2018湖北武汉中考5月模拟考试化学试题

湖北省武汉市中考化学5月模拟试卷（一）

一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有1个正确选项）

1．下列变化属于化学变化的是（ ）

A． 酒精燃烧 B． 浓盐酸挥发 C． 石蜡熔化 D． 玻璃破碎

2．生活离不开化学．下列说法错误的是（ ）

A． 活性炭能除去水中的异味

B． 煤的使用给人类带来很多方便且不会对环境造成不良影响

C． 吸烟有害健康

D． 油锅着火可用锅盖盖灭

3．化学物质都是由微观粒子构成的．下列说法正确的是（ ）

A． 分子可分为原子，而原子不可再分

B． 金刚石和石墨物理性质有巨大差异，原因是其中碳原子的结构不同

C． 水结冰体积变大时，水分子由运动到静止且水分子体积变大

D． 空气是一种混合物，其中含有多种不同的分子

4．下列有关物质的组成的说法错误的是（ ）

A． 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物

B． 甲烷属于有机物

C． 钢铁和铝合金都是合成材料

D． 化石燃料都含有碳元素

5．在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+□X+N2O↑，其中X为一种常见物质．关于物质X，下列说法正确的是（ ）

A． X的化学式为H2O2

B． X前面的计量系数为5

C． X中两种元素的质量比为1：16

D． X中元素化合价为零

6．下列说法错误的是（ ）

A． 在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3的转化过程中钙元素质量保持不变

B． 不能一步反应实现CuO→Cu（OH）2的相互转化

C． 实现CO⇌CO2的相互转化，都只有一种途径

D． 实现H2SO4→HCl和Ca（OH）2→NaOH的转化所发生反应的基本类型相同

7．金属钠在空气中极易被氧化，常温下能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气．化学兴趣小组同学在老师指导下设计了下图所示装置进行实验探究（支持装置已略去）．已知：该装置气密性良好；煤油不与金属钠反应；煤油密度比水小且不溶于水．

有关实验操作及现象记录如下：

步操 作 现 象

骤

Ⅰ 先打开a，再打开分液漏斗活塞．待大试管A中充满液体后，立即关闭a及分液漏斗活塞 A中液体分层，油层在上．钠熔成银白色小球，在液体的界面处剧烈反应，产生大量气泡；下层溶液呈红色，并逐渐进入B中

Ⅱ 打开b，待B中部分溶液进入C中时关闭b，并打开a排气减压 C中溶液仍呈红色

Ⅲ 打开止水夹c D中溶液进入C中，产生气泡，溶液变为无色

下列关于该实验的说法：

①步骤Ⅰ、Ⅱ中红色溶液呈碱性，步骤Ⅲ中无色溶液呈中性

②步骤Ⅲ中，C装置内发生的化学反应有1个或2个

③本实验证明了二氧化碳能与氢氧化钠起反应

④装置D中若改用氯化钙溶液也能实现实验探究的目的

⑤装置B中与空气相通的玻璃管的主要作用是维持内外气压平衡，使液体顺利地进出

其中错误说法的个数是（ ）

A． 1 B． 2 C． 3 D． 4

8．向某AgNO3溶液中加入一定量Zn、Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣A和蓝色滤液B；再向B中加入一定量Zn粉充分反应后过滤，得到滤渣C和滤液D．取滤液D加稀盐酸产生白色沉淀．则下列说法：

①滤渣A和C中都一定有Ag，可能有Cu

②取滤渣C加足量稀盐酸后肯定无明显变化

③滤液B和D中溶质成分相同

④滤液B的质量比滤液D的质量小

其中正确说法的个数是（ ）

A． 4 B． 3 C． 2 D． 1

二．非选择题（本题包括5个小题，共26分）

9．（4分）图1中A是钠元素在元素周期表中的部分信息，图1中B是该元素形成的一种粒子的结构示意图．

（1）B图中 x= ，该粒子的符号是 ．

（2）图2是钠与某物质发生化学反应的微观示意图．该反应的化学方程式为 ．

10．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的 相等．

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱

和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）

A．溶剂质量一定变小 B．溶质质量一定变大

C．溶液浓度可能变大 D．溶液质量可能不变

（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是 ．

11．（7分）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．

探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）

（1）四种物质中属于单质的是 （填化学式，下同）．

（2）物质D是

．

探究二：

【实验一】探究中和反应的能量变化．

一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．

（3）图中P点对应的溶液中含有

种溶质．

【实验二】检验久置的氢氧化钠固体是否变质．

取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．

（4）产生的气体是 ，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．

【实验三】检验实验废液成分．

取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．

（5）试剂甲是 溶液；

（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是 ；

（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是 ．

12．（6分）氨气易溶于水，易与浓硫酸反应，不与碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能还原氧化铜：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O，某化学兴趣小组同学设计下图所示实验来验证氨气的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）．已知整套装置气密性良好，且实验中所用试剂均足量，B、D、E中所装药品能完全吸收相关物质．实验前装置 C、D 的质量分别为 mC1、mD1．

实验步骤：

Ⅰ．连接装置A、B、C、D、E，打开分液漏斗旋塞注入足量浓氨水后关闭旋塞．通入氨气一段时间后，接着连接装置F．

Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体变为红色后，停止加热．

Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．

Ⅳ．记录量气管读数为V mL．

V．称量装置 C、D 的质量分别为 mC2、mD2．

请回答下列问题：

（1）装置A中NaOH固体所起的作用，是利用了该物质

的性质．

（2）若 mC1﹣mC2=（mD2﹣mD1）× ，则可证明氨气的组成中不含氧元素．

（3）步骤Ⅲ通入氨气的目的之一是 ．

（4）如果略去装置B，导致的后果是

．

①装置C中会发生新的化学反应

②会得出“氨气的组成中含有氧元素”的结论

③使测得的氨气组成中N、H元素质量比偏大

（5）为减小误差，在读取量气管读数前必须进行的操作是 ．

（6）步骤Ⅱ中氧化铜是否完全反应，对实验结果

（填“有”、“没有”或“不确定有没有”）影响．

13．（5分）某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量．