化学计算题测试试题含答案

化学计算题测试试题含答案

一、初中化学计算题

1．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。计算：

（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2．草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为137.8g。碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为2322KCO+2HC1=2KC1+HO+CO （假设草木灰的其他成分不与酸反应）。请计算草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。

3．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。

（1）滤液X的pH______7（选填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）CD段发生反应的化学方程式为______。

（3）滤液X中含有的溶质是______。

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少______？（写出计算过程）

4．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

请根据相关信息完成下列计算：

（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。

5．小明同学取某地石灰石样品(杂质不溶于水也不参与反应)进行测定实验，他称取了20g石灰石样品置于烧杯中，然后将200g稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应，记录实验数据如下表所示：

第1次 第2次 第3次 第4次

加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50

烧杯中剩余固体质量/g 15 m 5 5

试求：

（1）m的值为 g。

（2）第 次为刚好完全反应；

（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数？(写出完整的计算过程)。

6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：

实验次数 1 2 3 4 5

加入稀盐酸质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0

剩余物质质量/g 19.0 28.0 37.0 46.7 56.7

（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。

（2）请写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）假定鸡蛋壳中的其它物质不会与稀盐酸反应，试计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出具体计算过程）

（4）请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系_____（标注必要的数值）。

7．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体（只含两种成分），某同学取样品23. 9g进行如图操作，（酚酞质量忽略不计）请回答下列问题。

（1）第一次加入稀盐酸时发生反应的方程式为_____。

（2）列出求解与稀盐酸反应生成气体的固体质量x的比例式_____。

（3）此样品中氢氧化钠的变质程度为_____。

（4）若将最终所得溶液的溶质质量分数变为10%， 则需要蒸发水的质量是_____。

（5）配置溶液时所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____、_____。

8．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图 1 所示实验：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量 C 瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分 0 2 4 6 8 10 12

C 增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6

（1）上表中，第 10 分钟时，x＝__________。

（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。_________（要写计算过程）

（3）请在如图 2 的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线（假设第 8 分钟是恰好反应结束）______________。

（4）B 中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的 HCl 气体，该装置使测量结果________（填“偏 大”“偏小”或“没有影响”）。

9．(1)某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL-1)配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水(密度lg•mL-1) mL(上述两空答案都精确到0.1mL)

(2) 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7

烧杯内所盛物质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8

①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min。

②根据以上数据计算水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。

10．小卓用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。

（1）下左图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是_____（填序号）。

（2）取配制的10%的CuSO4溶液40g，向其中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀质量和所用溶液的质量关系如上右图所示，计算NaOH溶液中溶质的质量分数_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学计算题

1．（1）生成氢氧化铜的质量：15g100g100g205.2g9.8g﹣

设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y

222NaOH+CuCl=Cu(OH)+2NaCl 80 98 117 9.8

80=989.8g989.8g= 1178g11.7gxyxyxy

该混合物中氢氧化钠的质量分数：8g100%53.3%15g； （2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7g+(15g8g)=18.7g﹣

反应后所得滤液中溶质的质量分数：18.7g100%9.1%205.2g

答：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数53.3%；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数9.1%

【详解】

（1）见答案；

（2）见答案。

2．解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为200g+40g-235.6g=4.4g；

设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x，

2322KCO+2HCl=2KCl+HO+CO138442004.4gxg

138200444.4gxg

x=6.9%；

答：草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。

【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。

【详解】

见答案。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．H

解析：大于 Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O NaOH、Ba(OH)2 5.24

【详解】

（1）氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠（显碱性）溶液，滤液X的pH大于7。

（2）CD段加入硫酸，沉淀质量减小，氢氧化镁与硫酸反应产生硫酸镁和水的化学方程式为Mg(OH)2＋H2SO4=MgSO4＋2H2O。

（3）滤液X中加入硫酸镁能产生大量氢氧化镁白色沉淀，继续加入稀硫酸有部分沉淀溶解，则说明氢氧化钡过量，X中含有的溶质是：氢氧化钠和氢氧化钡。

（4）设加入20g硫酸镁产生氢氧化镁的质量为x。 2442Ba(OH)+MgSO=BaSO+Mg(OH)1205820g?6%x

12058=20g6%x，x=0.58g

烧杯中沉淀的质量m2的值4.66g+0.58g=5.24g。

4．C

解析：（1）5.8；（2）17.4%

【详解】

（1）由图可知生成的氢氧化镁质量为5.8g；

（2）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl 的质量为y。

22MgCl+2NaOH=MgOH+2NaCl95581175.8gxy()

95585.8xg，117585.8yg

解得x=9.5g，y=11.7g，

所以反应后所得溶质质量分数=11.7g50.0g-9.5g100%17.4%50g150g+105.8g-5.8g（）。

答：（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为5.8g；

（2）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为17.4%。

5．（1）10；

（2）3；

（3）解：20g石灰石样品中，碳酸钙的质量为20g-5g=15g，消耗盐酸质量为150g。

设所用稀盐酸的溶质质量分数为x

3222CaCO+2HClCaCl+HO+CO1007315g150g10015g73150gxx＝

x=7.3%

答：所用盐酸中溶质质量分数为7.3%。

【详解】

（1）由表中的数据可知，每次加入50g稀盐酸，石灰石都是减少5g，第三次后固体不再减少，说明剩余5g为杂质，所以第二次m=10。

（2）第三次后剩余固体为5g，且不再减少，说明第3次为刚好完全反应。

（3）详解见答案。

6．（1）4