图b 的碎纸片补充到图 a 中，可得到一个完整的离子方程式。

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高考化学氧化还原反应综合经典题附答案

高考化学氧化还原反应综合经典题附答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH 3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为____________。

【答案】A AB CD 3S2O32— + 4Cr2O72— + 26H+ = 6SO42— + 8Cr3+ +13H2O【解析】【分析】某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，同时Cr3+被氧化为Cr2O72-，加氢氧化钠调节pH=8，则Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-还原为Cr3+，再调节pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化剂主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新的杂质；(2)根据表中数据判断；通过钠离子交换树脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，则1molCr2O72-转移6mol电子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化为SO42-，结合得失电子守恒和原子守恒写出离子方程式。

高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)

高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)

高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。

人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)

人教版高中化学 必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 同步测试(解析版)

第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。

高三化学练习题：氧化还原反应

高三化学练习题：氧化还原反应

高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。

2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。

3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。

4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。

三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。

2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。

请填上空缺，并解释原因。

3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。

试判断该化合物X的氧化性。

四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。

说明所使用试剂的化学性质和反应过程。

注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。