化学方程式的计算自测卷含答案解析
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化学方程式的计算自测卷含答案解析
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（ ）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．B为单质
B．生成物中C和D的分子个数比为1:1
C．参加反应的A和B的质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16
3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
5．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（ ）
A．N中一定含有氢元素 B．相对分子质量：M＞N
C．M可能是CaO D．N可能是HNO3
6．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24
7．物质X的化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ）
A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y可能为甲烷
8．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大
D．生成N2和H2O的质量比14：1
9．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
10．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（ ）
A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26
C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g
11．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ）
A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
12．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（ ）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
13．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应的碳酸钙在样品质量分数为()
A．20% B．40% C．50% D．80%
14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是
A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定含有碳酸钙
15．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10g B．13g C．16g D．18g
16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（ ）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
17．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
18．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（ ）
A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
19．看懂化学反应的微观示意图是学习化学反应的一种重要的能力，从如图微观示意图获取的信息正确的是（ ）
A．反应前后分子种类不发生改变 B．反应前后原子的种类与数目发生改变
C．该反应的基本类型是化合反应
D．反应前两种分子的个数比是1：2
20．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2 点燃XO2+2SO2，测得XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（ ）
A．参加反应的R的质量为0.86g
B．R的相对分子质量为76
C．R中含有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质
21．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ）
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质H一定是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4
D．待测值为13
22．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 50 2 0 0
反应后的质量/g 23 X 24 3
A．x的值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁的质量比为8:1
23．某混合物由Mg和MgO组成，取该混合物12.8g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为52g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）
A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g
24．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量 B．生成氧气的质量
C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量
25．已知：Ca（HCO3 ）2ΔCaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的 Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO3 不分解），其中不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
26．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
27．复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是
A．该物质属于有机物
B．该物质的化学式为C8H8O3
C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O
D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3
28．纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为
A．2 B．4 C．8 D．14
29．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
30．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z 的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式为 X+2Y→3Z B．n 的数值为 9
C．该反应是化合反应 D．反应后容器内为混合物
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参加反应A物质的质量为x，
