高中化学鲁科版必修2习题：第3章第3节第1课时乙醇习题2含解析

章末检测

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )

答案 C

2．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是( )

A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度

答案 A

解析 A、B、D项均能加快反应速率，B、D项中的措施只是增大了单位体积内活化分子数目，而A项中措施可增大分子能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率。

3．下列说法中正确的是( )

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

答案 D

解析 对于反应自发性的判断要综合利用能量判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性，作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程。

4．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol

答案 B

解析 前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)，则消耗的B的物质的量为0.06

mol/(L·s)×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。

5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

第3节 饮食中的有机化合物

第1课时 乙醇

课后篇素养形成

夯实基础轻松达标

1.

如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是( )

A.可以与醋酸发生中和反应

B.能与氢氧化钠发生取代反应

C.能使紫色石蕊溶液变红色

D.能发生催化氧化反应

答案D

解析该分子结构简式为CH3CH2OH,为乙醇,乙醇分子含有羟基,能发生氧化反应、取代反应等。乙醇不能发生中和反应,故A错误;乙醇不能与氢氧化钠反应,故B错误;乙醇为非电解质,不能电离出氢离子,不能使紫色石蕊溶液变红色,故C错误;在铜或银做催化剂时,乙醇能发生催化氧化反应生成乙醛,故D正确。

2.

下列说法中正确的是( )

A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

B.乙醇是含—OH的化合物

C.常温下,1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2

D.已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③

答案B

解析羟基的化学式是—OH,电子式是·H,氢氧根的化学式是OH-,电子式是H]-,A项错误;1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2,在标准状况下体积是11.2 L,C项错误;乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为①③,D项错误。

3.丙烯醇(CH2CH—CH2OH)可发生的化学反应有 ( )

①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A.①②③ B.①②③④

C.①②③④⑤ D.①③④

答案C

解析丙烯醇分子中含有碳碳双键和羟基,可根据乙烯、乙醇的性质解答。物质的化学性质由其结构决定,关键是找出物质所含的官能团。丙烯醇中含有两种官能团“”和“—OH”,因此题中所给五种反应均能发生。

4.下列说法中,不正确的是( )

A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂

B.检验乙醇分子中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水

C.乙醇在一定条件下可被氧化成CH3CHO

D.乙醇与钠反应比与水反应剧烈

第3节 饮食中的有机化合物

第1课时 乙 醇

课程标准

核心素养

1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。

2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。 变化观念与平衡思想

通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。

1．物理性质

俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性

酒精 无色

透明 液体 有特殊

香味 比水

小 与水以任意

比例互溶 易挥发

2.分子结构

分子式 结构式 结构简式 官能团 空间填

充模型

C2H6O

CH3CH2OH

或C2H5OH 羟基：

—OH

3.化学性质

(1)氧化反应

①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。

③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。

(2)与金属钠反应

实验

操作

实验

现象

①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；

②烧杯内壁有水珠产生；

③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊

实验

结论 乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

4.用途

用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

1．乙醇分子的结构特点

(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；

(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；

(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键

2.乙醇反应中键的断裂情况

乙醇的性质 键的断裂

高一化学必修2《有机化合物》单元测试题(4)2010年5月

一．选择题

1．下述关于烃的说法中，正确的是

A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B．烃是指分子里含碳元素的化合物

C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

2．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是

A．甲烷是一种无色，有臭味的气体

B．甲烷易溶于水

C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应

D．甲烷是一种混合物

3．医院里检查患者是否患有糖尿病，是检测其尿液中的

A.脂肪 B.食盐

C.蛋白质 D.葡萄糖

4．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃，恢复到原状况时气体的体积共

A．11.2L B．22.4L

C．33.6L D．44.8L

5．下列反应属于取代反应是

A ．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O

B． CH4+C12CH3C1+HCl

C．

D． +3H2

6．下列反应中，属于加成反应的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2Cl

C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O D．Br Br2+催化剂+ HBr

7．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是 （ ）