惠州市高三第三次调研考试化学试题和参考答案
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2014惠州高三第三次调研考试化学试题和参考答案
（7-12单选题，22-23双选题）
7．下列说法中，不正确的是
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化
C．二氧化硅可用于制造光导纤维
D．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，说明Br2的氧化性强于I2
8. 下列实验不能达到预期目的的是
A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B. 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C. 在试管中煮沸液体时，加碎瓷片可以防止暴沸
D. 用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42－
9. 下列有关说法不正确的是
A．干馏煤可以得到甲烷、苯和煤焦油等重要化工原料
B．淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
10 .下列离子方程式中正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2 + H2O
B．Fe3O4溶于稀盐酸： Fe3O4 + 8H+ ＝ 3Fe3+ + 4H2O
C．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液
Fe2++ 2H+ + H2O2＝ Fe3+ + 4H2O
11. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A．铜片完全消耗时所需要的时间 B．反应中转移的电子总数
C．反应所消耗硝酸的物质的量 D．反应生成气体的体积（标准状况）
12.用如图装置实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH变小
D．K与M连接时，石墨电极反应为：2 Cl－ - 2e- = Cl2↑
22. 常温下，Na2CO3溶液中有：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列说法正确的是
A．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
B．加入NaOH固体，溶液pH减小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32－)+c(OH－)
D．升高温度，平衡向正反应方向移动
23. 据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 G L M Q R T
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.104 0.075
0.066
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +5、-3
-2
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反应
B．非金属性：T
C．气态氢化物的稳定性：R >T
D．L2＋与T2－的核外电子数相等
30.（16分）化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用的药物成分。可通过下图路线合成Ⅴ：
（1）反应①的类型 ； （2）化合物Ⅰ的分子式_____ __；
（3）合成化合物Ⅱ的方法为：
① 合成肉桂酸的反应物的物质的量之比为1︰1，A呈酸性，A的结构简式为 。
② 一定条件下，1molV最多消耗NaOH mol；1mol肉桂酸最多消耗H2 mol。
（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式___________ __。
（5）关于Ⅴ的说法正确的是
A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应
（6）写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式，满足以下两个条件：
①分子中含有苯环， ②羧基与苯环直接相连。 。
31．（16分）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：
N2O4(g) 2NO2(g) ; △H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度变化如甲图所示；
NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示：
（1）在0～60s内，N2O4的平均反应速率= mol·L-1·s-1 ；
（2）根据甲图数据，100℃时平衡常数表达式k1= _____=0.36 mol·L-1；若其它条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数为k2，则k1 k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）反应进行到100s时，若改变一项条件，则100-120 s时变化的条件可能．．是____
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大
C．再往容器中充入N2O4 D．使用适宜的催化剂
（4）乙图中，交点A表示该反应所处的状态为
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断
（5）已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)； △H= +67.2 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)； △H = -534.7 kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g); △H= +57.0 kJ·mol-1，
则： 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) △H= kJ·mol-1
32. （16分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业。某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．锡在酸性溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第 周期。
（2）操作Ⅰ是 ，过滤和洗涤等。
（3）溶解SnCl2粉末时需加浓盐酸，原因为 。
（4）加入Sn粉的作用为： ① 调节溶液pH ② 。
（5）反应Ⅰ所得沉淀是SnO，其化学反应方程式 。
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水反应的离子方程式 。
（7）该小组通过下列方法可测定该锡粉的纯度：
① 将试样溶于盐酸，反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
② 加入过量的FeCl3
③ 用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，，再计算锡粉的纯度，请配平反应：
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl == FeCl3 + KCl + CrCl3 +
33. （16分）Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中，Br2与Na2SO3反应的离子方程式 。
（2）反应后，溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42- 和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。
限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4 ；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；CCl4、新制饱和氯水、品红溶液。
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
步骤②
步骤③
（3）为测定上述样品的纯度，该同学取10.0克试样，配成250ml溶液，取25.00ml所配溶液，用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点。离子反应为：
2MnO4- +5SO32- +6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O，重复操作三次，每次消耗0.10mol·L-1KMnO4溶液的体积分别为20.02 ml、20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16）
① 该试样中Na2SO3的质量分数为 （保留3位有效数字）；
② 操作时，若未用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果
（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）。
30.（16分）（1） ； （2）_____ __；
（3）① 。② mol ； mol。
（4）___________ __。
（5） ；（6） 。
31．（16分）： （1） ； （2）___ __； k1 k2；
（3）___ _； （4） ；（5） 。
32. （16分
（1） 。（2） 。
（3） 。
（4）② 。
（5） 。
（6） 。
（7）
③ FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl == FeCl3 + KCl + CrCl3 +
33. （16分）（1） 。
（2）
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤① 取少量待测液于试管中，加入过量的2 mol·L-1盐酸，再滴加适量l mol·L-1BaCl2溶液。 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-
