章末质量检测(三)水溶液中的离子平衡

章末质量检测（三）水溶液中的离子平衡
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．在硫化氢的水溶液中，存在平衡：H2S HS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c(S2－)()
A．增大B．减小
C．不变D．可能增大也可能减小
解析：选D H2S电离过程吸热，升温平衡正向移动，溶液pH减小，c(S2－)增大；加入酸(H＋)，溶液pH也减小，平衡逆向移动，c(S2－)减小，所以当减小溶液的pH时，c(S2－)可能增大也可能减小，D项正确。

2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是()
A．溶液中c(CO2－3)增大
B．水的电离程度不变
C．K W(水的离子积)将变小
D．溶液的碱性增强
解析：选D对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，
c(CO2－
3)减小，水的电离程度增大，K W变大，溶液的碱性增强。

3．下列说法正确的是()
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)
解析：选D SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A 项错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸>V NaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。

4．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋
L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·
解析：选C A项，pH＝1，说明是酸性溶液，H＋、Fe2＋、NO－3会发生氧化还原反应，错误；B项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，HCO－3既能与H＋反应也能与OH－反应，错误；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，此溶液为强酸性溶液，离子可
以大量共存，正确；D项，发生反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3不能大量共存，错误。

5.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是()
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析：选C A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小。

B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可知，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。

C.FeCl3水解溶液显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是
常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化。

D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的转化。

6．已知25 ℃物质的溶度积常数为FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24。

下列说法正确的是()
A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
C．足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为 1.3×10－35 mol·L－1
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
解析：选B A项，相同类型摩尔质量相差不大时K sp越大，溶解度越大，即ZnS的溶解度大，错误；B项，因为CuS的溶度积小于FeS，所以可以将FeS转化为CuS，沉淀Cu2＋，正确；C项，硫化氢是弱电解质，c(S2－)最大为0.1 mol·
L－1，根据溶度积计算，所以c(Cu2
＋)最小为 1.3×10－35 mol·L－1，错误；D项，ZnS的饱和溶液中存在S2－，加入FeCl2溶液，当Q c>K sp(FeS)时，就会生成FeS沉淀，错误。

7．下列说法中正确的是()
A．将纯水加热的过程中，K W变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·
L－1氨水中加入少量水，pH减小，
c OH－
c NH3·H2O
减小
解析：选A水的电离过程吸热，加热促进电离，H＋和OH－的浓度增大，K W变大，pH变小，A选项正确；保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3酸化会将Fe2＋氧化为Fe3＋，药品变质，应加入稀硫酸抑制Fe2＋水解，B选项错误；FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，溶液蒸
干过程中HCl挥发，促进Fe3＋水解生成氢氧化铁沉淀，灼烧分解生成氧化铁，C选项错误；向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，促进电离，但溶液体积增大，OH－和NH＋4浓度减小，
溶液pH减小，K b＝c NH＋4·c OH－
c NH3·H2O
不变，则
c OH－
c NH3·H2O
增大，D选项错误。

8．室温下，将 1.000 mol·
L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是()
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点时c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点时消耗的盐酸体积：V(HCl)<20.00 mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
解析：选C因a点7<pH<14，因此水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A错误；b点时pH>7，则氨水过量，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；c点溶液呈中性，则c(H ＋)＝c(OH－)，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其水溶液呈中性，则氨水应该
稍微过量，所以消耗盐酸的体积V(HCl)<20.00 mL，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低，因为加入盐酸的温度低于混合溶液温度，D错误。

9．25 ℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是()。