人教版必修一 [课件]第三章 第三节 用途广泛的金属材料(共26张PPT)

1 第三章 第一节 金属的化学性质

第1课时 金属与非金属的反应

陈志刚 北京市第二中学亦庄学校

授课时间：2012-11-7 第三节 授课地点：北京市第二中学亦庄学校化学实验室第二教室

一、教学分析：

1．课标及教材相关内容分析

本节课选自新课标人教版教材《化学1（必修）》第三章金属及其化合物，第一节《金属的化学性质》的第一课时。本课时的教学内容包含钠与氧气、铝与氧气的反应。这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，因此本节课将起到一个承上启下的作用。

2．学生分析

在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。部分学生对镁、铁与氧气的反应有所了解。能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

学生前期学习了氧化还原反应的相关知识，能够对一般的氧化还原反应进行分析，掌握运用氧化还原反应的一般规律。

学生的一些生活常识对于学习本节知识将有所帮助。

二、教学目标：

课程标准要求：根据生产生活中的应用实例或通过探究，了解钠、镁、铝、铁等金属及其化合物的主要性质，能列出合金的重要应用。金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只看实验现象而忽视了思考的情况出现，基于以上分析按照《课标》要求，结合教材编排体系，确定以下三维目标：

2 知识与技能：

（1）了解钠和铝与氧气的反应；

（2）知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。

过程与方法：

（1）能够对钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设；

第三节 用途广泛的金属材料 - 1 - 化学·必修1(人教版)

第三节 用途广泛的金属材料

1．铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金，其强度高、价格便宜、应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )

A．它们的组成元素是相同的

B．耐腐蚀的性能不同

C．它们都属于钢，因此物理性质是一样的

D．构成普通钢和不锈钢的主要元素是铁，因此它们的化学性质完全相同

2．小华的妈妈买了一个黄金手镯，小华想通过实验来证实这个手镯是不是用铜锌合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是( )

A．MgCl2 B．H2SO4

C．AgNO3 D．CuSO4

3．现在，我国用量最多、用途最广的合金是( )

A．钢 B．青铜

C．铝合金 D．塑料制品

4．下列合金抗腐蚀性能较好的是( )

A．铝合金 B．青铜

C．碳素钢 D．生铁

5．金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )

A．制造白炽灯灯丝——熔点高

B．制造飞机——坚硬而质轻

C．制造装化工原料的容器——耐腐蚀

D．制造保险丝——硬度大

6．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( )

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

7．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中错误的是( )

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

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人教版高中化学必修一第三章第三节《用途广泛的金属材料》教学设计

作者：曹凤华

来源：《神州·上旬刊》2019年第09期

1、教材地位及教学内容分析

《用途广泛的金属材料》是在本章金属单质、化合物性质学习结束后的一个重要延伸，意在体现STSE。

教材在本节设计了两个实践活动：一、是否应该停止使用铝制饮料罐;二、写一篇关于合金的小论文。这样安排更能发挥学生在学习中的主体地位，同时也使得本节内容更加充实。

2、学情分析

学生在初三学过合金知识，但深广度都远远不够。由于高一学生已具备一定的理解和分析问题的能力，为了更好的结合学生实际，内容选取了学生熟悉的铜、铁的合金，以之为载体说明有哪些影响合金性能的因素（主要突出成分和含量），使学生进一步了解合金成分、形成合金的条件对性能的影响。

3、教学目标

（1）可以正确解释合金的概念、合金的特性。

（2）通过查阅资料，能够学会正確选用金属材料。

4、教学重、难点

重点：1.合金的特性

2.合金材料的应用与材料的选择

难点：金属材料的选择

5、教学过程

[新课导入]实物展示，投影一组由金属材料制成的物品图片从材料的发展史和今天的高科技材料简介导入 龙源期刊网

[学习交流]试列举我们生活中的用品有哪些是纯金属材料制成的，哪些是合金材料制成的？

[知识回顾]1、提问：①什么是合金呢？②任何两种金属融合在一起都可以形成合金吗？

[学生活动]阅读课本64页内容并归纳整理

[归纳整理]板书：一、合金的概念和特性

1、概念：

2、特性：（1）具有优良的物理、化学或机械性能（2）硬度大（3）熔点低

1 第三章 第三节用途广泛的金属材料

教学目的3：

1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。

教学课时：

2.5课时

知识体系3

1. 金属概述（A）

⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构

金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。

⑵ 金属分类

按金属密度

轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等

重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等

按冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚

有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属

⑶ 物理通性

最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。

⑷ 金属活动顺序表

金属活动顺序表 K Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属原子失电子的能力（还原性） 强 ————→ 弱

金属阳离子的电子能力（氧化性） 弱————→ 强

与氧气化合 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化 不能

与水反应置换 常温下 加热时 不能置换

与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等） 能发生置换反应，生成H2。 不能置换 2 与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等） 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 发生氧化还原反应 只与王水反应

与盐溶液反应 先与水反应 前面的金属置换出后面的金属

在自然界中的存在形式 化合态 化合态和游离态 游离态

金属冶炼 电解法 热还原法（Cu、W用还原剂法） 热分解法

注：① Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。

② Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr

⑸ 判断金属活动性的规律

①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。

②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。