人教版高中化学选修四第一学期期末考试高二化学试题.docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

第一学期期末考试高二化学试题

可能用到的原子量：O—16 H--1 C--12 Cl--35.5 Na--23 K—39

Fe-56 S-32 Cu-64

一、每小题只有一个选项符合题意（每题2分，共56分）

1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

2、下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和二氧化碳 B．1 mol 碳和3 mol 碳

C．3 mol C2H2和1 mol C6H6 D．淀粉和纤维素

3、甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为

A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定

4、将AgCl分别加入盛有： ①5 mL水； ②6 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液； ③10 mL 0.2

mol·L－1CaCl2溶液； ④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④

5、HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是

A．光照 B．加入NaOH固体

C．加入水 D．加入CaCO3固体 NO的转化率

温度 b

c d a 6、右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 H＜0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

7、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

8、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A． 欲配制质量分数为10%的ZnS04溶液，将10gZnS04•7H20溶解在90g水中

B． 欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C． 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D． 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

9、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．将a mol·L－1 HCN溶液与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH－)>c(H＋)，c(Na＋)>c(CN－)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)

10、对H2O的电离平衡不产生．．．影响的粒子是

A、 B、Fe3＋ C、 D、

11、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=====△CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1。室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为

A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

电离平衡常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11 12、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

下列有关该反应的说法正确的是

A． 反应速率与I﹣的浓度有关 B． IO﹣也是该反应的催化剂

C． 反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D． v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确．．．的是

A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L

C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）

D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

15、20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是

A、酸性HY>HX B、结合H+的能力Y->CO23>X->HCO3

C、溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D、HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

16、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL

0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

17、已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是

A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加AgNO3 18、用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A．Cu2+＞X3+＞H+

B．H+＞ X3+＞ Cu2+

C．X3+＞ H+ ＞ Cu2+

D．Cu2+ ＞ H+ ＞ X3+

19、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段

20、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列排序正确的是

A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

21、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为Fe－3e－===Fe3＋

C．脱氧过程中碳作原电池负极，电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336 mL(标准状况)

22、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42—)和c(H+)之比约为

A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1

23、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

下列对此电池叙述正确的是

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：

VO2++2H++e-= VO2+ +H2O

D．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol

H+从左槽迁移进右槽

24、已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×107Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为

A.100℃ B.200℃ C.300℃ D.400℃

25、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

26、在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl

的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确．．．的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－ AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

27、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是