鲁科版一化学第2章第2节电解质导学案

高一化学导学案： 编号： 使用时间：

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第二章第二节 离子反应（第二课时）

离子反应及其发生的条件

编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字：

学习目标：

1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误；

2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。

教学重点难点：离子方程式书写、离子共存

【自主学习】

1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。

2. 电离方程式：

Na2SO4 ； BaCl2

Na2SO4溶液中，溶质全部以

形式存在

BaCl2溶液中，溶质全部以

形式存在

3．复分解反应发生的条件

， ，

，

【合作探究】

完成下列实验，并填表：（课本实验2-1）

实验操作 实验现象 反应化学方程式

【思考与交流1】

（1） Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为什么说是离子之间的反应

（2） Na2SO4固体BaCl2固体充分混合，能发生反应吗？

一、 离子反应、离子方程式书写

概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应

上述实验：

结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。

三文斋工作室〃化学组

第 1 页 【必修一】

第二章 化学物质及其变化

第二节 离子反应

第1课时 电解质和非电解质

 • 学习目标 • • • • • • • • • • • • • •

1．理解电解质的概念。

2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

 • 自主学习 • • • • • • • • • • • • • •

一、电离的有关知识

1．电离与溶液的电性

物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够 的离子的过程，叫做电离。电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量 ，

电性 （即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

2．电离与导电的关系

溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是以 的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以

的形式存在的。

二、电解质

1．电解质：在 里或熔融状态下 导电的化合物．．．叫电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

三、电解质的电离

1．概念：电解质在 中或 下离解成 的过程。

2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）

酸的电离：如 H2SO4===

碱的电离：如Ca(OH)2===

盐的电离：如 NaCl===

3．从电离的角度认识酸、碱、盐。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物，如H2SO4、HNO3。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、KOH。

第四节 难溶电解质的溶解平衡

梳理基础

一、溶解平衡

1．定义。

在一定温度下，当沉淀的________和________速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态。

2．溶解平衡的建立。

溶解

固体溶质 溶液中的溶质

沉淀

(1)v溶解____v沉淀，固体溶解。

(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡。

(3)v溶解____v沉淀，析出晶体。

3．溶解平衡的特征。

4.电解质在水中的溶解度。

20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

二、沉淀溶解平衡常数——溶度积

1．表达式。

对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝____________。

2．意义。

溶度积(Ksp)反映了物质在水中的________。

3．影响因素。

溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

4．溶度积规则。

某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。

三、沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的溶解与生成。

在难溶电解质溶液中，当Qc＞Ksp时，就会______。当Qc＜Ksp时，就会__________。

(1)沉淀的生成。

①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方____________。

②用Na2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。

③用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为___________________。

(2)沉淀的溶解。

①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________。

②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为___________________。

③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________。

2．沉淀的转化。

沉淀转化的实质是____________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的________________，这种转化趋势就越明显。

第三节 电解池

重难点一 电解池电极的判断

重难点二 原电池、电解池、电镀池的比较

原电池 电解池 电镀池

定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的装置

装置举例

形成条件 ①活泼性不同的两电极②电解质溶液(电极插入其中，并与电极自发发生氧化还原反应) ③形成闭合电路 ①两电极接直流电源②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子(电镀过程浓度不变)

电极名称 负极：氧化反应，金属或H2失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子(在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电)

电子流向 负极――→导线正极 电源负极――→导线阴极电源正极――→导线阳极 同电解池

(1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。

(2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。

(3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、

失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算

重难点三 电解原理的口诀

分电极(判断阴、阳极)，

析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)；

判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)，

断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；

写电极(书写电极反应方程式)

写方程(书写电解质电解的化学方程式)。

重难点四 以惰性电极电解电解质溶液的规律

类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解

质溶

液浓

度 pH

电解质

溶液复原

电解[来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:Z_xx_]

水型 阴极：4H＋＋4e－===2H2↑[来源:学科网][来源:学科网ZXXK][来源:学#科#网Z#X#X#K]