高考化学二轮复习专题分层训练—非金属及其化合物(含解析)
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高考化学二轮复习专题分层训练—非金属及其化合物（含解析）
一、单选题
1．（2023春·青海西宁·高三统考开学考试）关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是
A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl
2只具有氧化性
B．SO
2、HClO的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C．制备酸性KMnO
4溶液时，通常用硫酸酸化
D．将CO
2或SO
2通入Ba(NO
3)
2溶液中，均无沉淀生成
【答案】C
【解析】A．氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可
以失电子，A项错误；
B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂
白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；
C．
4KMnO溶液应加入硫酸酸化，C项正确；
D．将SO
2通入Ba(NO
3)
2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫
为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误；
故选C。
2．（2023·全国·高三专题练习）将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入
过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓
度之比为
A．3：2：1B．1：2：3C．1：3：2D．3：1：1
【答案】A
【解析】任何溶液都呈电中性，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，则混
合溶液中一定存在如下关系：n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)。A．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：2：1，溶液中n(K+)=n(Cl—)+n(Br—)，
故A正确；
B．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：2：3，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，
故B错误；
C．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为1：3：2，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，
故C错误；
D．若原所配溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为3：1：1，溶液中n(K+)≠n(Cl—)+n(Br—)，
故D错误；
故选A。
3．（2023·江苏·统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO
2(分子空间填充模型为)。
NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N
2转化为NH
3，再进一步制备肼(N
2H
4)、
硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H
8N
2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08
kJ·mol-1,H
2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变
诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H
2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO
3具有强氧化性，可用于制NH
4NO
3
C．NH
4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A
错误；
B．HNO
3具有酸性，可与氨水反应用于制NH
4NO
3，B错误；
C．NH
4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C正确；
D．NaClO溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D错误；
故选C。4．（2022秋·内蒙古兴安盟·高三乌兰浩特一中校考期中）下列有关氧化物的说法正确的是
A．ClO
2具有氧化性，常用于饮用水的消毒杀菌
B．SO
2会导致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜7的酸性降水
C．NO
2与水反应生成HNO
3，NO
2是酸性氧化物
D．SiO
2与NaOH溶液反应，盛放NaOH溶液不能使用玻璃试剂瓶
【答案】A
【解析】A．ClO2具有氧化性，常用于饮用水的消毒杀菌，故A正确；
B．SO
2会导致硫酸型酸雨，酸雨是pH＜5.6的酸性降水，故B错误；
C．NO
2与水反应除了生成HNO
3，还生成NO，酸性氧化物与水反应只生成酸，且化合价
不变，故NO2不是酸性氧化物，故C错误；
D．SiO
2与NaOH溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有黏性，会导致玻璃塞无法打开，
盛放NaOH溶液不能使用玻璃塞，能用玻璃试剂瓶盛放，故D错误；
故选A。
5．（2022秋·江西赣州·高三校联考期中）在指定条件下，下列含氮化合物间的转化能一步实
现的是
A．
2HO
23NOgHNOaqB．NaOHaq
3NOgNaNOaq
C．稀Cu
32HNONOgD．2
,Og
32NHgNOg
催化剂△
【答案】A
【解析】A．NO2与水反应生成硝酸，A项符合题意；
B．NO与NaOH溶液不反应，B项不符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成NO，C项不符合题意；
D．氨的催化氧化产物为NO和水，D项不符合题意。
故选A。
6．（2023·广东广州·统考二模）某小组同学用下图装置验证
2SO的性质，培养皿中①、②、
③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向23NaSO固体上滴加适量稀24HSO，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是
实验装置瓶盖物质实验现象
①酸性4KMnO
溶液紫色褪去
②蘸有品红溶液的棉花红色褪去
③蒸馏水无明显变化
A．产生
2SO的离子方程式：2
322SO2HSOHO
B．瓶盖①中的实验现象证明
2SO具有还原性
C．瓶盖②中的实验现象证明
2SO具有漂白性
D．瓶盖③中的实验现象证明
2SO和水不反应
【答案】D
【解析】A．H2SO
3的酸性比H
2SO
4弱、H
2SO
3易分解，则Na
2SO
3和H
2SO
4能发生复分解
反应，化学方程式：Na2SO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O，A正确；
B．瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾中锰元素化合价降低、发生还原
反应、能证明SO2具有还原性，B正确；
C．品红是有机色质、瓶盖②中二氧化硫使品红褪色，证明SO
2具有漂白性，C正确；
D．有些反应无明显现象，瓶盖③中蒸馏水没有明显变化，不能证明SO
2和水不反应，D
错误；
答案选D。
7．（2023·全国·高三专题练习）硅是组成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化
合物的叙述错误的是
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为
34SiN
B．碳化硅SiC的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiD．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料
【答案】C
【解析】A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，氮化硅的化学式为34SiN，A正确；
B．碳化硅SiC的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．氮化硅、氧化铝、碳化硅和二氧化锆都可作为制高温结构陶瓷的材料，D正确；
故选C。
8．（2023·全国·高三专题练习）工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：
流程一：
2lH
1HC
33002000~1100()SiHCl()SiOSiSi①
③过量焦炭
高温℃②
℃粗纯
流程二：
2CO
Mg
4
2MgO
SiH
MgSi⑥
④稀盐酸氛围
高温⑤热分解石英砂单质硅
有关反应分类说法不正确的是
A．①~⑥均属于氧化还原反应B．只有①②③属于置换反应
C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应
【答案】A
【解析】A．①中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；②中硅元素化合价升高，属于氧
化还原反应；③中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；④中镁元素化合价升高，属于氧
化还原反应；⑤中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应；⑥中硅元素化合价升高，属
于氧化还原反应；A错误；
B．①②③均为单质化合物生成单质化合物的反应，属于置换反应，B正确；
C．⑥为硅烷分解为硅单质和氢单质的反应，既属于氧化还原反应又属于分解反应，C正确；
D．⑤中的两个化学反应均为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解
反应，D正确；故选A。
二、填空题
9．（2022秋·河北衡水·高三河北深州市中学校考阶段练习）利用元素的化合价推测物质的性
质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学
式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Na
2S
2O
3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na
2S
2O
3的方案理论
上可行的是_______(填字母)。
a.Na
2S＋Sb.Na
2SO
3＋Sc.SO
2＋Na
2SO
4d.Na
2SO
3＋Na
2SO
4
(4)已知Na
2SO
3能被K
2Cr
2O
7氧化为Na
2SO
4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO
3溶液与20mL
0.02mol·L-1的K2Cr
2O
7溶液恰好反应时，还原产物中Cr元素的化合价为_______。
(5)为了探究Cl
2、SO
2同时通入H
2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的
实验装置。
