湖北高二高中化学月考试卷带答案解析
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湖北高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
2.下列说法中，正确的是
A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应
D．甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱
4.同时符合下列条件的物质是?属于非电解质?溶于水时化学键被破坏?水溶液能导电（ ）
A．碳酸钠 B．乙醇 C．氨气 D．氯气
5.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O
B．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO
C．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO
D．常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O 7.下图所示的实验装置不能完成实验目的是（ ）
A．图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si
B．图2为制备少量CO2并控制反应
C．图3为制备并收集少量NO气体
D．图4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA
9.常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．HA为强酸 B．该混合溶液pH＝7.0
C．该混合溶液中：c(A-)＋c(Y)＝c(Na＋) D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
10.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
B．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
11.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－
C．Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO
12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列说法正确的是（ ）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 =1
13.下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋Cl2(g)="==AgCl(s)" ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
14.
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
15.室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
16.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
17.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．硫酸溶液的体积为25 m L B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH为12
D．溶液的导电能力：c＜d＜b＜a
18.现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是( )
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：④＞③
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH－)
D. Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（混合液体积=Va + Vb）若混合溶液pH = 5，则Va ：Vb ="9" ：11
19.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
20.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）
A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．无法判断
二、简答题
1.Ⅰ． 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。
（1）用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。
（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减
少”或“不变”)。
（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加
入______ mol B物质。
（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移动”)。
Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则 ：
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e－；
②负极电极反应式为__________________________________________；
③电池放电后，溶液的pH不断________。
