(完整版)《水溶液中的离子平衡》综合测试题(含答案).doc

水溶液中的离子平衡一、选择题1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸答案 A解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。

2.下列说法中正确的是()A.某溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1，该溶液呈中性B.溶液中若c(H＋)>10－7 mol·L－1，则c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性C.c(H＋)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D.pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－答案 A解析溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小：当c(H＋)＝c(OH－)时溶液一定呈中性；只有在25 ℃时c(H＋)>10－7 mol·L－1时，溶液才显酸性，若在100 ℃时c(H＋)＝c(OH －)＝10－6 mol·L－1，c(H＋)>10－7 mol·L－1，但溶液呈中性；c(H＋)越大，pH越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H 2O H＋＋OH－，所以pH＝0的溶液中仍含有微量的OH－。

3.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH＝7C.25 ℃时，0.1 mol·L－1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案 C解析A项，醋酸电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH3COOH的电离；B项，等体积等浓度的HNO 3与氨水混合生成NH4NO3，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，则pH<7；C项，溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱；D项，在相同条件下，AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所以溶液中c(Cl－)>c(I－)。

高考化学经典试题总复习(附参考答案)10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是 ( )A ．向0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、NO 、Cl －、CO 、Na ＋可大量共存于pH ＝2的溶液中－32－3C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ．分别与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗NaOH 的物质的量相同解析：pH ＝2的溶液显酸性，CO 与H ＋不共存，B 不正确；乙醇是非电解质，C 不正2－3确；与等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应，消耗NaOH 的物质的量比为1∶2，D 不正确．答案：A2．(2012·福建质检)有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/LB ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同C ．醋酸中的c (CH 3COO －)和硫酸中的c (SO )相等2－4D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同解析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢离子浓度也相同．答案：A3．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )A ．1 L 0.3 mol/L CH 3COOH 溶液和3 L 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中的H ＋数B ．pH ＝1的CH 3COOH 溶液和盐酸的物质的量浓度C ．pH ＝12的氨水和NaOH 溶液的导电能力D ．pH 相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积解析：A 项两溶液中CH 3COOH 的物质的量相同，后者CH 3COOH 溶液的浓度小电离程度大，后者中H ＋数多，A 不正确．B 项CH 3COOH 是弱酸，不完全电离，CH 3COOH 溶液的浓度大，B 符合．C 项两溶液中c (H ＋)、c (OH －)均相等，则c (NH )＝c (Na ＋)，导电能力相同，＋4C 不正确．D 项中醋酸的浓度大，n (CH 3COOH)大，与足量锌反应产生的H 2多，D 不正确．答案：B4．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A ．滴定时，装NaOH 溶液的锥形瓶未用NaOH 溶液润洗B ．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C ．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D ．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A 项对滴定结果无影响；B 项为正确的操作方法；C 项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D 项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：C5．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO ，某温度下，向2－4pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH ＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A ．该温度高于25℃B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－10 mol/LC ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO )2－4D ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性解析：pH ＝6的蒸馏水中c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－6 mol/L ，K W ＝1×10－12，故该温度高于25℃；该温度下加入NaHSO 4晶体后，c (H ＋)＝10－2mol/L ，溶液中c (OH －)＝ mol/L ＝1×10－10 mol/L ，故水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－101×10－1210－2mol/L ；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO )＋c (OH －)，因c (Na ＋)＝c (SO )，2－42－4故c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO )；完全中和该溶液，则需等体积的NaOH 溶液中c (OH －)2－4＝10－2 mol/L ，c (H ＋)＝＝ mol/L ＝10－10mol/L ，故该温度下K Wc OH － 1×10－1210－2NaOH 溶液的pH ＝10.答案：D6．已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①H 2B H ＋＋HB －，②HB －H ＋＋B 2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下ˆˆ†‡ˆˆˆˆ†‡ˆˆ列说法中，一定正确的是 ( )A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c (Na ＋)＞c (HB －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Na ＋)＝c (HB －)＋c (B 2－)＋c (H 2B)D ．NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O解析：NaHB 属于强电解质，A 项错；由于HB －的电离程度和水解程度大小未知，所以NaHB 溶液的酸碱性不确定，B 项错；C 项表达的是物料守恒，正确；由于HB －只有部分电离，所以写离子方程式时不能拆写为H ＋，D 项错．答案：C7．(2012·无锡检测)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶48．(2012·北京海淀期中检测)常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/LB．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c (H＋)＞c(OH－)解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH＜7，说明CH3COOH的电离程大于CH3COONa的水解程度，C选项错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A选项错误；D选项不符合电荷守恒；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，c(Na＋)＝0.05 mol/L，则B选项正确．答案：B9．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析：HA溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝10－4mol/L，因此pH＝4，A正确；弱酸的电离吸热，升高温度，电离平衡向正方向移动，溶液中c(H＋)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA 溶液中c (H ＋)＝c (A －)＝10－4 mol/L ，电离平衡常数K ＝＝＝10－7，C 正确；该溶液中c (H ＋)＝10－4c H ＋ ·c A － c HA 10－4×10－40.1－10－4mol/L 、c (OH －)＝10－10 mol/L ，由HA 电离出c (H ＋)＝10－4 mol/L ，由水电离出的c (H ＋)＝10－10mol/L ，D 正确．答案：B10．某酸HX 稀溶液和某碱YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH 大于7，下表中判断合理的是 ( )编号HX YOH 溶液的体积关系①强酸强碱V (HX)＝V (YOH)②强酸强碱V (HX)＜V (YOH)③强酸弱碱V (HX)＝V (YOH)④弱酸强碱V (HX)＝V (YOH)A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④解析：反应后的溶液呈碱性，其原因可能是生成的盐YX 发生水解，即X －＋H 2O HX ＋OH －，或者是反应后碱过量，c ·V (HX)＜c ·V (YOH)，即V (HX)ˆˆ†‡ˆˆ＜V (YOH)，故选D.答案：D11．已知在25℃时，FeS 、CuS 的溶度积常数(K sp )分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是 ( )A ．向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体溶液的酸性增强B ．将足量的CuSO 4溶解在0.1mol/L 的H 2S 溶液中，溶液中Cu 2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC ．因为H 2SO 4是强酸，所以反应：CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4不能发生D ．除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂解析：向H 2S 的饱和溶液中通入少量SO 2气体，因发生反应：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，使溶液酸性减弱，A 错误；由于CuSO 4是足量的，S 2－因生成CuS 沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu 2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu 2＋的浓度，B 错误；因CuS 沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4可以发生，C 错误；由FeS 、CuS 的溶度积常数知，FeS 的溶解度大于CuS ，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu 2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D 正确．答案：D12．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )A ．该溶液1 mL 稀释至100 mL 后，pH 等于2B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸中水电离出的c (H ＋)的100倍解析：将pH ＝1的硝酸稀释100倍，溶液中c (H ＋)＝10－3mol/L ，pH 变为3，A 错误；pH ＝1的硝酸中c (H ＋)与pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c (OH －)相等二者恰好发生中和反应，B 正确；pH ＝1的硝酸中由硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)之比为10－1/10－13＝1012，C 错误；pH ＝1的硝酸中水电离出的c (H ＋)＝10－13 mol/L ，pH ＝3的硝酸中由水电离出的c (H ＋)＝10－11 mol/L ，故该溶液中由水电离出的c (H ＋)是pH ＝3的硝酸中水电离出c (H ＋)的1/100.D 错误．答案：B13．(2012·日照模拟)人体血液的正常pH 约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H ＋＋HCO H 2CO 3CO 2＋H 2O－3ˆˆ†‡ˆˆˆˆ†‡ˆˆH ＋＋PO HPO 3－4ˆˆ†‡ˆˆ2－4H ＋＋HPO H 2PO 2－4ˆˆ†‡ˆˆ－4故能维持血液pH 的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是( )A ．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B ．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C ．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c (H ＋)显著减小，pH 显著增大，可能会引起碱中毒D ．在人体进行呼吸活动时，如CO 2进入血液，会使平衡向左移动，c (H ＋)增大，pH 略减小解析：正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH 相对稳定，不会对机体造成不良影响．答案：C14．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是 ( )解析：向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时发生中和反应放出热量，反应混合液的温度升高，恰好全部反应时，溶液的温度达到最高点，当醋酸全部反应后，再加入NaOH溶液则混合液的温度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时溶液的pH会缓慢升高，在接近终点时pH发生突跃，随后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此时显碱性)变化不大；因醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度小，导电能力弱，当向醋酸中滴加NaOH溶液时生成强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，当反应结束时离子浓度增加幅度更大，导电能力更强；向醋酸中滴加NaOH溶液，起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间内应为0，且反应结束后c(NaOH)呈基本水平走势．答案：D15．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列说法中正确的是 ( )A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀解析：由图可知在pH＝3时Fe3＋已沉淀完全，铁元素的主要存在形式是Fe(OH)3，A错误．由于Ni2＋和Co2＋沉淀完全的pH相差不大，因此不能用调节pH的方法将两者分离，B 错误．由图可知选项D 中优先沉淀的是Cu(OH)2，D 错误．答案：C16．向体积为V a 的0.05 mol/L CH 3COOH 溶液中加入体积为V b 的0.05 mol/L KOH 溶液，下列关系错误的是 ( )A ．V a >V b 时：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)>c (K ＋)B ．V a ＝V b 时：c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)C ．V a <V b 时：c (CH 3COO －)>c (K ＋)>c (OH －)>c (H ＋)D ．V a 与V b 任意比时：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)解析：若V a >V b ，醋酸过量，根据物料守恒可知，n (CH 3COOH)＋n (CH 3COO －)＝0.05V a ，n (K ＋)＝0.05V b ，A 正确；若V a ＝V b ，反应后的溶液为CH 3COOK 溶液，由于CH 3COO －的水解而显碱性，根据质子守恒可知，B 正确；若V a <V b ，说明碱过量，存在c (K ＋)>c (CH 3COO －)，C 错误；D 选项符合电荷守恒，正确．答案：C二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11，则该温度下水的K w ＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝____________；(2)若所得溶液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝________；(3)若所得溶液的pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝______________.解析：在t ℃时，pH ＝11的溶液中c (H ＋)＝10－11mol/L ，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－11×10－2＝10－13.(1)pH ＝a ，则c (OH －)＝10a －13 mol/L ，pH ＝b ，则c (H ＋)＝10－b mol/L ，若混合后溶液呈中性，则：V a L×10a －13 mol/L ＝V b L×10－b mol/L ，＝＝1013－(a ＋b )．因Va Vb 10－b10a －13为a ＝12，b ＝2，代入可得＝.Va Vb 110(2)将a ＋b ＝12代入＝1013－(a ＋b )可得＝10.Va Vb Va Vb (3)当a ＝12时，c (OH －)＝0.1 mol/L ，b ＝2时，c (H ＋)＝10－2 mol/L ，若混合液的pH ＝10，即c (OH －)＝10－3 mol/L ，OH －有剩余：0.1 mol/L×V a L －10－2 mol/L×V bL ＝10－3 mol/L×(V a ＋V b ) L ，＝.Va Vb 19答案：10－13　大于　水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，K W 增大，因该温度下的K W 大于25℃时水的K W ，所以该温度大于25℃(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶918．(9分)(2012·皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A 回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)．(1)电解质A 的化学式为Na n B ，测得浓度为c mol/L 的A 溶液的pH ＝a.①试说明H n B 的酸性强弱_______________________________________．②当a ＝10时，A 溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________．③当a ＝10、n ＝1时，A 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________________________________________．c (OH －)－c (HB)＝________.④当n ＝1、c ＝0.1、溶液中c (HB)∶c (B －)＝1∶99时，A 溶液的pH 为__________(保留整数值)．(2)已知难溶电解质A 的化学式为X n Y m ，相对分子质量为M ，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm 3，X m ＋离子的浓度为c mol/L ，则该难溶物X n Y m 的溶度积常数为K sp ＝__________________________，该温度下X n Y m 的溶解度S ＝____________.解析：(1)①若a ＝7，说明Na n B 为强酸强碱盐，H n B 为强酸；若a >7，说明盐Na n B 发生水解，则H n B 为弱酸．②当a ＝10时，H n B 为弱酸，B n －发生水解反应，即B n －＋H 2O HB (n －1)－＋OH －.ˆˆ†‡ˆˆ③当a ＝10，n ＝1时，NaB 溶液中存在以下平衡：B －＋H 2O HB ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －，而B －的水解较微弱，其离子浓度大小关ˆˆ†‡ˆˆˆˆ†‡ˆˆ系为：c (Na ＋)>c (B －)>c (OH －)>c (H ＋)，由B －―→HB，OH －H 2O ―→H 3O ＋得质子守恒关系式c (OH －)＝c (HB)＋c (H ＋)，所以c (OH －)－c (HB)＝c (H ＋)＝10－10 mol/L④可设溶液B －水解x mol/L ，则有＝1∶99，得x ＝0.001 mol/L ，x mol/L0.1－x mol/L 故c (OH －)＝0.001mol/L ，溶液中c (H ＋)＝＝1×10－11(mol/L)，即1×10－140.001pH ＝11.(2)由X n Y m n X m ＋＋m Y n －可知当c (X m ＋)＝c mol/L 时，c (Y n －)＝c mol/L ，则ˆˆ†‡ˆˆm nK sp ＝c n (X m ＋)·c m (Y n －)＝c n ·()m ＝()m ·c m ＋n .mc n m n 设X n Y m 溶液体积为1 L ，则溶解X n Y m mol 达到饱和，由＝，得S ＝c n c n ·M 1 000ρS100＋S .100cM1 000ρn －cM 答案：(1)①当a ＝7时，H n B 为强酸，当a >7时H n B 为弱酸②B n －＋H 2O HB (n －1)－＋OH －ˆˆ†‡ˆˆ③c (Na ＋)>c (B －)>c (OH －)>c (H ＋)　10－10 mol/L④11(2)()m ·c m ＋n m n 100cM1 000ρn －cM19．(8分)(1)将0.15 mol/L 稀硫酸V 1 mL 与0.1 mol/L NaOH 溶液V 2 mL 混合，所得溶液的pH 为1，则V 1∶V 2＝______.(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na ＋、A －、H ＋、OH －，根据题意，回答下列问题：①若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7.②若溶液pH>7，则c (Na ＋)________c (A －)，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________.③若溶液由pH ＝3的HA 溶液V 1 mL 与pH ＝11的NaOH 溶液V 2 mL 混合而得，则下列说法正确的是______(填选项代号)．A ．若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＋c (OH －)＝2×10－7 mol/LB ．若V 1＝V 2，反应后溶液pH 一定等于7C ．若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D ．若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2解析：(1)根据混合所得溶液的pH 为1，可得：＝10－1 mol/L ，解得0.3 mol/L ×V 1－0.1 mol/L ×V 2V 1＋V 2V 1∶V 2＝1∶1；(2)①0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合时，若HA 是强酸，则得到的溶液显中性，pH ＝7，若HA 是弱酸，则得到是强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH ＞7；②根据电荷守恒，c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，若溶液pH>7，即c (OH －)>c (H ＋)，则c (Na ＋)>c (A －)；③若反应后溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L，A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH＝7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH>7，B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，C错误．若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2.答案：(1)1∶1(2)①≥　②>　根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)　③AD20．(9分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在－3此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大.4种趋势中可能的是________．(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL.①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________．②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________．③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________．A．HCl最快 B．H2SO4最快C．CH3COOH最快 D．一样快(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝______mol/L.相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种稀溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是________________________．(3)2×10－7　NaClO<NaHCO3<CH3COONa21．(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：＋44NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ　移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．A ．滴定管内液面的变化B ．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色．(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL125.00 1.0221.03225.00 2.0021.99325.000.2020.20若NaOH 标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L ，则该样品中氮的质量分数为________．解析：滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化．当溶液颜色由无色变粉红色时且半分钟内不再变色，表明已达到滴定终点；由4NH ＋6HCHO===3H ＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋；H ＋＋OH －===H 2O ，及题给信息知：＋4NH ～OH －，即V (NH )·c (NH )＝V (NaOH)·c (NaOH)；碱式滴式管不润洗就加入标＋4＋4＋4准液使c (NaOH)降低，消耗NaOH 溶液体积增大，n (NH )增大，结果偏高．锥形瓶中＋4有水对结果没有影响．三次实验消耗NaOH 溶液的平均体积为：21.03－1.02 mL ＋ 21.99－2.00 mL ＋ 20.20－0.20 mL3＝20.00 mL ；25.00 mL 待测液中含n (NH )＝2.02×10－3 mol ，样品中含氮的质量分＋4数为：×100%＝18.85%.2.02×10－3 mol ×14 g/mol ×101.500 g答案：(1)①偏高　②无影响　③B　④无　粉红(或浅红)(2)18.85%22．(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)32溶解度/g9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe3＋、Fe2＋都被转化为____________(填化学式)而除去．(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________________．(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________．(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在解析：①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，③中先加入H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀．答案：(1)Fe(OH)3　(2)氨水　不会引入新的杂质(3)2Fe3＋＋3Mg(OH)2===3Mg2＋＋2Fe(OH)3(4)ACDE。

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是 A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解2．室温下，用0.10mol•L -1盐酸滴定0.10mol•L -1氨水，滴定过程中NH 3•H 2O 、NH 4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH 3•H 2O 和NH 4+)的物质的量分数随pH 的变化关系如图所示[例如：δ(NH 3⋅H 2O)=+43232c()c(NH )+c NH H O NH O)H (⋅⋅]。

下列判断正确的是（ ）A ．曲线L 1代表δ(NH 4+)与pH 的变化关系B ．NH 3•H 2O 的电离常数K a (NH 3•H 2O)=1.0×10-4.7C ．水的电离程度：P>MD ．P 点时混合溶液中存在：c(Cl -)=c(NH 3⋅H 2O)+c(NH 4+) 3．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：CO 32-、K +、Cl -、Na +B ．由水电离产生的c (OH －)、1×10-13mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42-C ．在c (OH -)/c (H +)、1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3-D ．含Al 3+的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K +4．K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A ．在500、、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B ．室温下K a (HCN) ＜K a (CH 3COOH)，说明CH 3COOH 电离产生的c (H +)一定比HCN 电离产生的c (H +)大C ．反应NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s)在常温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H ＞0，△S ＜0D ．2SO 2+O 22SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变5．下列有关实验的描述正确的是( )A ．用NaOH 标准溶液滴定3CH COOH 溶液测定其浓度，选择甲基橙作指示剂B ．称取332.5gFeCl 固体溶于水配制1500mL0.4mol?L 的3FeCl 溶液C ．中和热测定实验中用环形铜棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定的数值偏小D ．称取2.0gNaOH 固体时右盘放2g 砝码，左盘放NaOH 至天平平衡 6．下列说法中正确的有（ ）①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl 2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3。

第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个答案符合题意。

）1. pH 、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A. 醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2•某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6 X 10-15，用定义pH 一样来规定pD = -l g{c（D+）}, 则该温度下，下列叙述正确的是（）A. 纯净的重水（D2O）中，pD=7B. 1 L 溶解有0.01 mol DCl 的重水溶液，其pD=12.0C. 纯净的重水中，c（D+）=c（OD-）D. 1 L 溶解有0.01 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12.03.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A. 50 mL量筒B . 10mL量筒C.50mL 酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管4•某溶液中含有HCO3「、SO32_、CO32「、CH3COO「等4种阴离子。

若向其中加入足量的血2。

2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A.CH 3COO－B．SO32－C．CO32－D．HCO 3－5. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（）①I-、CIO-、N03、H+② K+、NH 4、HCO3、OH-③ SO：、S&、Cl-、OH-④Fe2+、Cu2+、SO：、Cl-⑤H+、K+、AI02、HS03⑥Ca2+、Na+、SO：、CO；A. ①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④6. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A ．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B •乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D •丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的7. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20 g NaCIC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8. 能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是（）2A.c ( Na +)>c( CO 3 )>c( HCO 3 )>c(OH -)>c(H +) 2C.c(Na +)=c(HCO 3 )+c(CO 32D.c(OH -)=c( HCO 3 )+2c(H 2CO 3)+c(H +)10•下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3?H 2O ---------- AIO 2一 + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca 2+ + OH 一 + HCO 3「CaCO s J + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 + 2H +Ca 2+ + CO 2 f + HOD. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2+ + CI2 -------- 2Fe 3+ + 2C 「 11.常温下，0.1 mol L 71某一元酸(HA)溶液中c(OH )=1刈0「8,下列叙述正确的是()c(H )A .溶液中水电离出的 c(H +)= 10「10 mol ―1B .溶液中 c(H +) + c(A 「)= 0.1 mol L 71C. 与0.05 mol L • 1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A 7) > c(Na +) > c(OH 「) > c(H +)D.上述溶液中加入一定量 CH 3COONa 晶体或加水稀释，溶液的c(OH 「)均增大 12. 下列叙述正确的是()A . 0.1mol L 71 氨水中，c(OH 7)==c(NH 4+)B. 10 mL 0.02mol L ：1HCl 溶液与10 mL 0.02mol L ：1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的 体积为20 mL ,则溶液的pH=10C. 在 0.1mol L 71CH 3COONa 溶液中，c(OH 7)==c(CH 3COOH) + c(H +)D. 0.1mol L 71 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)==2c(A 27) + c(HA _)+ c(H 2A)13. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是 ()9•向 10 mL O.lmol • L -1 的 Na 2CO 3溶液中通入 溶液中粒子浓度关系正确的是()22.4 mL(标准状况)CO 2，当气体全部溶解时,B.c( HCO 3 )=c(Na +)>c(OH -)>c(H +))+c(H 2CO 3)A.甲、乙两溶液的 c(H +)之比为400: 1 B •甲、乙两溶液均呈酸性C .甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 度无法比较D .甲中水的电离程度与乙中水的电离程14. 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A. NH 4++H2O =NH 3 H20+H +B. S2「+2H2O=H2S+2OH 一C. CH3C00H+H 2O = CH3C00 _+H 30+D. CH3C00H+0HCH3COO一+H2015. 已知①CH3C00H与CH3C00Na等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，C（CN「）<C （Na+）,则下列说法不正确的是（）A. CH 3C00Na的水解趋势大于CH3C00H的电离趋势B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势C. ②溶液中，c （H+）<c （OH「）D. CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H的电离二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）16. （4分）在Cl-、NH4、HSO4、Na+、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________ ,只能水解不能电离的离子是 __________ ,只能电离不能水解的离子是 __________ , 既能电离又能水解的离子是 _________ 。