高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时课时作业课件鲁科版必修1

1 第1课时 自然界中的硫

学习目标 重点难点

1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；

2．了解含硫物质的主要来源；

3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质

1.了解自然界中不同价态的硫的转化；

2．能从氧化还原的角度分析在反应S＋O2 点燃SO2、S＋H2 △ H2S中硫单质体现出的性质

一、自然界中的硫

1．硫的存在

2．硫的转化

预习交流

1．硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？

2．黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？

二、硫单质

预习交流 2 如何除去试管内壁上残留的硫粉？

答案：一、1.FeS2 Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O

2．H2SO3 H2SO4 FeS2 As4S4 HgS As2S3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O

预习交流：

1．答案：不是，在火山喷口和地壳岩层中也存在游离态的硫单质。

2．答案：黄铁矿（FeS2）中铁元素和硫元素的化合价分别是＋2、－1。

二、硫黄 斜方硫 单斜硫 黄 淡黄 不 微溶 易溶 还原 S＋O2=====点燃SO2 氧化

S＋Fe=====△FeS

预习交流：答案：可以用CS2洗去试管内壁上残留的硫粉。

在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！

我的学困点 我的学疑点

一、硫的化学性质

1．交流与研讨

（1）从元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？

（2）从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？

2．实验设计

实验步骤 实验现象 结论及有关

化学方程式

硫表现________，方程式为____________

硫在空气中加热时，先______后______，并发出______________火焰，生成____________________ 硫表现______，方程式为______________

硫在氧气中剧烈燃烧，发出______________火焰

第2课时 溴与海水提溴

[学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价。

1.溴

(1)溴的存在

99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”。

(2)溴、碘的物理性质

①溴和碘的溶解性：

溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。

②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发。

(3)溴及其化合物的主要用途

①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料。

②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂。

③□08NaBr和KBr被用做镇静剂。

2．从海水中提取溴

(1)步骤：□09浓缩、氧化、提取。

(2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。

(3)提取方法：利用Br2的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。

一、Cl2、Br2、I2氧化性的比较

[交流研讨]

99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br2应具有什么性质？你如何知道Cl2、Br2、I2的氧化性的强弱。

提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br2应具有较强的氧化性；设计实验探究Cl2与NaBr、KI，Br2与KI能否反应来判断其氧化性强弱。

[点拨提升]

1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅。

2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究

[试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。

[设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验。

[实验方案与实验记录]

3．溴、碘的特性及应用

(1)溴易挥发，是在常温下唯一呈液态的非金属单质，实验室保存时加水封。

12013-2014学年高中化学第3章第3节饮食中的有机化合物

（第2课时）课时作业鲁科版必修2

1．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是()

A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体

B．乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应

C．乙酸是无色、无味的液体

D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸

【解析】乙酸虽然是弱酸，但其酸性比碳酸的酸性强，能与CaCO

3反应放出CO

2，A错；

乙酸是无色、有刺激性气味的液体，C错；乙酸分子中只有—COOH上的氢可以电离成H＋，

其他氢不能电离，故CH

3COOH为一元酸，D正确。

【答案】BD

2．(2013·泰安高一质检)下列物质中能表现出与乙酸性质相似的物质是()

【解析】羧酸类必须是分子中烃基连羧基。醇类分子中必须含羟基，而且羟基必须跟

链烃基或与苯环的侧链上的碳原子相连，即与乙醇结构相似性质才相似。A、C项虽均有羟

基，但均未与链烃基直接相连，属于酸类；B、D中均有羟基且直接与苯环上侧链碳原子或

链烃基直接相连，属于醇类；但是A项不是羧酸类。

【答案】C

3．下列说法错误的是()

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C

2H

6、C

2H

4的沸点和熔点高

C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的

【解析】酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正确；乙醇、乙酸在

常温下都是液体，而C

2H

6和C

2H

4在常温下为气体，因此B也正确；乙醇催化氧化制乙酸，乙

2醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO

2和H

2O，因此C错误；酯化反应是可逆反应，D正确。

【答案】C

4．下列物质中，能与醋酸发生反应的是()

①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁

⑥碳酸钙⑦氢氧化铜

A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥⑦D．全部

【解析】醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、CaCO

3、Cu(OH)

2

等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应。

第2课时 硫酸 酸雨及其防治

[学习目标] 1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.设计检验SO2－4的实验方案。3.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。

1.硫酸

(1)稀硫酸——具有酸的通性

①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②硫酸具有酸的通性，可与□01酸碱指示剂作用，也可与□02活泼金属、□03碱、□04碱性氧化物及某些盐反应。

(2)硫酸的物理性质

纯硫酸是无色、黏稠、□05难挥发的油状液体，稀释时□06放出大量热。

(3)浓硫酸的特性

①强氧化性

②吸水性

浓硫酸能够吸水，故常用作□10干燥剂。

③脱水性

浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。

2．酸雨及其防治

一、浓H2SO4的特性

[交流研讨]

将浓H2SO4滴到紫色石蕊试纸上会发现试纸先变红后变黑，同时有刺激性气味产生，你能解释上述实验现象吗？

提示：试纸变红体现了硫酸的酸性；变黑说明浓H2SO4有脱水性，使试纸炭化，而闻到刺激性气味说明有SO2生成，即浓H2SO4中的＋6价硫变为含＋4价硫的SO2，说明浓H2SO4具有强的氧化性。

[点拨提升]

浓H2SO4的强氧化性

1．与金属的反应

(1)Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。

(2)与氢之前的活泼金属反应：

Zn＋2H2SO4(浓)=====△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应： Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O

规律：①反应需加热，否则不反应；

②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；