安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
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第 1 页 共 20 页 安徽省安庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·台州月考) 仪器名称为“烧瓶”的是（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 酸、碱、盐都是电解质
B . 电解质都是易溶于水的物质
C . 氧化物都是电解质
D . 氢化物都不是电解质
3. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（ ）
A . 除去N2中的少量O2 ， 可通过灼热的Cu网后，收集气体 第 2 页 共 20 页 B .
除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法
C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D .
重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
4. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化产物是（ ）
A . H2SO4
B . CuSO4
C . SO2
D . H2O
5. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应
A . ①④
B . ①②④
C . ①③④
D . ①③
6. （2分） (2015高二下·连江期中) 下列物质属于纯净物的是（ ）
A . 福尔马林
B . 聚乙烯
C . 纤维素
D . 硬脂酸甘油酯
7. （2分） 下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是
A . Na2O2、H2O 第 3 页 共 20 页 B . Na、H2O
C . Na2O、H2O
D . CO2、H2O
8. （2分） 高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（ ）
A . 氧化剂
B . 还原剂
C . 既是氧化剂又是还原剂
D . 既不是氧化剂又不是还原剂
9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A . pH等于13的溶液中：Ca2+ ， Na+ ， SO42- ， HCO3-
B . c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
C . 无色透明溶液中： Al3+ ， K+ ， HCO3- ， SO42-
D . 使pH显红色的溶液中：NH4+ ， Cu2+ ， NO3- ， Cl-
10. （2分） (2018高二下·汕头期中) 在配制250ml 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是（ ）
A .
B .
C . 第 4 页 共 20 页 D .
11.
（2分） (2017高一上·郫县期中)
如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（
）
A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
12. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-
B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-
D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
13. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ）
A . 酒精
B . 浓硫酸
C . 汽油 第 5 页 共 20 页 D . 浓硝酸
14. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列有关钠的说法中，不正确的是（
）
A . 高压钠灯常用于道路和广场的照明
B . 钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C . 工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
D . 钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
15. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 下列各组物质中，所含原子数相同的是（
）
A . 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2
B . 16gO2和24gO3
C . 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2
D . 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2
16. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（
）
A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C .
用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba 2++OH﹣═BaSO 4↓+H2O
17. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（
）
A . 金属钠保存在煤油中
B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 过氧化钠应密封保存
D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水 第 6 页 共 20 页 18.
（2分） (2018高一上·临川月考)
下列关于金属的说法正确的是（
）
A .
铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
B . 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的
D . 铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物
19. （2分） 下列溶液中加入肥皂水(澄清的)，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（ ）
A . 光卤石溶液
B . 地下水
C . 海水
D . 雨水
20. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B . 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA
C . 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA
D . 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO 的数目为0.3NA
二、 填空题 (共3题；共23分)
21. （12分） 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今
（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 ________
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ________ ，其中水为 ________剂．
（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为： ________
CuO+ ________ NH4Cl________ Cu+ ________CuCl2+ ________N2↑+ ________ H2O． 第 7 页 共 20 页 ①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是
________（填元素名称），氧化剂是 ________ （填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有
________ 个电子转移．
22. （8分） (2018·银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。
（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式________，为了提高浸出率，可采取的措施是________（写两条）。
（2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+ ， 使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式________，________。当溶液中Fe3+的浓度达到1~2g/L时就能有效地溶解UO2 ， 此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于________。
（3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2(CO3)3]4-离子，写出该浸出化学反应方程式________。
（4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.9×10－10 ， H2S的电离常数Ka1=1.3×10-7
， Ka2=7.0×10-15 ， 向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 mol·L-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4
mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
23. （3分） (2018高一上·攀枝花期末) 回答下列问题：
（1） 将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是________g/L。
