离子反应专题训练

试卷第1页，总10页 离子反应专题训练

姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．下列关于电解质说法正确的是

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

2．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O

B．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾

C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O

D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

3．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3 H2SO3 HClO

K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8

K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7

下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

4．下列关于离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-

C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+ 试卷第2页，总10页 5．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误．．的是

A．鸡屎矾属于盐类

B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应

C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质

D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应

6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－

C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+

HCO3-

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

7．下列离子反应方程式正确的是 （ ）

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+

B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O

8．下列离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B．K+、Fe3+、SCN-、SO42-

C．K+、H+、ClO-、Cl- D．K+、Na+、S2-、Al3+

9．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

10．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是

A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．Fe

11．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋ D．都没有 12．下列离子方程式正确的是 试卷第3页，总10页 A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋

C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋ ＋OH－ ＋H2－↑

D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3↓

13．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是

A．SO24 B．CO23 C．Cl- D．OH-

二、填空题

14．A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式： 。

（2）写出B和E反应的化学方程式： ，该反应中氧化剂是 还原剂是 。

（3）写出D和盐酸反应的离子方程式： 。

15．（8分）将分别含有MnO4— 、Fe3+ 、Fe2+ 、I—的四种溶液混合，调节溶液的pH值， 使pH=1，充分反应后：

（1）若I—离子有剩余，则上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 ；

（2）若所得混合液呈紫色，则上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，一定不存在的离子有 ；

16．（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3 - 转化为N2，从而消除污染。该反应中涉及的微粒有：H2O、Al、OH－、Al(OH)3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al ＋3O2 ＋6H2O =4

Al(OH)3 。电池正极的电极反应式是 ；消耗13.5 g Al时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：4Al(s) ＋3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = －2830 kJ/mol 试卷第4页，总10页 △H = ＋230 kJ/mol

C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H = －390 kJ/mol

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是 ，铝热反应属于______（填字母）反应。

a．氧化还原 b．复分解 c．置换

17．对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦

氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

（1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

（3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

18．二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染。

（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx ，反应如下：

CH4(g)+4NO2(g) ＝ 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －574 kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g) ＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ －1160 kJ·mol－1

则CH4(g)+2NO2(g) ＝ N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝ ；

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，15分钟后达到平衡，反应过程中各物质的浓度变化如图甲所示，则平衡常数K= (小数点后保留3位)；

①若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO气体0.6mol，平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

②若保持温度不变，20min时向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移 图甲 试卷第5页，总10页 动(填“向左”、“向右”或“不”)；

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

(填字母)；

A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．增加CO2的量

（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－，从 而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 ；

19．以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度， 若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，达到此要求采取的适宜措施是 。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。

（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6．0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00

mL 0．500 mol·1L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol·1L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20．00 mL。反应原理如下：