【高二】高二化学上册寒假作业

【高二】高二化学上册寒假作业

以下是逍遥右脑为大家整理的关于《

高二

化学上册寒假作业》，供大家学习参考！

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分100分.答卷时间90分钟.

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

Cl：35.5 Cu：4 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

选择题的答案请填在第II卷的表格中.

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后联系化工生产实际发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内多出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限的原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综合效益

2．化学平衡常数、速率常数、水的离子积常数、溶度积常数都与下列哪个量相关（即都随哪个物理量的变化而变化）

A．温度B．浓度C．压强D．催化剂

3．古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。下列有关说法中合理的是

A. 油漆只起美观作用，而与腐蚀无关

B. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀 C. 铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀

D. 铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定

4．某化学研究性小组为模拟某自然现象，设计了如图

所示的装置。下列说法正确的是。

A．这是电解NaCl溶液的装置

B．Fe为阴极，其电极反应为：2Cl－ → Cl２＋2ｅ－

C．这是一个原电池装置

D．Pt为正极，其电极反应为：2Ｈ＋＋2ｅ－ → H2↑

5．在闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g） 2NO2（g），已知该反应的△H ＝180.50 kJ・mol－1，△S ＝ 247.7J・mol－1・K－1 ，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A．在1000℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730K

6. 下图有关电化学的图示，完全正确的是

7．有下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A．①＞③＞② B． ②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③

8．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

A．乙酸钠溶液显碱性

B．常温时，0.1 mol・L-1乙酸溶液的pH约为3

C．10mL 1mol・L-1乙酸溶液与10mL1mol・L-1的NaOH溶液恰好完全反应

D．在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸溶液的弱

9．已知Mg(s)+O2(g)= MgO(s) △H=Q1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=Q2。现有反应Mg(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ MgO(s) △H=Q3。则Q3应为 A．Q2－Q1 B．Q2 + Q1 C．Q1－ Q2 D．2Q1 -Q2

10．在体积都为1L，pH ===2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

11．A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是

A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)

D．若2 12．在一容器中加入a mol A和b mol B进行反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是

A．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A的浓度变为原来的0.45倍， 则

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，a：b=m：n

C．若升高温度,平衡体系的平衡常数增大，说明该反应△H＜0

D．若温度不变，将容器的容积压缩到原来的二分之一，达到新平衡时，压强大于原来的二倍

13．已知叠氮酸（HN3）的酸性与醋酸相似，其钠盐叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物"达菲"合成过程中的中间活性物质。下列叙述中错误的是

A．NaN3中存在的化学键有离子键和非极性共价键

B．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3ˉ)＞c(H＋)＞c(OHˉ)

C．N3ˉ与CO2含相等电子数

D．3molNaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊.

则A是Na3N

14．常温下，0.1mol/L HX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH pH约为2.9。下列说法正确的是

A．HX是一种弱酸

B．将0.1mol的HCl与0.1mol的HX溶于水配成1L混合溶液，所得溶液的c(H+)=0.11mol/L C.等物质的量浓度等体积的HX与NaX两溶液混合，溶液中离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．在同体积的0.1 mol/LHX和0.1mol/LCH3COOH溶液中，分别加入0.1mol/L的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

15．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－ 、NO3－

B．水电离出来的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+

D．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+

16．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图I

（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是

A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量

B．P3＜P4，y轴表示C的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题(本题包括4小题，共45分)

17．(8分) I.（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是___________________

甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的

乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的

丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

II．(5分)已知25℃时，0.1mol・L-1的CH3COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释： 甲观点：CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH－)，因此溶液的pH增大。

乙观点：CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的电离，使c(H+)

减小，因此溶液的pH增大。

请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。(已知25℃时，0.1mol・L-1的NH3・H2O和0.1mol・L-1CH3COOH的电离常数均约为1.75×10-5 )

18．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。

（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol・L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；

（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填"增大"、"减小"或"不变"），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有________________________

_________________________________________________。

（4）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________ ，t2时曲线发生变化的原因是___________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0.lmol・L－1，请在图中画出各物质浓度的变化情况。

19．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)== 1.0×10-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10-17；

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液 表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)

（填"增大"、"减小"或"不变"）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为 （4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

② 在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：

若能，则实现转化的必要条件是： 20、(10分)能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃ 101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式： 。