高二化学上册寒假作业题13
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可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5
Zn 65
Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是：
A.已知2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H = -483.6 KJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 KJ·mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H >0，则石墨比金刚石稳定。
C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H2O(l)；△H = -57.4
KJ·mol-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量28.7
KJ
D.已知2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g) △H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)△H2，则△H1>△H2
3.关于催化剂的说法不正确的是：
A.催化剂能够改变一个化学反应的热效应。
B.锌与稀硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜可加快反应速率，但硫酸铜并不是催化剂。
C.催化剂不能增大整个反应器中平均单位体积内反应物微粒的数目。
D.催化剂可能使化学反应路径发生改变。
C(CO)·C(H2O)
4.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝ C(CO2)·C(H2) ,恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是：
A.该反应化学方程式为CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2(g)
B.恒温恒容下，通过一定物质的浓度改变而增大压强，H2浓度一定减小。
C.升高温度，逆反应速率减小。
D.该反应的焓变为正值。
5．自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是
A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀
C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
6．某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是
A．SO42－、K+、Na+、CrO42－ B．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－
C．Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、S2O32－、SO42－
7．决定化学反应速率的最主要因素是
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 水 加入 加氯 加沉淀剂 供民粗沙 C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e－== Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
9.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g) +2B(g)＝C(g) +3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1和6mol·L-1。以下叙述正确的是：
A.达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率。
B.达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气体的密度。
C.两途径平衡时，混合气体中各成分的浓度相同，平衡常数相等。
D.两途径平衡时，体系内各组分的百分含量相同。
10.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：
A.2S22P2和2S22P4 B.3S23P4和2S22P4 C.3S2和2S22P5
D.3S1和3S23P5
11.分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放谢性同位素2812Mg，该同位素的原子核中的中子数是：
A.12 B.16 C.14 D.18
12.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中，不发生的化学反应是：
A.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O + O2 ＝2Fe(OH)2↓
C. 2H2O + O2 +4e-＝4OH- D. Fe－3e-＝Fe3+
13. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3–+ H2O
H3O+ + CO32–
C．NH3 +H2O NH4+ +OH– D．Cl2＋H2O
H+＋Cl–＋HclO
14．下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是
A．阴极产物为NaOH和H2 B．所用离子交换膜只允许阴离子通过 C．阳极反应式为2Cl－―2e－= Cl2↑ D．阳极室注入精制的较浓食盐水
15．（原创）在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是
A．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1
B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1
C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1
D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ·mol－1
16．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是
A．在A、B间，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
17已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，现取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀平衡时，测得溶液的pH＝13，则下列说法不正确的是：
A.所得溶液中由水离出的C(OH －)＝1.0×10-13 mol·L-1
B.所加烧碱溶液的pH＝13
C.所得溶液中C(Mg 2+)＝5.6×10-10 mol·L-1
D.在整个反应过程中，H2O的电离度在逐渐减小
18.下列离子方程式正确的是：
A.少量铁粉投入稀硫酸中：2Fe+ 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
B.混合NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液：3HCO3－ +Al3+＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C.铜投入FeCl3溶液中：3Cu + 2Fe3+＝2Fe + 3Cu2+ D.硫酸亚铁溶于水：Fe2++ 2H2O＝Fe(OH)2↓+ 2H+
19.常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2C(Na+)＝C(CO32－)+ C(HCO3－)+
C(H2CO3)
B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：C(NH4+)＝C(Cl－) >
C(H+)＝C(OH－)
C. pH＝11的Na2CO3溶液中：C(Na+)－2C(CO32－)－C(HCO3－)＝10－3－10－11
D.浓度分别为0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的CH3COOH溶液中：C(CH3COO－)前者为后者的10倍
20.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是：
A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）
B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1
C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8mol
D.原溶液中含有117g NaCl
Ⅱ卷（共4个题，共52分）
21（12分）氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨，并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体 氮气 氢气 氨
熔点－210 －253 －78 （℃）
沸点（℃） －195 －259 －33
（1）设备A的名称是 ，副产物B的化学式是
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到
℃（填具体温度），使 分离出来，循环使用的气体有 。
（3）已知尿素的结构简式为反应②的化学方程式是 。
（4）用一个化学方程式表示过程③和④中的总反应过程 。
（5）已知：4NH3+3O2 2N2 + 6H2O ，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_____________________________（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）。
22（12分）A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子；C元素是地壳中含量最多的元素；B元素的两种气态氧化物以等物质的量混合后，气体的平均相对分子质量为36。
回答下列问题：
(1)写出B元素的符号 。
(2)将3.6g B单质在足量C单质中完全燃烧，所得气体通入1L 0.4
mol/L的NaOH溶液，完全吸收。此过程用一个离子方程式可表示为 。 点燃
