安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷A卷
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第 1 页 共 10 页 安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A . 萃取
B . 渗析
C . 过滤
D . 丁达尔效应
2. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列是四种物质的分离实验，已知X与NaOH溶液不反应，则关于X、Y、Z、W所代表的四种物质说法正确的是（ ）
A . X是最简单的芳香烃，分子中含有三个碳碳双键
B . Y是具有芳香气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂，能发生水解反应
C . Z是无色，有特殊香味的液体，与硫酸混合在140℃可以制备乙烯
D . W是有强烈刺激性气味的无色液体，可与氢气发生加成反应，生成Z
3. （2分） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为（ ）
A . H3PO4
B . Na3PO3
C . Ag 第 2 页 共 10 页 D . Na2HPO2
4. （2分） 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②④⑤①③
D . ⑤②④①③
5. （2分） (2020高一上·新乡期末) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A . 1mol氢气中含有的原子数为NA
B . NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol
C . 1mol氧气中含有的分子数为2NA
D . 1mol任何物质都含有NA个分子
6. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
A . Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
B . Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
C . K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
D . H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+
7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
A . O3
B . ClO2
C . CaO 第 3 页 共 10 页 D . NaOH
8.
（2分） (2016高一上·银川期中)
下列离子方程式书写正确的是（
）
A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2O
B . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾
C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2O
D . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
9. （2分） (2019高三上·佛山月考) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在
B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C . 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
D . 加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在
10. （2分） 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . OH－＋HCl=H2O＋Cl－
B . Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2
C . Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
D . Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
11. （2分） (2016高三上·桓台期中) 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（ ） 第 4 页 共 10 页 A .
氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B .
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
C . 反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D . 反应中氮气被还原
12. （2分） 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3
， 这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A . 18.4mol•L﹣1 34.7%
B . 20.4mol•L﹣1 38.5%
C . 18.4mol•L﹣1 38.5%
D . 20.4mol•L﹣1 34.7%
13. （2分） A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示。
下列分析错误的是（ ）
A . 当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B . 生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
C . 要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D . 当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g
14. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）
A . 从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应
B . 利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱 第 5 页 共 10 页 C . 因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒
D . 某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
15. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ）
A . 质量是32 g
B . 体积是44.8 L
C . 分子数是1.204×1024
D . 原子数是2 mol
16. （2分） 下列有机物鉴别方法错误的是（ ）
A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化
B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层
C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层
D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层
二、 综合题 (共2题；共14分)
17. （6分） (2016高一上·济南期中) 根据题意填空
（1） 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为________
（2） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量________（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数________．
（3） 4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是________．
（4） 3.01×1023个CO2分子中含________ mol氧原子，在标准状况下其体积为________ L，它与________ g H2O含有相同的氧原子数．
（5） 写出下列物质的电离方程式：硫酸铵________；氢氧化钡________．
18. （8分） 游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1） 含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。 第 6 页 共 10 页 ①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是________。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式________。
（2） 处理池水变绿的方法分为五步。
①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是________。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是________。
③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________。
④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是________。
三、
实验题 (共1题；共7分)
19. （7分） (2020高二下·哈尔滨期中)
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
（1） 配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、________、________。
（2） 写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式________。
（3） 方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是________。
（4） 方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
