惠州市届高三第一次调研考试理综化学试题目

惠州市届高三第一次调研考试理综化学试题目

第2页 惠州市2012届高三第一次调研考试理综化学试题

7．下列有关说法正确的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来

C．葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应

D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

8．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A．原子半径： Y >Z >X

B．气态氢化物的热稳定性：X

C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

9．下列除杂的实验方法不正确的是

A．除去CO2中的HCl气体：通过饱和c(CH3COO-)CO3溶液后再干燥气

B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热

C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液后再干燥气体

D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2

10．下列离子方程式正确的是

第2页 A．向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C．铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+

D．Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O

11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2

2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是

A．Fe2O3是反应的还原剂 B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．Na2FeO4反应的氧化产物 D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

12．已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

22．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 )

A．28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA

B．100mL 0.1 mol·L-1 ACl3溶液中Al3+总数为0.01NA

C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的

第2页 分子总数为NA

D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

23．Cu2O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列说法正确的是

A. 铜电极连接直流电源的负极

B．铜电极发生还原反应

C．石墨电极上产生氢气

D．电解过程中，电解质溶液的pH变大

30．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

（1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为

和 ，Y的结构简式 。

（2）已知：

第2页

由乙制取丙的路线如下（A—E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

①由乙转化为D的化学方程式

。

②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。

a.苯环上有三个不同官能团 b.能发生银镜反应

c．能与24Br/CCl发生加成反应 d.遇3FeCl溶液显示特征颜色

③E中含氧官能团的名称分别为 和 ，丙的结构简式 。

31．(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体： B C A

a

图

第2页 ① B中反应的化学方程式_____________________________。

② 收集NO2气体的方法

；

③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应：

2NO2 (g) N2O4(g) ΔH 中的ΔH 0（填“>”或“<”）

（2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：

往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：

E D

h

b c

图Ⅱ

第2页

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

② D中反应的化学方程式为________________

_____、

.

③ 为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是

。

32．（16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

( Cl 35.5 Ca 40 O 16 )

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。

第2页 （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃杯外还有 。滤渣主要成分的化学式 。

（3）酸化时加盐酸的目的为：

①

，

②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

（4）为什么蒸发结晶要保持在160℃： 。

（5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗

AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。

①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。（只写计算式不计算结果）。

②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为

。

化学答案

7 8 9 10 11 12

B A C D D C 22 23

AC

第2页 一、单项选择题：每小题4分

二、双项选择题：每小题6分

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。（30—33题为化学部分，包括4个小题，共64分。）

30．（16分）

（1）羟基（1分），醛基（1分） （2）加成反应（1分）；消去（1分） (3)① c（2分）

② HOOC-DH2OH （2分） ③ (或其它合理答案)

（2分）

④（3分）

31.（16分 ）

（1） ① 向上排气法 （2分）

② Cu + 4HNO3＝＝ Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

（3分） ③ <（2分）

（2） ①还原性 （2分）

② 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O （3分）；2NO + O2 C D

催化剂

△

第2页 ＝＝ 2NO2 （2分）； ③ NaOH溶液（2分）

32.（16分） (1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O （3分）

(2) 普通漏斗（2分） ，Fe(OH)3 、 Al(OH)3（2分）

（3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；（4）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水（2分）

（5）(2×147×20.39×10-4/0.7522 )×100%(3分) ，Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏大（2分，合理则给分）

33．（16分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶）（2分）

2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（2分）

（2）NaHCO3（2分）； Na2CO3 和NaHCO3（2分）

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加0.5moL·L–1BaCl2溶液至过量（2分） 产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；

（2分）

第2页 步骤2：过滤，取少量滤液（或：静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加1~2滴酚酞试液（2分） 溶液变红色，说明固体中含有NaOH（2分）